Pour qu'une réaction chimique se produise dans un mélange de solutions, leurs solutés ne doivent pas être les mêmes, car la réaction se produit entre eux.
Dans les laboratoires et les industries chimiques, la plupart des mélanges se produisent à partir de l'apparition de réactions et, par conséquent, il est essentiel de connaître la stoechiométrie de ces réactions. Cela signifie savoir assimiler les réactions et connaître la proportion en nombre de moles des réactifs et des produits, qui est donnée par les coefficients de l'équation équilibrée.
Si nous connaissons ces détails, nous pourrons déterminer si la solution finale est neutre, acide ou basique, ainsi que pouvoir déterminer la concentration en mol/L du produit.
Pour comprendre comment cela se produit, voyez un exemple de réaction entre un acide et une base :
• Mélanger entre 30 mL d'hydroxyde de sodium (NaOH) à 0,7 mol/L et 70 mL d'acide chlorhydrique (HCl) à 0,3 mol/L.
La réaction qui se produit est la suivante :
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H2O
Notez que le rapport de réaction est de 1:1. Voyons si le mélange est également dans cette proportion et déterminons s'il s'agit d'un mélange neutre, acide ou basique. Pour cela il faut trouver les nombres mol (n) des réactifs :
nonNaOH = MNaOH. VNaOH
nonNaOH = 0,7 mol/L. 0,03 L
nonNaOH =0,021 mole
nonHCl = MHCl. VHCl
nonHCl = 0,3 mol/L. 0,07 L
nonHCl =0,021 mole
Donc nous avons:
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H2O
Ratio: 1 mol 1 mol 1 mol
Nombre de mol: 0,021 mol 0,021 mol 0,021 mol
Cela signifie que la réaction est conforme au rapport stoechiométrique, restant neutre car il n'y a pas d'excès d'acide ou de base.
La concentration en mol/L (M) du sel formé peut être trouvée par la formule ci-dessous, en rappelant que le volume de la solution est la somme des volumes d'acide et de base (30 mL + 70 mL = 100 mL = 0,1L ):
M = non
V
M = 0,021mol
0,1L
M = 0,21 mol/L
Cependant, si nous devions mélanger une plus grande quantité de NaOH avec la même quantité de HCl, nous verrions que le nombre de moles de NaOH n'obéirait pas au rapport stoechiométrique, restant en excès. Ainsi, nous saurions que la solution finale aurait un caractère basique.
Ce concept est largement utilisé dans une technique appelée titrage, dans lequel la concentration d'une solution inconnue est déterminée par sa réaction (à l'aide d'un indicateur) avec une solution de concentration connue.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm
