Pourquoi la pression d'un gaz augmente-t-elle lorsqu'il est comprimé? La réponse à cette question concerne le mouvement des molécules de gaz dans une bouteille fermée, voir :
Particules rouges: molécules à l'état gazeux.
Une observation attentive de l'illustration nous permet de voir que, dans un espace plus petit, les molécules sont plus concentrées. Lors de la compression d'un gaz, celui-ci commence à exercer une certaine pression sur les parois du récipient. Le mouvement rapide et continu des molécules entrant en collision avec les parois est ce qui rend le phénomène possible.
Par conséquent, pour augmenter la pression d'un gaz, il n'est pas nécessaire d'augmenter sa température, il suffit de diminuer son volume (comprimer le gaz).
En revanche, pour une augmentation de l'énergie cinétique moyenne (Ecintre) il est nécessaire de favoriser une variation de la température du gaz.
Lorsque nous chauffons le gaz à l'intérieur du ballon, les molécules présentes commencent à se déplacer à une plus grande vitesse, ce qui provoque une augmentation de l'énergie cinétique moyenne. On dit alors que E
ETcintre = KT
Le gaz qui obéit à cette équation est considéré comme un gaz parfait (ou gaz parfait).
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
Équipe scolaire du Brésil
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Chimie générale - Chimie - École du Brésil
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-cinetica-dos-gases.htm
