forces intermoléculaires ce sont les voies par lesquelles les molécules de composés (polaires ou non polaires) formées par des liaisons covalentes interagissent les unes avec les autres. Ils ont été proposés en 1873 par le chimiste et physicien néerlandais Diderik Van der Waals.
Selon Van der Waals, les molécules peuvent interagir différemment les unes avec les autres. Ces différentes interactions exercent une grande influence sur la point de fusion (MP) et point d'ébullition (PE) de substances. Ainsi, l'intensité à laquelle les molécules interagissent définit leur état physique (solide, liquide ou gazeux).
Percevoir l'existence de différentes forces intermoléculaires (interactions) est simple, puisque dans la nature, nous pouvons trouver la même matière dans différents états physiques. Connaissez maintenant les trois types de forces intermoléculaires qui peuvent exister entre des substances formées par des liaisons covalentes :
→ Forces de Londres ou induites par le dipôle
C'est le genre de force qui se produit entre
molécules non polaires, c'est-à-dire des molécules qui n'ont pas de pôles (positif et négatif), car les électrons sont uniformément répartis dans leur électrosphère, comme dans l'image ci-dessous :
Distribution uniforme des électrons dans une molécule non polaire
Cependant, à un moment donné, les électrons peuvent s'accumuler dans une région d'une molécule, créant un pôle négatif et un pôle positif. Comme cette molécule est proche de l'autre, ce dipôle temporaire finit par amener les électrons de l'autre molécule à s'agglutiner à une extrémité, et ainsi de suite :
Formation d'un dipôle temporaire dans une molécule non polaire
Ainsi, les molécules qui n'étaient pas polaires ont maintenant un dipôle qui a été induit.
L'interaction de molécules non polaires se produit induite
Quelques exemples de substances dont les molécules interagissent par ce type de force sont: le dioxyde de carbone (CO2), le méthane (CH4), le gaz éthane (C2H6) et de l'hydrogène gazeux (H2).
→ Intensité permanente dipôle ou dipôle-dipôle
C'est une sorte de force intermoléculaire qui se produit entre molécules polaires (sauf ceux qui ont l'élément hydrogène directement lié au fluor, à l'oxygène ou à l'azote). Quelques exemples de substances dont les molécules interagissent par dipôle-dipôle sont les acide hydrochlorique (HCl), dioxyde de soufre (SO2), l'acide bromhydrique (HBr) et l'acide cyanhydrique (HCN).
Les molécules étant polaires (elles ont des pôles positif et négatif), elles interagissent pour que le pôle négatif de l'une s'unisse au pôle positif de l'autre, et ainsi de suite :
Représentation du dipôle permanent entre les molécules d'acide chlorhydrique
Du fait de la présence du dipôle, les molécules étant polaires, l'interaction dipôle-dipôle est plus intense que le dipôle induit.
→ liaisons hydrogène
C'est un type de force intermoléculaire qui se produit également dans molécules polaires, mais seulement si l'atome d'hydrogène est directement lié à l'un des trois éléments chimiques (Fluor, Oxygène et Azote) plus électronégatifs du tableau périodique.
Quelques exemples de molécules qui interagissent par liaisons hydrogène sont: l'acide fluorhydrique (HF), l'ammoniac (NH3) et de l'eau (H2O).
Formules développées des substances acide fluorhydrique, ammoniac et eau
Comment la liaison hydrogène se produit dans les molécules dont la différence d'électronégativité entre les atomes est très grande, c'est une force intermoléculaire de haute intensité (supérieure au dipôle-dipôle et au dipôle induit).
Voir une représentation de cette interaction :
Représentation des liaisons hydrogène entre les molécules d'eau
Par moi Diogo Lopes Dias
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm
