Les oxydes acides sont les oxydes qui, en réagissant avec l'eau, produisent un acide en tant que produit. Lors de la réaction avec une base, les produits seront du sel et de l'eau.
Ces composés ont généralement un caractère covalent, c'est-à-dire qu'ils sont moléculaires, solubles dans l'eau et formés principalement de non-métaux, qui sont des éléments à haute électronégativité. Lorsqu'ils sont formés par des métaux, ceux-ci ont des indices d'oxydation élevés (charge électrique).
Exemples:
CO2, SEUL2, SEUL3, P2O5, Cl2O6, AU2, non2O4, non2O5, etc.
Ce qui suit est un schéma général des réactions caractéristiques pour les oxydes acides et un exemple :
Oxydes acides réagissant avec l'eau et avec la base
Les oxydes acides sont aussi appelés anhydrides, car ce mot vient du grec anhydros, ce qui signifie "pas d'eau", et les oxydes acides peuvent être considérés comme un « acide sans eau ».
Propriétés et applications de certains oxydes acides :
• Dioxyde de carbone (dioxyde de carbone) - CO2:
Ce composé est utilisé comme gaz dans les boissons gazeuses et dans les eaux minérales, car lorsqu'il est soumis à une pression élevée, il devient soluble dans l'eau. Il produit dans ces produits un milieu acide, car c'est un oxyde acide qui réagit avec l'eau, produisant un acide, selon la réaction ci-dessous :
En dessous de 78°C, elle est à l'état solide et est connue sous le nom de glace carbonique, qui tire son nom de son aspect ressemblant à de la glace. commun, mais il ne fond pas, passant à l'état liquide à température ambiante, mais il passe à l'état de vapeur, c'est-à-dire qu'il sublime. Ainsi, cette fonctionnalité est utilisée comme ressource scénique dans les concerts, les films, les théâtres, les fêtes, etc.
Le dioxyde de carbone est un oxyde acide
On le retrouve également dans l'atmosphère à la suite de la respiration humaine, de la combustion de combustibles fossiles (charbon, produits pétroliers, alcool, etc.) et des incendies de forêt. Ainsi, il est l'un des responsables des pluies acides.
• Oxydes de soufre - SO2 et donc3
Ces oxydes sont également présents dans l'atmosphère, étant d'origine naturelle et artificielle. Le naturel se produit à travers les éruptions volcaniques et la décomposition des plantes et des animaux. L'artificiel correspond à la plus grande quantité de ces oxydes dans l'atmosphère, car ils sont expulsés par la combustion de combustibles fossiles, principalement du gazole, qui contient du soufre tel que impureté.
Dioxyde de soufre (SO2) réagit avec l'oxygène de l'atmosphère en produisant du trioxyde de soufre (SO3). Lorsque ce dernier oxyde réagit avec l'eau de pluie, il se forme de l'acide sulfurique qui est très fort et provoque des dégâts.
• Brûler du soufre à partir de carburants: S + O2 → SE2
• Transformation du SO2 en SO3: SO2 + ½ le2 → SE3
Réactions du SO2 et du SO3 avec l'eau donnant des acides: SO2 + H2O → H2SEUL3
SEUL3 + H2O → H2SEUL4
• Tétroxydes de diazote (anhydride nitreux-nitrique) - N2O4
Ce composé a un point d'ébullition de 22ºC, a une couleur jaune et est assez volatil. Il se forme dans l'atmosphère par oxydation de l'azote et peut se présenter sous forme liquide, sous la forme d'un dimère de dioxyde de monoazote ou de monoxyde d'azote (NO2). Au-dessus de cette température, il prend la forme de NO2:
N2O4 NON2
C'est un gaz extrêmement toxique et son inhalation est mortelle. Il entre également dans la composition de carburants pour fusées.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
