Oxydes doubles ou mixtes. Notion d'oxydes doubles ou mixtes

Les oxydes doubles ou mixtes sont ceux qui se comportent comme s'ils étaient formés par deux oxydes du même élément chimique.

Par exemple, le Fe₃O₄ est formé par les oxydes de fer FeO et Fe₂O₃. Cet oxyde est connu sous le nom magnétite et est utilisé dans l'aimant naturel.

Voyez ci-dessous comment il réagit comme s'il s'agissait d'un mélange de ces deux oxydes :

FeO + H₂SEUL₄ → FeSO₄ + H₂O +
Foi₂O₃ + 3H₂SEUL₄ → Fe₂(SEUL₄)₃ + 3H₂O
__________________________________________
Foi₃O₄ + 4H₂SEUL₄ → FeSO₄ + Fe₂(SEUL₄)₃ +4 heures₂O

Un autre exemple courant d'oxyde double ou mixte est le Beaucoup de cheveux, qui est appliqué sur le fer et a pour but d'empêcher le fer d'entrer en contact avec l'oxygène de l'air, ce qui rend difficile la formation de rouille. La formule de cet oxyde est Pb₃O₄ (Tétroxyde de triplomb) et ses deux oxydes constitutifs sont PbO₂ et PbO.

Ce sont les plus courants, mais les oxydes doubles ou mixtes sont toujours métalliques, solides et à structure ionique.

Sa nomenclature suit la règle suivante :

Règles de nomenclature pour les oxydes doubles ou mixtes.

Exemples:

Foi₃O₄ = Trifero tétroxyde

* Préfixe: puisqu'il y a quatre atomes de l'élément oxygène, le préfixe est "tétra".
* oxyde + de
* Préfixe: puisqu'il y a trois atomes de fer, on a: "tri".
* Nom de l'élément: « fer ».

Pb₃O₄ = tétroxyde de triplomb

Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie

La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-duplos-ou-mistos.htm