Les oxydes doubles ou mixtes sont ceux qui se comportent comme s'ils étaient formés par deux oxydes du même élément chimique.
Par exemple, le Fe3O4 est formé par les oxydes de fer FeO et Fe2O3. Cet oxyde est connu sous le nom magnétite et est utilisé dans l'aimant naturel.
Voyez ci-dessous comment il réagit comme s'il s'agissait d'un mélange de ces deux oxydes :
FeO + H2SEUL4 → FeSO4 + H2O +
Foi2O3 + 3H2SEUL4 → Fe2(SEUL4)3 + 3H2O
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Foi3O4 + 4H2SEUL4 → FeSO4 + Fe2(SEUL4)3 +4 heures2O
Un autre exemple courant d'oxyde double ou mixte est le Beaucoup de cheveux, qui est appliqué sur le fer et a pour but d'empêcher le fer d'entrer en contact avec l'oxygène de l'air, ce qui rend difficile la formation de rouille. La formule de cet oxyde est Pb3O4 (Tétroxyde de triplomb) et ses deux oxydes constitutifs sont PbO2 et PbO.
Ce sont les plus courants, mais les oxydes doubles ou mixtes sont toujours métalliques, solides et à structure ionique.
Sa nomenclature suit la règle suivante :
Règles de nomenclature pour les oxydes doubles ou mixtes.
Exemples:
Foi3O4 = Trifero tétroxyde
* Préfixe: puisqu'il y a quatre atomes de l'élément oxygène, le préfixe est "tétra".
* oxyde + de
* Préfixe: puisqu'il y a trois atomes de fer, on a: "tri".
* Nom de l'élément: « fer ».
Pb3O4 = tétroxyde de triplomb
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-duplos-ou-mistos.htm
