LES enthalpie (H) il peut être défini comme le contenu énergétique de chaque matériau ou comme l'énergie globale d'un système. Cependant, il n'est pas possible, en pratique, de déterminer l'enthalpie d'une substance. Ainsi, ce qui est généralement mesuré est la variation d'enthalpie 
Nous analyserons ici la variation de l'enthalpie dans les réactions exothermiques (le mot « exo » vient du grec et signifie « hors, hors, hors »), qui sont ces réactions dans lesquelles il y a dégagement de chaleur. Dans la vie de tous les jours, les exemples de ces réactions sont nombreux, comme la combustion et le mélange de chaux vive avec de l'eau.
Dans ces cas, la variation d'enthalpie 
sera exactement la quantité de chaleur dégagée, donnée par la valeur de l'enthalpie finale moins l'enthalpie initiale (HF -Hje) ou, comme il s'agit d'une réaction, l'enthalpie des produits moins celle des réactifs (HP -HR).
Lorsque la chaleur est libérée, de l'énergie est perdue. Ainsi, l'énergie totale du système diminue, de sorte que l'enthalpie des produits sera toujours inférieure à la des réactifs, de sorte que la variation d'enthalpie dans les réactions exothermiques sera toujours négative, inférieure à zéro
Considérant une réaction exothermique générique :
| A → B + chaleur |
Cela peut être exprimé à l'aide d'un diagramme d'enthalpie comme celui ci-dessous :
La combustion de l'hydrogène gazeux, avec formation d'eau liquide, s'effectue avec dégagement d'énergie. La valeur de la variation d'enthalpie du système dans cette réaction est donnée par :
2h2(g) + O2(g) → 2H2O(1)
= - 572 kJ
Votre schéma serait représenté comme suit :
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm