Concentration commune: qu'est-ce que c'est, comment calculer et résoudre des exercices

LA concentration commune, aussi appelée concentration en g/L, est le rapport entre la masse de soluté dans un volume de solution.

Mathématiquement, la concentration commune s'exprime par la formule :

C = m/v

Où,

C: concentration commune ;
m: masse du soluté ;
V: volume de solution.

L'unité la plus couramment utilisée pour la concentration commune est le g/L, car la masse de soluté est calculée en grammes (g) et le volume de solution en litres (L).

Par exemple, l'eau de mer contient une grande quantité de sels dissous et le chlorure de sodium (NaCl), communément appelé sel de table, en fait partie.

La concentration de chlorure de sodium dans l'eau de mer est en moyenne de 2,5 g/L. Ainsi, il y a 2,5 grammes de sel, qui est le soluté, dans chaque litre d'eau de mer, qui est la solution.

Comment calculer la concentration commune?

Une solution est un mélange homogène formé par une substance en plus petite quantité, appelée soluté, dissoute dans un solvant, qui est en plus grande quantité.

Par conséquent, la concentration commune fait référence à la quantité de soluté dans un volume de solution donné. Plus il y a de soluté dissous dans la solution, plus elle est concentrée. Sinon, c'est-à-dire qu'un faible soluté indique que la solution est diluée.

Exemple 1: Quelle est la concentration en g/L d'une solution d'iodure d'argent (AgI) contenant 2,6 g dans 1L de solution ?

Lorsqu'on donne la quantité de soluté et le volume de la solution, il suffit de brancher les valeurs dans la formule de concentration commune pour trouver sa valeur.

Erreur lors de la conversion de MathML en texte accessible.

Par conséquent, dans une solution d'iodure d'argent à 2,6 g/L, il y a 2,6 g de soluté dans 1 litre de solution.

Exemple 2: Lors de l'évaporation du solvant de 500 mL de solution saline à une concentration de 6 g/L, quelle est la masse de soluté obtenue ?

Notez que dans certains calculs, nous pouvons trouver la concentration commune décrite afin que nous puissions calculer la masse de soluté.

Il faut aussi faire attention aux unités. La concentration usuelle étant donnée en g/L, il faut dans ce cas convertir l'unité de volume avant d'appliquer la formule.

Comme 1 L contient 1000 mL, donc 500 mL correspondent à 0,5 L.

tableau ligne avec cellule avec C espace égal à 6 espace g barre oblique L fin de cellule vide blanc vide vide ligne avec cellule avec m espace égal à espace? fin de cellule cellule vide avec C égal fin de cellule cellule avec m dans le cadre inférieur fin de cellule double flèche droite rangée avec cellule avec V espace égal à espace 0 virgule 5 espace L fin de cellule blanc blanc V blanc ligne avec blanc blanc blanc blanc blanc fin du tableau tableau ligne avec blanc blanc blanc blanc blanc ligne avec cellule avec m égal à la fin de la cellule cellule avec C espace. l'espace V fin de la cellule est égal à la cellule avec 6 espace g barre oblique risque L espace. espace 0 virgule 5 espace diagonale vers le haut risque L fin de cellule cellule égale à espace 12 g fin de la lignée cellulaire avec blanc blanc blanc blanc blanc ligne avec blanc blanc blanc blanc blanc fin de table

Ainsi, lors de l'évaporation du solvant de la solution avec une concentration de 6 g/L, 12 g de soluté ont été obtenus.

Acquérir plus de connaissances avec le contenu :

  • Concentration de la solution
  • concentration molaire
  • Dilution des solutions

Exercices de concentration communs résolus

Utilisez les questions suivantes pour vérifier les connaissances acquises précédemment.

question 1

(Unicamp) Le solvant est complètement évaporé de 250 mL d'une solution aqueuse de MgCl2 de concentration 8,0 g/L. Combien de grammes de soluté sont obtenus ?

a) 8,0
b) 6,0
c) 4,0
d) 2.0
e) 1,0

Alternative correcte: d) 2.0.

tableau ligne avec cellule avec C espace égal à 8 virgule 0 espace g barre oblique L fin de cellule blanc blanc blanc blanc ligne avec cellule avec m espace égal à espace? fin de cellule cellule vide avec C égal à fin de cellule cellule avec m dans le cadre inférieur fin de cellule double flèche droite ligne avec cellule avec V espace égal à espace 0 virgule 250 espace L fin de cellule blanc blanc V blanc ligne avec blanc blanc blanc blanc blanc fin du tableau tableau ligne avec blanc blanc blanc blanc blanc ligne avec cellule avec m égal à la fin de la cellule cellule avec C espace. l'espace V fin de la cellule est égal à la cellule avec 8 espace g slash up risque L espace. espace 0 virgule 25 espace diagonale vers le haut risque L fin de cellule cellule égale à espace 2 g fin de la lignée cellulaire avec blanc blanc blanc blanc blanc ligne avec blanc blanc blanc blanc blanc fin de table

question 2

Voir l'image ci-dessous.

Solution: mélange de soluté et de solvant

Dans ce schéma, le conteneur 3 contient un

a) mélange hétérogène
b) substance pure
c) Solution
d) mélange de colloïdes

Alternative correcte: c) Solution.

Le récipient 3 contient une solution, qui est un mélange homogène formé par un soluté et un solvant, où le sel est le soluté et l'eau est le solvant.

Généralement, on peut dire que le soluté est le composant en plus petite quantité et que le solvant est présent en plus grande quantité.

Le récipient 1 présente un mélange hétérogène de 3 phases et le récipient 2 correspond à un mélange hétérogène de 2 phases.

question 3

Une solution a été préparée en dissolvant 4,0 g de chlorure de magnésium MgCl2 jusqu'à atteindre une concentration de 2,0 g/L. Quel volume de solution a été préparé ?

a) 1L
b) 2 L
c) 4 L
d) 6 L

Alternative correcte: b) 2 L.

tableau ligne avec cellule avec C espace égal à 2 espace g barre oblique L fin de cellule blanc blanc blanc blanc ligne avec cellule avec m espace égal à espace 4 espace g fin de cellule vide cellule avec C égal à la fin de la cellule cellule avec m dans le cadre inférieur fin de la cellule double flèche droite ligne avec cellule avec V espace égal à espace? fin de cellule vide vide V vide ligne avec vide vide vide vide vide fin du tableau tableau ligne avec vide vide vide vide vide ligne avec cellule avec V égal à la fin de la cellule cellule avec m dans le cadre inférieur extrémité de la cellule égale à cellule avec espace 4 espace barré en diagonale vers le haut sur g dans le cadre inférieur extrémité du cadre barré extrémité de la cellule cellule avec égal a espace 2 espace L fin de la ligne de cellule avec espace C vide cellule avec 2 espaces diagonale vers le haut risque g barre oblique L fin de la cellule vide ligne avec blanc vide vide vide vide fin de table

Découvrez plus de problèmes avec une résolution commentée sur exercices de concentration courants.

Références bibliographiques

FONSECA, M. R M Chimie, 1. 1. éd. São Paulo: Attique, 2013.

SANTOS, W.L.P; MOL, G. S. Chimie Citoyenne, 1. 2. éd. São Paulo: Editora AJS, 2013.

USBERCO, J. Connecter la chimie, 1. 2. éd. São Paulo: Saraiva, 2014.

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