La formule moléculaire est la combinaison de symboles chimiques et d'indices qui expriment le nombre réel d'atomes de chaque élément présent dans une molécule.
Pour déterminer la formule moléculaire, il faut d'abord obtenir la formule empirique, qui est la formule qui montre le nombre relatif d'atomes de chaque élément dans un composé. Il exprime la proportion d'atomes; par exemple, dans le glucose, le rapport est d'un atome de carbone, pour deux hydrogène, pour un oxygène, c'est-à-dire CH2(1:2:1). L'étape suivante consiste à calculer la masse à partir de cette formule empirique. Sachant que les masses atomiques de ces éléments sont égales à: C = 12, H = 1 et O=16.
De la formule empirique (CH2O), on calcule la masse de cette formule en multipliant les masses atomiques par leurs masses respectives :
C = 12. 1= 12
H = 1,2 = 2
O =16. 1 = 16__________
masse CH2O = 30
Mais la formule empirique n'indique pas à elle seule quelle sera la formule moléculaire, après tout ce rapport de 1:2:1 est donné dans tous les cas suivants: CH
2O (conservateur en solution de formol), C2H4O2 (vinaigre acide acétique), C 3H6O3 (acide lactique), entre autres.Ainsi, une autre donnée importante que nous devons connaître est la masse molaire de ce composé, qui est généralement déterminé par un spectromètre de masse.
Dispositif de spectromètre de masse utilisé pour mesurer la masse molaire de substances.
Dans le cas du glucose, sa masse molaire est de 180 g/mol. Ensuite, nous pouvons calculer combien de fois la masse de la formule empirique « entre » dans la masse moléculaire de la substance :
180/30 = 6
En multipliant les proportions dans lesquelles chaque élément apparaît dans la molécule par 6, nous avons la proportion de chaque élément dans la formule moléculaire :
C = 1. 6= 6
H = 2,6 = 12
O=1. 6= 6
Avec le rapport défini (6:12:6), nous avons la formule moléculaire du glucose: Ç6H12O6.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-molecular.htm