Aluminium: qu'est-ce que c'est, propriétés et caractéristiques du métal

O aluminium est un élément chimique de numéro atomique 13 et fait partie du groupe 13 (famille IIIa) du tableau périodique. C'est le métal le plus abondant de la croûte terrestre et le troisième élément le plus commun au monde, après l'oxygène et le silicium.

Ses principales caractéristiques sont: métal léger, tendre, facile à mouler, de couleur blanc argenté, conducteur d'électricité et résistant à la corrosion.

Une autre caractéristique importante est que l'aluminium est facilement recyclable, de sorte que le processus de recyclage du métal est largement utilisé et beaucoup moins cher que son extraction.

On le trouve formant des composés avec d'autres éléments dans les minerais dans la nature, c'est-à-dire qu'il ne se présente pas sous une forme pure et représente 8% du poids de la surface terrestre.

Une grande variété d'objets du quotidien contiennent de l'aluminium dans leur composition. Les applications les plus connues de ce métal sont: les feuilles d'aluminium, les canettes, les casseroles et les antisudorifiques. En raison de sa faible densité, il est largement utilisé dans l'industrie aérospatiale pour la fabrication de fuselages d'avions.

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propriétés de l'aluminium

Symbole: Al
Numéro atomique: 13
Masse atomique: 26.982
Point de fusion 660.32°C
Point d'ébullition 2519°C
Densité: 2,70 g/cm³
Etat physique à 20°C: Solide
Distribution électronique: [Ne] 3s²3p¹
Nombre d'isotopes: 22, l'Al-27 étant le plus stable

L'aluminium à l'état pur est assez réactif, faible et mou. Par conséquent, il est commercialisé avec l'ajout de petites quantités d'autres éléments plus résistants, tels que le fer et le silicium.

L'aluminium a un caractère amphotère, c'est-à-dire que selon le milieu, il agit comme un acide ou une base. Par exemple, mettre de l'oxyde d'aluminium en contact avec de l'hydroxyde de potassium (KOH), une base forte, ou avec l'acide chlorhydrique (HCl), un acide fort, une réaction de neutralisation se produit, ce qui entraîne la formation de sel et L'eau.

Al₂O₃(s) + 6 HCl (aq) → 2 AlCl₃(aq) + 3H₂le(l)

Al₂O₃(s) + 2KOH(aq) → 2 KAlO₂(aq) + H₂le(l)

Les acides et les bases concentrés sont capables d'attaquer les matériaux avec de l'aluminium et de les dissoudre rapidement.

caractéristiques de l'aluminium

L'aluminium est un métal léger, environ trois fois plus léger que le fer, facile à traiter et à mouler. C'est aussi un excellent conducteur d'électricité et de chaleur.

C'est un matériau durable et résistant à la corrosion, car comme l'aluminium réagit facilement avec l'oxygène, contact avec l'air, une couche d'oxyde d'aluminium se forme sous le métal, qui agit comme un film protecteur.

Sa grande réactivité est l'une des raisons pour lesquelles l'aluminium pur ne se trouve pas dans la nature. En raison de sa faible toxicité, les composés de ce métal sont utilisés en cosmétique et dans le traitement de l'eau, par exemple.

Pour améliorer ses propriétés, d'autres éléments tels que le cuivre, le zinc et le silicium sont associés à l'aluminium pour former des alliages métalliques.

Où trouve-t-on l'aluminium ?

Les roches de type feldspath, qui constituent 60 % de la croûte terrestre, contiennent de l'aluminium dans leur composition.

La principale source d'aluminium pour l'exploitation commerciale est le minerai de bauxite, dont le principal constituant est l'oxyde d'aluminium (Al₂O₃).

Les pierres précieuses telles que le rubis et le saphir sont des variétés du même minéral, le corindon, qui est un oxyde d'aluminium (Al₂O₃) et sa couleur varie selon les impuretés présentes: le rouge rubis est dû à la présence de chrome et le bleu saphir est dû au fer ou au titane.

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