Les échantillons de tout élément sont difficiles à trouver avec une pureté à 100%, cela n'est possible que dans la production de médicaments et des analyses très minutieuses. Regardons un exemple d'échantillon impur: la pyrite, à travers elle, peut produire du fer.
La pyrite est un minerai trouvé dans la nature qui contient dans sa composition les éléments or, cuivre, nickel et cobalt. L'industrie utilise ce minerai à un pourcentage de pureté de 92%, c'est-à-dire que dans 100 parties en masse de pyrite, 92 parties sont du FeS2 et les 8 autres parties sont des impuretés (autres éléments).
Apprenez maintenant à obtenir la quantité massique d'un produit extrait d'un échantillon impur:
Calculer la masse de la partie pure de l'échantillon:
Exemple: L'oxyde de magnésium est produit par la réaction du magnésium avec l'oxygène. Supposons que nous prenions 120 mg de magnésium avec une pureté de 80% et que nous réagissions avec de l'oxygène, à quoi ressemblerait la masse d'oxyde de magnésium produite?
Masse molaire Mg = 24 g mol, MgO = 40 g mol
2 Mg + O2 → 2 MgO
Masse de magnésium = 96 g
La masse d'oxyde de magnésium serait de 160 g.
Ces calculs sont importants pour déterminer la quantité exacte de réactif nécessaire pour obtenir un certain produit.
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
Équipe scolaire du Brésil
Stoechiométrie - Physico-chimique - Chimie - École du Brésil
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-para-amostras-impuras.htm
