Moyens neutres, acides et basiques. Systèmes neutres, acides et basiques

Milieu neutre :

Un milieu est considéré comme neutre s'il a la même concentration, en mol/L, des ions hydronium (H₃O⁺) et l'hydroxyde (OH^-).

Un exemple de milieu neutre qui sert même d'étalon pour d'autres solutions est l'eau distillée pure à une température de 25 °C. A cette température, il en a exactement 1. 10^-7 mol/L des deux ions. Par conséquent, votre produit ionique (K_w) est égal à 10^-14 (mol/L)²:

K_w = [H₃O⁺]. [Oh^-]
K_w = (1. 10^-7 mol/L). (1. 10^-7 mol/L) = 10^-14 (mol/L)²

Le pH et le pOH sont donnés ci-dessous :

pH= - log [H₃O⁺] pOH= -log[OH^-]
pH= - log 1. 10^-7 pOH= - log 1. 10^-7
pH = 7pOH = 7

Cela nous montre que, dans une solution neutre, le le pH est égal à pOH.

• Milieu acide :

En milieu acide, la concentration en ions H₃O⁺ est plus grand que celui des ions OH^-.

Une telle solution peut être obtenue en ajoutant une petite partie des ions H₃O⁺, par exemple, au moyen d'un acide.

D'après le principe de Le Chatelier, lorsqu'une perturbation est causée à un système en équilibre, il tend à se réajuster afin de réduire les effets de cette force. Cela signifie que si un acide est ajouté à l'eau, les ions H

₃O⁺ ils seront en excès et la balance se déplacera dans le sens inverse de la réaction, vers la gauche. Donc ces ions en excès vont réagir avec les ions OH^-. Ainsi, la concentration des ions OH^- diminuera et la solution deviendra acide.

Le produit ionique (Kw) est toujours égal à 10^-14, mais la concentration des ions H₃O⁺ est supérieure à la concentration en ions OH^-1. Par conséquent, le pH est supérieur au pOH en milieu acide, mais sa somme est toujours égale à 14.

De plus, plus la concentration en ions H est élevée₃O⁺, plus la valeur du pH est élevée. A température ambiante (25°C), pH < 7 et pOH > 7.

• De base signifie :

Dans le milieu basique, la concentration en ions OH^- est plus grand que celui des ions H₃O⁺.

Si nous ajoutons une base à l'eau, cela signifie que nous ajoutons des ions OH.^- et, comme expliqué dans le point précédent, par le principe de Le Chatelier, l'équilibre de la réaction de l'auto-ionisation de l'eau se déplacera dans la direction opposée, les ions en excès réagissant avec ions H₃O⁺, diminuant votre concentration et rendant la solution basique.

Dans ce cas, le pOH sera supérieur au pH. A température ambiante (25°C), pH > 7 et pOH < 7.

Brièvement:

Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie