Tuhydrures (YH) sont des substances binaires qui ont de l'hydrogène comme élément chimique plus électronégatif. Les éléments suivants peuvent faire partie de sa composition :
IA (métaux alcalins);
IIA (métaux alcalino-terreux);
Aluminium;
Semi-métaux ou non-métaux moins électronégatifs que l'hydrogène.
Par rapport à sa composition, Les hydrures peuvent être classés en :
hydrures ioniques (formé par des métaux représentatifs);
Hydrures moléculaires (formés par des semi-métaux ou des non-métaux à faible électronégativité);
hydrures interstitiels (formé par des métaux de transition).
Connaître la composition et la classification d'un hydrure est essentiel pour déterminer s'il s'agit d'un composé capable de subir une réaction chimique ou non. Chaque fois qu'un hydrure métallique est mélangé avec de l'eau, les produits générés par ce processus sont une base inorganique et de l'hydrogène gazeux (H2).
REMARQUE: La réaction de l'hydrure avec l'eau ne forme que base inorganique lorsque l'hydrure contient un métal.
L'équation chimique d'une réaction d'hydrure avec l'eau peut être représenté comme suit :
YH + H2O → YOH + H2
LES base inorganique formée par la réaction d'un hydrure avec l'eau, il dépend du métal qui entre dans sa composition.
Voici quelques exemples de ce type de réaction :
Exemple 1: Hydrure de sodium (NaH)
NaH + H2O → ?
L'hydrure de sodium présente sodium métal alcalin (NOX +1). celui-ci, lors de l'interaction avec l'hydroxyde (Oh-1) présent dans l'eau, forme de l'hydroxyde de sodium (NaOH).
La base formée aura la formule NaOH car, dans la construction de la formule d'un composé ionique, il faut effectuer le croisement des charges du cation et de l'anion. Cependant, comment les charges ont la même valeur numérique (1), dans cet exemple, le croisement n'est pas effectué.
NaH + H2O → NaOH + H2
Dans cette équation, il n'a pas été nécessaire d'effectuer l'équilibrage, car les quantités de Na, H et O dans les réactifs et les produits étaient déjà égales.
Exemple 2 : hydrure de calcium (CaH2)
CaH2 + H2O → ?
L'hydrure de calcium a le calcium métal alcalino-terreux (NOX+2). celui-ci, lors de l'interaction avec l'hydroxyde (Oh-1) présent dans l'eau, forme de l'hydroxyde de calcium [Ca(OH)2].
La base formée aura la formule Ca(OH)2 car, dans la construction de la formule d'un composé ionique, il faut croiser les charges du cation et de l'anion. De cette façon, la charge de calcium (+2) devient la quantité d'hydroxyle (OH) et la charge d'hydroxyde (-1) devient la quantité de calcium.
CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2
Dans cette équation, il a fallu faire l'équilibrage, parce que les quantités de Ca, H et O dans les réactifs et les produits n'étaient pas égales. Pour cela, on met le coefficient 2 dans la formule eau et le coefficient 2 dans la formule H2, égalant ainsi les quantités de Ca, H et O dans les réactifs et les produits.
Exemple 3 : hydrure d'aluminium (AlH3)
AlH3 + H2O → ?
L'hydrure d'aluminium présente le métal en aluminium, appartenant à la famille IIIA(NOX +3). celui-ci, lors de l'interaction avec l'hydroxyde (Oh-1) présent dans l'eau, forme de l'hydroxyde de calcium [Al(OH)3].
La base formée aura pour formule Al(OH)3 car, dans la construction de la formule d'un composé ionique, il faut croiser les charges du cation et de l'anion. De cette façon, La charge d'aluminium (+3) devient la quantité d'hydroxyles (OH) et la charge d'hydroxyde (-1) devient la quantité d'aluminium.
AlH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3H2
Dans cette équation, il fallait faire l'équilibrage. Pour cela, on met le coefficient 3 dans la formule pour l'eau et le coefficient 3 dans la formule pour H2, égalant ainsi les quantités d'Al, H et O dans les réactifs et les produits.
Par moi Diogo Lopes Dias
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-hidretos-com-agua.htm
