Acide est toute substance qui s'ionise en présence d'eau et qui a pour origine, comme l'un des ions, le cation H+. Les acides peuvent être classés selon plusieurs critères, notamment :
degré d'ionisation: est représenté par le symbole et correspond au rapport entre le nombre de molécules ionisables et le nombre total de molécules dissoutes. Exemple: sur 100 molécules d'HCl (acide chlorhydrique) dissoutes, 92 molécules subissent une ionisation.
Volatilité: ce critère classe l'acide en fonction de sa facilité de passage d'un état liquide à un état gazeux, ils peuvent être volatils ou fixes :
volatiles: la plupart des acides sont volatils. Exemple: lorsqu'on ouvre une bouteille de vinaigre, on remarque très vite son odeur caractéristique. En effet, l'acide acétique présent dans le vinaigre est un acide très volatil.
Fixé: sont des acides peu volatils, l'exemple le plus courant est l'acide sulfurique.
Svante Arrehenius était un chimiste suédois qui en 1887 a effectué de nombreuses expériences avec des substances diluées dans l'eau et a créé la définition ci-dessus, et a même fait quelques observations sur les acides :
- En solution aqueuse, les acides conduisent l'électricité. C'est parce que les acides se décomposent en ions.
- Les acides s'ionisent en solution aqueuse, c'est-à-dire qu'ils donnent naissance aux ions et au cation H+.
- Dans les réactions de neutralisation, les acides réagissent avec les bases, formant des sels et de l'eau.
Autres propriétés des acides :
Réaction avec les métaux: Les acides peuvent réagir avec de nombreux métaux, générant ainsi de l'hydrogène gazeux (H2) et un sel métallique. Le zinc et l'acide chlorhydrique réagissent entre eux, cette réaction peut être représentée par l'équation :
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Réaction avec les carbonates et les bicarbonates: lors de la réaction avec les acides, les anions dérivés des carbonates (CO2-3-) et les Bicarbonates (HCO3-) libère du dioxyde de carbone. Voir la réaction :
CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O(1) + CO2 (g)
Carbonate
de calcium
Action sur les indicateurs: Les acides changent la couleur de certaines substances appelées indicateurs, celles-ci changent de couleur selon que le milieu est acide ou basique. Le tournesol et la phénolphtaléine sont les indicateurs les plus courants. La solution de phénolphtaléine rouge devient incolore en présence d'un acide. Le papier tournesol bleu devient rouge.
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm
