Réactions avec les oxydes amphotères

Réactions avec les oxydes amphotères sont des phénomènes chimiques dans lesquels cette classe de oxydes sont des réactifs dans un milieu avec un base inorganique ou une acide inorganique.

Noter:oxydes amphotères ce sont ceux qui n'ont dans leur constitution que les éléments zinc, plomb, béryllium et étain.

Quel que soit le réaction avec l'oxyde amphotère présent comme deuxième réactif un acide ou une base, les produits formés dans ce type de réaction seront toujours les mêmes, c'est-à-dire un sel et de l'eau, comme le montre l'équation générique ci-dessous :

oxyde amphotère + acide → sel + H2O

ou

oxyde amphotère + base → sel + H2O


Réactions des oxydes amphotères avec l'acide

Lorsqu'un oxyde amphotère réagit avec l'acide (HX), il forme un sel et de l'eau. Ce sel est formé par l'interaction entre le cation (Y) de l'oxyde et l'anion (X) de l'acide, et l'eau est produit dans l'interaction entre l'hydrogène dans l'acide et l'oxygène dans l'oxyde, comme on peut le voir dans équation ci-dessous :

YO + HX → YX + H2O

Si oxyde de plomb amphotère IV (PbO2) réagissent avec l'acide phosphorique (H3POUSSIÈRE4), par exemple:

PbO2 + H3POUSSIÈRE4

Nous aurons la formation du sel de phosphate de plomb IV [Pb3(POUSSIÈRE4)4] de l'interaction du cation Pb+4 de l'oxyde avec l'anion phosphate (PO4-3) de l'acide, et l'interaction du cation hydronium (H+) de l'acide avec l'anion (O-2) de l'oxyde. Ainsi, l'équation équilibrée de ce processus sera :

3 PbO2+ 4 heures3POUSSIÈRE4 → Pb3(POUSSIÈRE4)4 + 6H2O


Réactions à base d'oxyde amphotère

Lorsque l'oxyde amphotère réagit avec une base inorganique (WOH), du sel et de l'eau se formeront, comme le montre l'équation générique ci-dessous :

YO + WOH → WYOnon + H2O

Le sel est formé à partir de l'interaction entre le cation (W+) de la base avec l'anion (Yonon), formé par le métal présent dans l'oxyde. Ci-dessous, voir une liste contenant les anions formés par les métaux communs des oxydes amphotères :

Table avec des anions formés par certains métaux
Table avec des anions formés par certains métaux

Si, par exemple, l'oxyde d'aluminium (Al2O3) réagissent avec l'hydroxyde de baryum [Ba(OH)2]:

Al2O3 + Ba(OH)2

Le cation baryum (Ba+2) de la base doit interagir avec l'anion aluminate (AlO2-1), formé par l'aluminium présent dans l'oxyde, qui donnera naissance au sel d'aluminate de baryum [Ba (AlO2)2], et de l'eau sera formée à partir des hydroxyles de base. Découvrez l'équation équilibrée de ce processus ci-dessous :

1 Al2O3 + 1 Ba (OH)2 → 1 Ba (AlO2)2 + 1 heure2O

Par moi Diogo Lopes Dias

La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-oxidos-anfoteros.htm

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