La stoechiométrie est le calcul de la quantité de substances impliquées dans une réaction chimique.Cela se fait sur la base des lois des réactions et est généralement réalisé à l'aide des équations chimiques correspondantes. Ce mot, stoechiométrie, est dérivé du grec: stoïkheion = élément, et métro = mesure ou mesure.
Dans les réactions chimiques, les substances réagissent les unes avec les autres, créant des produits dans des proportions spécifiques. De cette manière, il est possible de calculer la quantité de produit qui sera formée, ou le rendement de la réaction. Si nous voulons un certain rendement, nous pouvons également calculer la quantité de réactif à utiliser.
Grâce à des calculs stoechiométriques, il est possible d'établir ces relations et d'autres spécifiques. Mais, avant tout, nous avons besoin de connaître les proportions qui existent entre les éléments qui composent les différentes substances. Et ceux-ci les proportions sont données par des formules moléculaires, des pourcentages et des minimums ou empiriques.
De plus, la base des coefficients de toute réaction est la lois de poids:
- Loi de conservation de masse– Dans un système fermé, la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits ;
- Loi des proportions constantes– Chaque substance a une proportion massique constante dans sa composition.
en plus Loi volumétrique de Gay-Lussac il nous fournit également des informations importantes: si la pression et la température ne changent pas, les volumes de gaz participant à une réaction ont une relation d'entiers et de petits nombres les uns par rapport aux autres.
La relation ci-dessous est utilisée dans les calculs stœchiométriques :
1 mol 6. 1023 molécules ou formules unitaires ↔ masse molaire en g/mol ↔ 22,4 L (en CNTP*) |
*Conditions normales de température et de pression.
Regardons un exemple de calcul stoechiométrique dans lequel seule la quantité de matière (mols) sera liée.
Exemple:Quelle est la quantité de matière d'alcool éthylique, C2H6O(1), qui doit réagir pour fournir 12 moles de dioxyde de carbone? Considérez ceci comme une réaction de combustion complète.
Équation équilibrée :
Ç2H6O(1) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(v)
Notez qu'une mole d'alcool produit 2 moles de dioxyde de carbone, vous pouvez donc établir une règle simple de trois pour résoudre le problème :
1 mol 2 mol
x12 moles
X=6 moles
Réponse: 6 moles d'alcool éthylique sont nécessaires pour générer 12 moles de dioxyde de carbone.
N'oubliez pas qu'il est également possible de relier la masse, le nombre de molécules et le volume molaire. Cependant, dans tous ces cas, il est nécessaire de suivre les règles fondamentales suivantes :
Règles fondamentales de tout calcul stoechiométrique.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm