Chimie des pluies acides

Les pluies acides sont produites par des oxydes: Dioxyde de soufre (SO₂) et l'azote (NO₂), tous deux dérivés de la combustion de charbon, de combustibles fossiles et de polluants industriels.
SEUL₂ et non₂ ils deviennent alors des composants de notre atmosphère. Et alors le problème se pose: ces gaz, combinés à l'hydrogène présent dans l'atmosphère (vapeur d'eau), donnent naissance à des pluies chargées d'acide sulfurique et d'acide nitrique. Comme on peut le voir, la présence de ces acides est ce qui rend la pluie acidifiée.
Lorsque les pluies acides tombent à la surface, elles ont un impact environnemental important, altèrent la composition chimique du sol et de l'eau, affectent les chaînes alimentaires et détruisent les forêts et les cultures. De plus, ils causent des dégâts non seulement dans les campagnes, mais aussi dans les villes: ils corrodent les structures métalliques, les monuments historiques (statues) et les bâtiments.
En savoir un peu plus sur l'action de ces acides :

→ acide sulfurique (H₂SEUL₄)

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Cet acide peut détruire le papier, les tissus de coton, le bois, le sucre et d'autres matériaux en raison de son action énergétique (déshydratant). Imaginez les dégâts qu'il cause lorsqu'il est présent sous la pluie ?

L'acide sulfurique a une action corrosive sur les tissus des organismes vivants. Les pluies formées dans un environnement pollué par le dioxyde de soufre contiennent H₂SEUL₄, qui provoque un grand impact destructeur, dû à la propriété de corroder les plantes, les métaux et même les pierres, comme le marbre par exemple.

→ Acide nitrique (HNO₃)

Les pluies acides produites dans des environnements pollués par l'oxyde d'azote (NO) contiennent dans sa composition l'acide HNO₃.
L'acide nitrique est toxique et, comme l'acide sulfurique, il est corrosif et cause de nombreux dommages à la nature.