Exercices sur l'équilibrage des équations chimiques

O équilibrage des équations nous permet de faire correspondre le nombre d'atomes présents dans l'équation chimique afin qu'elle devienne vraie et représente une réaction chimique.

Utilisez les questions ci-dessous pour tester vos connaissances et vérifiez les réponses commentées après les commentaires pour répondre à vos questions.

question 1

(Mackenzie-SP)
équilibrage chimique question 1
En supposant que les cercles vides et pleins signifient respectivement des atomes différents, alors le schéma ci-dessus représentera une réaction chimique équilibrée si nous remplaçons les lettres X, Y et W, respectivement, par le valeurs:

a) 1, 2 et 3.
b) 1, 2 et 2.
c) 2, 1 et 3.
d) 3, 1 et 2.
e) 3, 2 et 2.

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Variante d) 3, 1 et 2.

1ère étape : Nous attribuons des lettres pour rendre l'équation plus facile à comprendre.

droit A avec 2 espaces en indice plus espace droit B avec 2 espaces en indice fin de l'espace en indice flèche vers la droite espace BA avec 3 indice

2ème étape: nous additionnons les indices pour savoir qui a le plus d'atomes dans l'équation.

LES
B

A et B n'apparaissent qu'une seule fois dans chaque membre de l'équation. Cependant, si nous ajoutons les indices, nous voyons que A a la valeur la plus élevée. Par conséquent, nous avons commencé l'équilibrage pour lui.

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3ème étape: On équilibre l'élément A en transposant les indices et en les transformant en coefficients.

réponse 1 équilibrage
Nous avons observé que l'élément B était automatiquement équilibré et les coefficients de l'équation sont: 3, 1 et 2.

question 2

(Unicamp-SP) Lire la phrase suivante et la transformer en une équation chimique (équilibrée), à l'aide de symboles et de formules: « une molécule d'azote gazeux, contenant deux atomes de d'azote par molécule, réagit avec trois molécules d'hydrogène gazeux diatomique, produisant deux molécules d'ammoniac gazeux, composé de trois atomes d'hydrogène et d'un azote".

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Réponse: droite N avec 2 parenthèses gauche droite g parenthèse droite indice fin de l'indice espace plus espace 3 droite H avec 2 parenthèses gauche droite g parenthèse droite indice fin de l'indice espace flèche droite espace 2 NH avec 3 parenthèse gauche droite g parenthèse droite indice fin de souscrit

En représentant les atomes décrits dans la question, on peut comprendre que la réaction se déroule comme suit :

On arrive donc à l'équation: droite N avec 2 parenthèses gauche droite g parenthèse droite indice fin de l'indice espace plus espace 3 droite H avec 2 parenthèses gauche droite g parenthèse droite indice fin de l'indice espace flèche droite espace 2 NH avec 3 parenthèse gauche droite g parenthèse droite indice fin de souscrit

question 3

Le peroxyde d'hydrogène est un composé chimique qui peut se décomposer en formant de l'eau et de l'oxygène, selon l'équation chimique ci-dessous.

Concernant cette réaction, l'équation correctement équilibrée est :

a) H₂O₂ → Le₂+ H₂O
b) 2h₂O₂ → Le₂ + 2H₂O
c) H₂O₂ → 2O₂ + H₂O
d) 2h₂O₂ → 2O₂ + 2H₂O

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Alternative correcte: b) 2H₂O₂ → Le₂ + 2H₂O

Notez que le peroxyde d'hydrogène est un produit chimique composé d'atomes de deux éléments chimiques: l'hydrogène et l'oxygène.

Après la réaction de décomposition, vous devez avoir le même nombre d'atomes des deux éléments dans les réactifs et les produits. Pour cela, nous devons équilibrer l'équation.

Notez que nous avons 2 atomes d'hydrogène dans le réactif (H₂O₂) et deux atomes dans le produit (H₂O). Cependant, l'oxygène a deux atomes dans le réactif (H₂O₂) et trois atomes dans les produits (H₂O et O₂).

Si on met le coefficient 2 avant le peroxyde d'hydrogène on double le nombre d'atomes des éléments.

Notez que si nous mettons le même coefficient avec la formule de l'eau, nous avons la même quantité d'atomes des deux côtés.

Par conséquent, l'équation chimique correctement équilibrée est 2H₂O₂ → Le₂ + 2H₂O.

question 4

(UFPE) Considérez les réactions chimiques ci-dessous.

1. espace 2 droit K avec parenthèse gauche droite s parenthèse droite indice espace fin de l'indice plus Cl espace avec 2 parenthèse gauche droite g parenthèse droite indice fin de l'espace indice flèche droite KCl espace avec parenthèse gauche droite s parenthèse droite indice fin de souscrit 2. espace 2 Mg avec parenthèse gauche droite s parenthèse droite indice espace fin de l'indice plus espace droit O avec 2 parenthèse gauche droite g parenthèse droite indice fin de l'indice espace flèche droite espace 2 MgO avec parenthèse gauche droite s parenthèse droite indice fin de souscrit 3. espace PbSO avec 4 indice avec parenthèse gauche aq parenthèse droite indice espace fin de l'indice plus Na espace avec 2 indice droit S avec parenthèse gauche aq parenthèse droite indice fin de l'espace indice flèche droite espace PbS avec parenthèse gauche droite s parenthèse droite indice fin de l'indice espace plus espace Na avec 2 indice SO avec 4 indice avec parenthèse gauche droite s parenthèse droite indice fin de espace abonné 4. espace CH avec 4 indice avec parenthèse gauche droite g parenthèse droite indice fin de l'indice espace plus espace 2 droite O avec 2 parenthèses gauche droite g parenthèse droite indice fin de l'espace indice flèche droite espace CO avec 2 parenthèses gauche droite g parenthèse droite indice fin de l'indice espace plus espace 2 droite H avec 2 indice droite O avec parenthèse gauche droite 1 parenthèse droite indice fin de souscrit 5. espace SO avec 2 indice avec parenthèse gauche droite g parenthèse droite indice espace fin de l'indice plus espace droit H avec 2 indice droit O avec parenthèse gauche l parenthèse droite indice fin de l'indice espace flèche droite espace H avec 2 indices SO avec 4 parenthèse gauche aq parenthèse droite indice fin de souscrit

On peut dire ça:

a) tous sont équilibrés.
b) 2, 3 et 4 sont équilibrés.
c) seuls 2 et 4 sont équilibrés.
d) seul 1 est déséquilibré.
e) aucun n'est correctement équilibré, car les états physiques des réactifs et des produits sont différents.

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Alternative b) 2, 3 et 4 sont équilibrés.

Les alternatives 1 et 5 sont incorrectes car :

L'équation 1 est déséquilibrée, l'équilibre correct serait :

2 droite K avec parenthèse gauche droite s parenthèse droite espace indice fin de l'indice plus Cl espace avec 2 parenthèse gauche droite g parenthèse indice droit fin de l'indice espace flèche droite espace gras 2 KCl avec parenthèse gauche droite s parenthèse droite indice fin de souscrit

L'équation 5 est incorrecte car le composé formé dans la réaction serait H₂SEUL₃.

SO avec 2 indice avec parenthèse gauche droite g parenthèse droite espace indice fin de l'indice plus espace droite H avec 2 indice droite O avec parenthèse gauche droite l parenthèse indice droit fin de l'indice espace flèche vers la droite espace droit H avec 2 indice droit S droit O avec 3 gras parenthèse gauche aq parenthèse droite indice fin de souscrit

Pour former le H₂SEUL₄devrait être inclus dans l'équation l'oxydation du SO₂.

2 SO avec 2 indice avec parenthèse gauche droite g parenthèse droite espace indice fin de l'indice plus espace droit O avec 2 indice espace plus espace 2 droite H avec 2 indice droit O avec parenthèse gauche droite l parenthèse droite indice fin de l'indice espace flèche droite espace 2 droite H avec 2 indice SO avec 4 parenthèse gauche aq parenthèse droite indice fin de souscrit

question 5

(Mackenzie-SP) Chauffé à 800 °C, le carbonate de calcium se décompose en oxyde de calcium (chaux vierge) et en dioxyde de carbone. L'équation correctement équilibrée, qui correspond au phénomène décrit, est :
(Donné: Ca — métal alcalino-terreux.)

droite a parenthèse droite espace CaCO avec 3 indice espace flèche droite 3 espace CaO plus espace CO avec 2 indice espace droit b parenthèse droite espace CaC avec 2 indice espace espace espace espace flèche droite espace CaO avec 2 indice plus espace CO espace droit c parenthèse droite espace CaCO avec 3 indice espace flèche droite espace CaO espace espace espace plus espace CO avec 2 indice espace droit d parenthèse droite espace CaCO avec 3 indice espace flèche droite espace CaO espace espace plus espace droit O avec 2 indice espace droit et parenthèse droite CaCO espace avec 3 indice espace flèche droite espace Ca espace espace espace espace espace plus espace droit C espace plus espace droit O avec 3 abonnés

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Variante c) CaCO avec 3 indice espace Flèche droite espace CaO espace espace espace plus d'espace CO avec 2 indice espace

Le calcium est un métal alcalino-terreux et pour avoir une stabilité, le calcium a besoin de 2 électrons (Ca²⁺), qui est la charge d'oxygène (O^2-).

Ainsi, un atome de calcium se lie à un atome d'oxygène et le composé formé est CaO, qui est de la chaux vive.

L'autre produit est le dioxyde de carbone (CO₂). Les deux sont formés par le carbonate de calcium (CaCO₃).

En le mettant dans une équation: CaCO avec 3 indice espace Flèche droite espace CaO espace espace espace plus d'espace CO avec 2 indice espace

On constate que les quantités d'atomes sont déjà correctes et n'ont pas besoin d'être équilibrées.

question 6

(UFMG) L'équation Ca parenthèse gauche OH parenthèse droite avec 2 indice plus espace droit H avec 3 indice PO avec 4 indice flèche vers a espace Ca droit avec 3 indices parenthèse gauche PO avec 4 indices parenthèse droite avec 2 indice plus espace H droit avec 2 indice droit O n'est pas équilibré. En l'équilibrant avec les plus petits nombres possibles, la somme des coefficients stoechiométriques sera :

a) 4
b) 7
c) 10
d) 11
e) 12

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Variante e) 12

En utilisant la méthode d'essai, l'ordre d'équilibrage sera :

1ère étape: Comme l'élément qui n'apparaît qu'une seule fois dans chaque membre et qui a l'indice le plus élevé est le calcium, nous avons commencé à l'équilibrer.

gras 3 Ca parenthèse gauche OH parenthèse droite avec 2 indice espace plus un espace droit H avec 3 indice PO avec 4 indice espace flèche vers a Ca droit espace avec 3 indices parenthèse gauche PO avec 4 indices parenthèse droite avec 2 indice espace plus droit H espace avec 2 indice droit O

2ème étape: On suit l'équilibrage par le radical PO₄^3-, qui n'apparaît également qu'une seule fois.

3 Ca parenthèse gauche OH parenthèse droite avec 2 espaces en indice plus espace en gras 2 H droit avec 3 indice PO avec 4 indice flèche vers a Ca droit espace avec 3 indices parenthèse gauche PO avec 4 indices parenthèse droite avec 2 indices espace plus un espace droit H avec 2 indices droits O

3ème étape: on équilibre l'hydrogène.

3 Ca parenthèse gauche OH parenthèse droite avec 2 indice espace plus espace 2 droite H avec 3 indice PO avec 4 indice espace flèche droite Ca espace avec 3 indices parenthèse gauche PO avec 4 indices parenthèse droite avec 2 indice espace plus gras 6 droite H avec 2 indice droit O

Avec cela, nous observons qu'automatiquement la quantité d'oxygène a été ajustée et l'équilibre de l'équation est :

gras 3 Ca parenthèse gauche OH parenthèse droite avec 2 indice espace plus espace gras 2 droite H avec 3 indice PO avec 4 indice espace flèche vers a Ca droit espace avec 3 indices parenthèse gauche PO avec 4 indices parenthèse droite avec 2 indice espace plus gras 6 droite H avec 2 indice droit O

Rappelez-vous que lorsque le coefficient est 1, vous n'avez pas besoin de l'écrire dans l'équation.

En additionnant les coefficients on a :

question 7

La combustion est un type de réaction chimique dans laquelle de l'énergie est libérée sous forme de chaleur.

Lors de la combustion complète d'une substance formée de carbone et d'hydrogène, il se forme du dioxyde de carbone et de l'eau.

Observez les réactions de combustion des hydrocarbures et répondez laquelle des équations ci-dessous est mal équilibrée :

a) CH₄+ 2O₂ → CO₂+ 2H₂O
avant JC₃H₈ +50₂ → 3CO₂+ 4H₂O
c) C₄H₁₀ +13/3O₂→ 4CO₂+ 5h₂O
d) C₂H₆ + 7/2O₂ → 2CO₂+ 3H₂O

Voir la réponse

Réponse incorrecte: c) C₄H₁₀ +13/3O₂→ 4CO₂+ 5h₂O

Pour équilibrer les équations chimiques, regardons d'abord quel élément n'apparaît qu'une seule fois dans chaque membre de l'équation.

Notez que le carbone et l'hydrogène ne forment qu'un seul réactif et un seul produit dans chaque équation présentée.

Commençons donc à équilibrer avec l'hydrogène, car il a un plus grand nombre d'atomes.

L'ordre d'équilibrage sera donc :

Hydrogène
Carbone
Oxygène

Hydrogène

Comme le produit a 2 atomes d'hydrogène, nous insérons un nombre comme coefficient qui multiplié par 2 donne le nombre d'atomes d'hydrogène dans le réactif.

a) CH₄+ O₂ → CO₂ + 2H₂O
avant JC₃H₈ + O₂ → CO₂ + 4H₂O
c) C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + 5H₂O
d) C₂H₆ + O₂ → CO₂ + 3H₂O

Carbone

L'équilibrage se fait en transposant l'indice de carbone dans le réactif et en l'utilisant comme coefficient sur le produit qui possède des atomes de cet élément.

a) CH₄ + O₂ → 1CO₂ + 2H₂O
avant JC₃H₈ + O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
c) C₄H₁₀ + O₂ → 4CO₂ + 5h₂O
d) C₂H₆ + O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Oxygène

En ajoutant le nombre d'atomes d'oxygène dans les produits formés, nous trouvons le nombre d'atomes de l'élément qui doit réagir.

Pour cela, il faut mettre comme coefficient un nombre qui multiplié par 2 donne le nombre d'atomes d'oxygène dans les produits.

a) CH₄ + O₂→ 1CO₂ + 2H₂O

2x = 2 + 2
2x = 4
x = 2

L'équation correcte est donc: CH₄ + 2O₂→ 1CO₂ + 2H₂O.
avant JC₃H₈ + O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

2x = 6 + 4
2x = 10
x = 5

L'équation correcte est donc: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

c) C₄H₁₀ + O₂ → 4CO₂+ 5h₂O

2x = 8 + 5
2x = 13
x = 13/2

L'équation correcte est donc: C₄H₁₀ + 13/2O₂ → 4CO₂+ 5h₂O

d) C₂H₆ + O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

2x = 4 + 3
2x = 7
x = 7/2

L'équation correcte est donc: C₂H₆ + 7/2O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Les équations correctement équilibrées sont :

a) CH₄ + 2O₂ → CO₂+ 2H₂O
avant JC₃H₈ +50₂ → 3CO₂+ 4H₂O
c) C₄H₁₀ + 13/2O₂ → 4CO₂ + 5h₂O
d) C₂H₆ + 7/2O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Ainsi, la variante c) C₄H₁₀ +13/3O₂ → 4CO₂ + 5h₂Le truc, c'est qu'il n'a pas le bon équilibre.

question 8

(Enem 2015) Les calcaires sont des matériaux composés de carbonate de calcium, qui peuvent agir comme sorbants pour le dioxyde de soufre (SO₂), un important polluant atmosphérique. Les réactions impliquées dans le processus sont l'activation du calcaire, par calcination, et la fixation du SO₂ avec la formation d'un sel de calcium, comme l'illustrent les équations chimiques simplifiées.

question et équilibre
Compte tenu des réactions impliquées dans ce processus de désulfuration, la formule chimique du sel de calcium correspond à :

carré a parenthèse droite espace CaSO avec 3 indice droit b parenthèse droite espace CaSO avec 4 carré indice c parenthèse droite espace CaS avec 2 indice O droit avec 8 indice espace droit d parenthèse droite espace CaSO avec 2 indices espace droit et parenthèse droite espace CaS avec 2 O droit indice avec 7 souscrit

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Variante b) Cas avec 4 abonnés

Comme la réaction est équilibrée, les atomes dans les réactifs doivent être en même quantité dans les produits. Ainsi,

Le sel formé est composé de :

1 atome de calcium = Ca
1 atome de soufre = S
4 atomes d'oxygène = O₄

Par conséquent, la formule chimique du sel de calcium correspond à CaSO₄.

question 9

(UFPI) La réaction de X avec Y est illustrée ci-dessous. Déterminez quelle équation représente le mieux l'équation chimique équilibrée.
Question 7 sur l'équilibrage

droit a parenthèse droite espace 2 droit X espace plus droit espace Y avec 2 indice indice flèche droite espace 2 XY droit b parenthèse droite espace 6 droit X espace plus d'espace 8 droit Y espace flèche droite espace 6 XY espace plus d'espace 2 droit Y espace droit c parenthèse droite espace 3 droit X espace plus d'espace droit Y avec 2 espace indice fin de l'indice flèche droite espace 3 XY espace plus droit espace Y droit espace d parenthèse droite droit droit X espace plus droit espace Y espace une flèche espace droit espace XY droit et parenthèse droite espace 3 espace X droit plus espace 2 Y droit avec 2 espace indice flèche droite espace 3 espace XY plus espace Y droit avec 2 abonnés

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Variante a) 2 espaces X droits plus espace Y droit avec 2 espaces en indice espace flèche droite 2 espaces XY

Sur la figure, nous observons que l'espèce X est un seul atome tandis que Y est diatomique, c'est-à-dire qu'il est formé par la réunion de 2 atomes. Donc X réagit avec Y₂.

Le produit formé est représenté par XY, l'équation étant déséquilibrée :

Espace X plus espace Y avec 2 indices Espace flèche droite Espace XY

On équilibre l'équation comme suit :

Selon l'équation équilibrée, la figure ci-dessous nous montre comment se produit la réaction et sa proportion.

Pour qu'une réaction se produise, il doit y avoir un rapport fixe et, par conséquent, certains composés peuvent ne pas réagir. C'est ce que montre la figure, car dans le produit on voit qu'un Y₂ n'a pas réagi.

question 10

(Enem 2010) Les mobilisations pour promouvoir une meilleure planète pour les générations futures sont de plus en plus fréquentes. La plupart des moyens de transport de masse sont actuellement alimentés en brûlant un combustible fossile. A titre d'exemple de la charge engendrée par cette pratique, il suffit de savoir qu'une voiture produit, en moyenne, environ 200g de dioxyde de carbone par km parcouru.
_{Magazine sur le réchauffement climatique. Année 2, 8. Publication de l'Instituto Brasileiro de Cultura Ltda.}

L'un des principaux constituants de l'essence est l'octane (C₈H₁₈). Grâce à la combustion de l'octane, il est possible de libérer de l'énergie, permettant à la voiture de démarrer. L'équation qui représente la réaction chimique de ce processus démontre que :

a) de l'oxygène est libéré dans le processus, sous forme d'O₂.
b) le coefficient stoechiométrique pour l'eau est de 8 à 1 octane.
c) dans le processus, il y a une consommation d'eau, de sorte que de l'énergie est libérée.
d) le coefficient stoechiométrique pour l'oxygène est de 12,5 à 1 octane.
e) le coefficient stoechiométrique du dioxyde de carbone est de 9 à 1 octane

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Alternative d) le coefficient stoechiométrique pour l'oxygène est de 12,5 à 1 octane.

Lors de l'équilibrage de l'équation, nous trouvons les coefficients suivants:

Nous avons commencé l'équilibrage par l'hydrogène qui n'apparaît qu'une seule fois dans chaque membre et a un indice plus élevé. Puisqu'il y a 18 atomes d'hydrogène réactifs, il y en a 2 dans le produit, nous devons donc ajouter un nombre qui multiplié par 2 donne 18. Donc 9 est le coefficient.
Puis on ajoute le coefficient 8 devant le CO₂ avoir 8 carbones dans chaque membre de l'équation.
Enfin, ajoutez simplement la quantité d'oxygène dans le produit et trouvez la valeur qui multipliée par 2 nous donne 25 atomes d'oxygène. Nous avons donc choisi 25/2 ou 12,5.

Ainsi, pour la combustion de 1 octane 12,5 d'oxygène est consommé.

question 11

(Fatec-SP) Une caractéristique essentielle des engrais est leur solubilité dans l'eau. Par conséquent, l'industrie des engrais transforme le phosphate de calcium, dont la solubilité dans l'eau est très faible, en un composé beaucoup plus soluble, qui est le superphosphate de calcium. Ce processus est représenté par l'équation :

Ca avec x droit indice parenthèse gauche PO avec 4 indices parenthèse droite avec 2 indice espace plus indice droit y espace droit H avec 2 indice SO avec 4 indice espace flèche droite espace Ca parenthèse gauche droite H avec 2 indices PO avec 4 indices parenthèse droite avec indice z droite espace plus espace 2 CaSO avec 4 souscrit

où les valeurs de x, y et z sont respectivement :

a) 4, 2 et 2.
b) 3, 6 et 3.
c) 2, 2 et 2.
d) 5, 2 et 3.
e) 3, 2 et 2.

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Variante e) 3, 2 et 2.

En utilisant la méthode algébrique, nous formons des équations pour chaque élément et assimilons le nombre d'atomes dans le réactif au nombre d'atomes dans le produit. Par conséquent:

Équation équilibrée: Ca avec 3 indice gras parenthèse gauche PO avec 4 indices parenthèse droite avec 2 indice espace plus gras 2 droite H avec 2 indice SO avec 4 indice espace flèche droite espace Ca parenthèse gauche droite H avec 2 indices PO avec 4 indices parenthèse droite avec 2 indice gras espace plus espace 2 CaSO avec 4 souscrit

question 12

Équilibrez les équations ci-dessous en utilisant la méthode d'essai.

droite a parenthèse droite espace droit H avec 2 espace indice plus Cl espace avec 2 indice flèche droite HCl espace droit b parenthèse droite SO espace avec 3 indice espace plus espace droit H avec 2 indices droits Espace flèche droite espace droit H avec 2 indices SO avec 4 indices espace fin de l'indice droit c parenthèse droite espace droit P avec 2 indice droit O avec 5 indice espace plus indice H avec 2 indice droit O espace flèche droite espace H avec 3 indice PO avec 4 indice écart droit d parenthèse espace droit Zn espace plus espace HBr espace flèche droite espace ZnBr avec 2 indices espace plus espace droit H avec 2 indices espace droit et parenthèses espace droit Al espace plus espace HCl espace flèche droite espace AlCl avec 3 espace indice plus espace droit H avec 2 indice espace droit f parenthèse droite espace espace Cu plus espace AgNO avec 3 espace indice flèche droite espace Ag espace plus espace Cu parenthèse gauche NON avec 3 indice parenthèse droite avec 2 indice espace droit g parenthèse droite Cl espace avec 2 espace indice plus espace CH espace avec 4 espace indice flèche droite espace CH avec indice 2 Cl indice avec espace 2 indice plus espace HCl espace carré h parenthèse droite espace carré C avec 2 indices droits H avec 6 indices droits O espace plus espace droit O avec 2 indices espace flèche droite CO espace avec 2 indices espace plus espace droit H avec 2 indices droits Espace droit i parenthèse droite espace AgNO avec 3 indice espace plus espace BaCl avec 2 indice espace flèche droite espace AgCl espace plus espace Ba parenthèse gauche NO avec 3 indices parenthèse droite avec 2 indice espace carré j parenthèse droite espace H avec 3 indices PO avec 4 indice espace plus Ca espace gauche parenthèse NO avec 3 indice parenthèse droite avec 2 indice flèche droite Ca espace avec 3 indices parenthèse gauche PO avec 4 indices parenthèse droite avec 2 indice plus espace HNO avec 3 souscrit

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Réponse:

parenthèse droite à droite espace droit H avec 2 espaces en indice plus espace Cl avec 2 espaces en indice flèche droite en gras 2 espace HCl

L'équation est composée des éléments hydrogène et chlore. On équilibre les éléments juste en ajoutant le coefficient 2 devant le produit.

droite b parenthèse droite SO espace avec 3 indices espace plus espace droit H avec 2 indices droite Espace flèche droite espace H avec 2 indices SO avec 4 indice espace fin de l'indice

L'équation n'avait pas besoin d'être équilibrée, car les quantités d'atomes sont déjà ajustées.

droit c parenthèse droite espace droit P avec 2 indice droit O avec 5 indice espace plus gras 3 droit H avec 2 indice droit Espace flèche vers la droite gras espace 2 indice H avec 3 indice PO avec 4 indice espace

Le phosphore a deux atomes dans les réactifs, donc pour équilibrer cet élément, nous ajustons la quantité d'acide phosphorique dans le produit à 2H₃POUSSIÈRE₄.

Après cela, nous avons observé que l'hydrogène avait 6 atomes dans le produit, nous avons équilibré la quantité de cet élément en ajoutant un coefficient 3 au réactif qui le contient.
Avec les étapes précédentes, la quantité d'oxygène a été corrigée.

droite d parenthèse droite Zn espace plus espace gras 2 HBr espace flèche droite ZnBr espace avec 2 indice espace plus écart droit H avec 2 indice espace

En regardant l'équation, nous voyons que les quantités d'hydrogène et de brome dans les produits sont le double de ce que s'il y en a dans les réactifs, on ajoute donc le coefficient 2 au HBr pour équilibrer ces deux éléments.

parenthèse droite et droite espace en gras 2 espace Al plus espace en gras 6 espace HCl flèche vers un espace droit gras 2 AlCl avec 3 indice espace plus gras espace 3 droite H avec 2 indice espace

Le chlore a 3 atomes dans les produits et seulement 1 dans les réactifs, donc nous équilibrons en mettant un coefficient de 3 avant le HCl.

L'hydrogène avait 3 atomes dans les réactifs et 2 atomes dans les produits. Pour ajuster les quantités, nous transformons l'indice H₂en coefficient, on multiplie par le 3 qui était déjà dans le HCl et on obtient le résultat de 6HCl.

Nous ajustons les quantités de chlore dans les produits pour avoir également 6 atomes et obtenir 2AlCl₃.

L'aluminium avait 2 atomes dans les produits, nous avons ajusté la quantité dans les réactifs à 2Al.

Nous équilibrons la quantité d'hydrogène dans le produit à 3H₂et nous adaptons la quantité de 6 atomes de cet élément dans chaque terme de l'équation.

droite f parenthèse droite espace Cu espace plus espace gras 2 AgNO avec 3 indice espace flèche droite gras espace 2 Ag espace plus espace Cu parenthèse gauche NON avec 3 indice parenthèse droite avec 2 indice espace

Dans l'équation le radical nitrate (NO₃^-) a l'indice 2 dans le produit, on transforme l'indice en coefficient dans le réactif pour 2AgNO₃.

La quantité d'argent a dû être ajustée, car il a maintenant 2 atomes dans les réactifs, nous avons donc 2Ag dans le produit.

g droite parenthèse droite espace gras 2 Cl avec 2 indice espace plus CH espace avec 4 indice espace flèche droite espace CH avec 2 indice Cl avec 2 indice espace plus gras espace 2 HCl espace

Dans les réactifs, nous avons 4 atomes d'hydrogène et pour équilibrer cet élément, nous ajoutons un coefficient 2 au produit HCl.

Le chlore a maintenant 4 atomes dans les produits, nous ajustons donc la quantité dans le réactif à 2Cl₂.

droite h droite entre parenthèses droite C avec 2 indice droite H avec 6 indice droite O espace plus gras 3 droite O avec 2 espace indice flèche droite espace gras 2 CO avec 2 espace indice plus espace gras 3 H droit avec 2 indice droit O espace

Nous avons 6 atomes d'hydrogène dans les réactifs et pour équilibrer cet élément nous ajustons la quantité d'eau à 3H₂O.

Nous avons 2 atomes de carbone dans les réactifs et pour équilibrer cet élément, nous ajustons la quantité de dioxyde de carbone à 2CO₂.

L'oxygène doit avoir 7 atomes dans les réactifs et pour équilibrer cet élément, nous ajustons la quantité d'oxygène moléculaire à 3O₂.

droite i parenthèse droite gras espace 2 AgNO avec 3 indice espace plus BaCl espace avec 2 indice espace flèche vers a espace droit gras 2 AgCl espace plus espace Ba parenthèse gauche NON avec 3 indice parenthèse droite avec 2 indice espace

En regardant l'équation, le radical nitrate (NO₃^-) a l'indice 2 dans le produit. On transforme l'indice en coefficient 2 dans le réactif AgNO₃.

Nous avons 2 atomes d'argent dans les réactifs et pour équilibrer cet élément, nous ajustons la quantité de chlorure d'argent dans le produit à 2AgCl.

droite j parenthèse droite gras espace 2 droite H avec 3 indices PO avec 4 indice espace plus gras espace 3 Ca parenthèse gauche NON avec 3 indices parenthèse droite avec 2 espace indice flèche droite espace Ca avec 3 indices parenthèse gauche PO avec 4 indices parenthèse droite avec 2 indice plus espace gras 6 HNO avec 3 souscrit

Nous avons 3 atomes de calcium dans le produit et pour équilibrer cet élément, nous ajustons la quantité de nitrate de calcium dans le réactif à 3Ca (NO₃)₂.

Il nous reste alors 6 radicaux NO₃^-dans les réactifs et pour équilibrer ce radical nous ajustons la quantité d'acide nitrique dans les produits à 6HNO₃.

Nous avons maintenant 6 atomes d'hydrogène dans les produits et pour équilibrer cet élément nous ajustons la quantité d'acide phosphorique dans le réactif à 2H₃POUSSIÈRE₄.

En savoir plus sur les calculs avec des équations chimiques sur :

Équilibrer les équations chimiques
Stoechiométrie
Calculs stœchiométriques
Exercices de stœchiométrie
Exercices de table périodique

Exercices sur l'équilibrage des équations chimiques

question 1

question 2

question 3

question 4

question 5

question 6

question 7

question 8

question 9

question 10

question 11

question 12

Activités portugaises pour la 5e année

Exercices sur l'urbanisation (avec rétroaction)

Exercices sur l'Amérique latine (avec rétroaction)