La molécule est un groupement stable de deux atomes ou plus, identiques ou différents, reliés par des liaisons covalentes.
Les composés moléculaires sont classés selon leur polarité.
- Molécules apolaires: il n'y a pas de différence d'électronégativité entre les atomes.
- Molécules polaires: il y a une différence d'électronégativité entre les atomes, avec un pôle positif et un pôle négatif.
Lorsque la molécule est formée de plus d'un élément chimique, le nombre de nuages électroniques et de ligands de l'atome central détermine la polarité.
molécules non polaires
Les molécules ont leurs atomes reliés par des liaisons covalentes, c'est-à-dire que les électrons sont partagés.
électronégativité c'est la capacité d'un atome à attirer des électrons à lui-même dans une liaison, formant des pôles dans la molécule.
L'atome qui attire les électrons devient le pôle négatif, par accumulation de charge négative, et l'autre atome devient le pôle positif.
Lorsqu'une molécule est formée d'atomes d'un seul élément chimique, il n'y a pas de différence d'électronégativité et la molécule est apaiser.
Les molécules de substances simples comme O2 et non2, sont formés par atomes du même élément; les molécules de substances composites, d'autre part, ont au moins deux éléments différents.
À molécules CO2 et BeH2 ils sont également non polaires en raison de la géométrie. Comme les deux ont une géométrie linéaire, les atomes aux extrémités, l'oxygène et l'hydrogène, attirent les électrons de la liaison les uns vers les autres, car ils sont plus électronégatifs.
L'attraction de l'atome de gauche est contrebalancée par l'attraction de l'atome de droite. Comme les liaisons sont les mêmes, c'est-à-dire qu'elles ont la même intensité mais des directions différentes, les molécules ne forment pas de pôles.
molécules polaires
Lorsqu'une molécule est formée de différents atomes, il y a une différence d'électronégativité, mais c'est le géométrie de la molécule qui détermine s'il sera polaire ou non polaire.
Dans les deux exemples, nous voyons que les atomes centraux, l'oxygène et l'azote, ont des paires d'électrons non appariées qui forment des nuages d'électrons.
Comme il y a plus de nuages d'électrons autour de l'atome central qu'il n'y a d'atomes égaux qui y sont attachés, la molécule est polaire.
Avec la formation d'un nuage électronique, la molécule prend une structure qui s'adapte mieux aux atomes et, par conséquent, la géométrie de l'eau est angulaire et celle de l'ammoniac pyramidale.
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- Biomolécules
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- formule moléculaire
- Masse moléculaire
Exercice avec retours commentés
1. Indiquer la polarité des molécules :
a) Apolaire. La molécule est constituée d'un seul élément chimique, le chlore. Comme il n'y a pas de différence d'électronégativité, aucun pôle ne se forme.
b) Polaire. Il y a 4 nuages d'électrons et 2 atomes égaux (H) attachés à l'élément central (S).
c) Polaire. Il y a 3 nuages d'électrons et 2 atomes égaux (O) attachés à l'élément central (S).
d) Polaire. Les éléments de la molécule ont des électronégativités différentes. Un pôle négatif se forme dans l'iode en raison de l'accumulation de charges négatives et, par conséquent, le côté hydrogène forme un pôle positif.
e) Polaire. Il y a 4 nuages d'électrons et 3 atomes égaux (Cl) attachés à l'élément central (P).
f) Polaire. Il y a une distribution asymétrique des charges sur la molécule, car le carbone a des ligands différents.
g) Apolaire. La molécule est diatomique et formée d'atomes du même élément chimique, il n'y a donc pas de différence d'électronégativité.
h) Apolaire. Le nombre de nuages d'électrons est égal au nombre d'atomes attachés à l'atome central.
i) Apolaire. Le nombre de nuages d'électrons est égal au nombre d'atomes attachés à l'atome central.
2. (Fuvest) Considérez les molécules de HF, HCl, H2OH2, ô2 et CH4.
a) Classez ces molécules en deux groupes: polaires et non polaires.
| Polaire | apolaire |
|---|---|
| Fluorure d'hydrogène (HF) | Hydrogène moléculaire (H2) |
| Chlorure d'hydrogène (HCl) | Oxygène moléculaire (O2) |
| Eau (H2O) | Méthane (CH4) |
HF, HCl et H2Ils sont polaires car dans les trois composés, l'hydrogène est lié à des éléments très électronégatifs.
H2 C'est le2 ils sont non polaires, car il n'y a pas de différence d'électronégativité dans les molécules. le CH4 il est également non polaire car le nombre de nuages d'électrons est égal au nombre d'éléments attachés à l'atome central, le carbone.
Propriété se rapportant à l'atome: électronégativité.
Les molécules constituées d'atomes d'un seul élément chimique ont été classées comme non polaires, car il n'y a pas de différence d'électronégativité.
Propriété liée à la molécule: quantité de nuages et nombre de ligands égaux.
Les molécules formées par des atomes de différents éléments chimiques ont été classées comme polaires ou non polaires selon le nombre de nuages électroniques et la quantité de ligands de l'atome central.
L'eau est polaire car l'atome central, l'oxygène, possède une paire d'électrons non appariés, ce qui fait qu'il y a 3 nuages d'électrons et 2 ligands. Par conséquent, la distribution des charges est asymétrique, formant des pôles dans la molécule.
Le méthane est non polaire, car l'atome central, le carbone, a un nombre de ligands égal au nombre de nuages électroniques, ce qui rend la géométrie tétraédrique et il n'y a pas de polarité dans la molécule.
3. (Vunesp) Parmi les alternatives ci-dessous, indiquez celle avec la déclaration incorrecte :
a) La liaison covalente est celle qui se produit par le partage d'électrons entre deux atomes.
b) Le composé covalent HCl est polaire, en raison de la différence d'électronégativité existant entre les atomes d'hydrogène et de chlore.
c) Le composé formé entre un métal alcalin et un halogène est covalent.
d) La substance de formule Br2 il est non polaire.
e) La substance de formule Cal2 c'est ionique.
Alternative incorrecte: c) Le composé formé entre un métal alcalin et un halogène est covalent.
a) CORRECT. Ce type de liaison correspond au partage d'électrons généralement entre non-métaux.
b) CORRECT. Le chlore a une plus grande électronégativité que l'hydrogène et, par conséquent, attire la paire d'électrons de la liaison vers elle-même, provoquant un déséquilibre de charge.
La molécule de HCl est polaire car un pôle négatif se forme dans le chlore en raison de l'accumulation de charge négative et, par conséquent, le côté hydrogène a tendance à avoir une charge positive accumulée, formant un pôle positif.
c) INCORRECT. Grâce aux liaisons ioniques, les métaux sont capables de donner des électrons et de rester chargés positivement, formant des cations; les halogènes, quant à eux, reçoivent des électrons et forment des anions, espèces à charge négative.
d) CORRECT. La molécule est diatomique et formée d'atomes du même élément chimique, il n'y a donc pas de différence d'électronégativité.
e) CORRECT. Dans la liaison ionique, les électrons sont donnés ou reçus par des atomes. Dans le composé ionique, le calcium donne deux électrons et forme le cation Ca2+. L'iode reçoit des électrons du calcium et forme une espèce chargée négativement, je2-.
Assurez-vous de vérifier ces textes sur les questions liées au sujet de ce contenu:
- des liaisons ioniques
- des liaisons covalentes
- Polarité des connexions
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