Testez vos connaissances avec des questions faciles, moyennes et difficiles sur les modèles atomiques proposés par Dalton, Thomson, Rutherford et Niels Bohr.
Questions de niveau facile
question 1
L'image ci-dessous représente quel modèle atomique ?
Réponse: modèle atomique de Rutherford-Bohr.
Le modèle atomique Rutherford-Bohr était une amélioration proposée par Bohr au modèle créé par Rutherford.
L'atome de Rutherford (1911) suivait un modèle planétaire, comme si le noyau était le Soleil et les électrons correspondaient aux planètes.
Dans le modèle de Rutherford-Bohr, les électrons sont sur des orbites circulaires avec différents niveaux d'énergie et se déplacent autour du noyau central.
question 2
Quel scientifique a proposé le premier modèle atomique moderne connu sous le nom de « boule de billard » ?
a) Isaac Newton.
b) Démocrite.
c) John Dalton.
d) Ernest Rutherford.
Alternative correcte: c) John Dalton.
Dalton a proposé vers le 19ème siècle que l'atome était une particule indivisible, électriquement neutre et extrêmement petite.
Pour le scientifique, toutes sortes de matières devraient être composées d'atomes, qui ressemblaient à une « boule de billard » car ce sont des sphères rigides et indivisibles.
En savoir plus surLe modèle atomique de Dalton.
question 3
Vérifiez l'alternative incorrecte :
a) Les premières idées concernant la structure interne des atomes étaient de Thomson.
b) Dans le modèle atomique de Rutherford-Bohr, les électrons qui tournent autour du noyau ne tournent pas au hasard, mais décrivent certaines orbites.
c) Le modèle atomique de Dalton considère l'existence de charges sur les atomes.
d) Démocrite et Leucippe ont été les premiers à définir le concept de matière et d'atome.
Alternative incorrecte: c) Le modèle atomique de Dalton considère l'existence de charges sur les atomes.
Pour Dalton, l'atome était une particule massive et indivisible qui ne pouvait être ni créée ni détruite.
Selon son modèle atomique, l'atome serait la plus petite particule de matière et ne peut pas être subdivisé, par exemple, en unités plus petites, comme les électrons.
question 4
À propos du modèle de Rutherford, considérez les affirmations suivantes comme vraies ou fausses :
a) Le modèle atomique de Rutherford suggère que l'atome a l'apparence d'un système planétaire.
b) Le modèle atomique de Rutherford est devenu connu sous le nom de « modèle de pudding aux prunes » ou « pudding aux raisins secs » en raison de son apparence.
c) Dans le modèle atomique de Rutherford, les électrons tournent autour du noyau (constitué de protons et de neutrons), de la même manière que les planètes tournent autour du Soleil.
d) Le modèle atomique de Rutherford est également appelé « modèle atomique de Rutherford-Bohr »
Réponse: V, F, V, F.
la vérité. Selon le modèle atomique proposé par Rutherford, l'atome serait composé d'un noyau chargé positivement et les électrons chargés négativement seraient autour de lui, tout comme les planètes autour du Soleil.
b) FAUX. Ce nom a été donné au modèle atomique proposé par Thomson. Pour lui, l'atome serait une sphère chargée positivement avec des électrons, dont la charge est négative, noyés dans sa surface.
c) VRAI. Rutherford a présenté son modèle atomique avec un atome plein d'espaces vides. La région centrale serait chargée positivement et la région autour du noyau serait remplie d'électrons, beaucoup plus légers que les protons du noyau.
d) FAUX. Bohr a proposé une amélioration du modèle de Rutherford. Pour lui, les électrons seraient à différents niveaux d'énergie.
En savoir plus surmodèle atomique de Rutherford.
question 5
Les modèles atomiques décrivent certains aspects structurels des atomes. À propos de cette déclaration, nous pouvons dire que :
a) Les modèles atomiques ont été développés par les scientifiques grecs Leucippe et Démocrite.
b) Les principaux modèles atomiques sont: le modèle de Rutherford et le modèle de Rutherford-Bohr.
c) Le premier modèle atomique développé était le modèle atomique de Rutherford.
d) Des modèles atomiques ont été développés par des scientifiques afin de mieux comprendre l'atome et sa composition.
Alternative correcte: d) Des modèles atomiques ont été développés par des scientifiques afin de mieux comprendre l'atome et sa composition.
Un modèle est créé pour expliquer un phénomène ou une expérience, en tenant compte des bases de connaissances existantes.
À partir du moment où de nouvelles informations ont émergé, grâce aux découvertes scientifiques, les modèles atomiques ont évolué de sorte qu'il n'y ait pas eu de conflits sur la composition de la matière.
En savoir plus surmodèles atomiques.
questions de niveau intermédiaire
question 6
(UFJF-MG) Associez les déclarations à leurs tuteurs respectifs :
I - L'atome n'est pas indivisible et la matière a des propriétés électriques (1897).
II - L'atome est une sphère massive (1808).
III - L'atome est formé de deux régions appelées noyau et électrosphère (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.
Alternative correcte: b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
Je - Thompson. Des expériences sur les rayons cathodiques ont conduit Thomson à découvrir que les électrons faisaient partie de la matière. Aussi, la connaissance de la radioactivité lui a fait comprendre que l'atome n'est ni massif ni indivisible.
II-Dalton. Selon son modèle, l'atome était une sphère massive et indivisible. Si petit, le nombre d'atomes dans la matière ne pouvait pas être compté.
III - Rutherford. Ses études sur les émissions radioactives l'ont amené à confirmer l'existence du noyau (région chargée positivement) et l'électrosphère (région formée par les électrons) en fonction des écarts observés lors du bombardement d'une lame de or.
En savoir plus suratome.
question 7
(UFRGS) Considérez les déclarations suivantes concernant l'expérience de Rutherford et le modèle atomique de Rutherford-Bohr.
I - La majeure partie du volume de l'atome est constituée par le noyau dense et positif.
II - Les électrons se déplacent sur des orbites stationnaires autour du noyau.
III- L'électron, en sautant d'une orbite extérieure à une orbite intérieure, émet une quantité d'énergie bien définie.
Lesquelles sont correctes ?
a) Seulement moi.
b) Seulement II.
c) Seulement III.
d) Seulement II et III.
e) I, II et III.
Alternative correcte: d) Seulement II et III.
JE. TORT. La majeure partie du volume de l'atome est constituée par l'électrosphère, la région de l'atome où se trouvent les électrons.
II. CORRIGER Dans le modèle de Rutherford-Bohr, les électrons se localisent sur des orbites avec des niveaux d'énergie spécifiques autour du noyau.
III. CORRIGER Un atome dans l'état fondamental a ses électrons situés aux niveaux d'énergie respectifs. Si l'électron passe d'un niveau d'énergie supérieur à un niveau d'énergie inférieur, de l'énergie rayonnante est émise.
En savoir plus surstructure atomique.
question 8
(Adapté à Vunesp) En 1913, Niels Bohr (1885-1962) a proposé un modèle qui a fourni une explication de l'origine des spectres atomiques. Dans ce modèle, Bohr a introduit une série de postulats, parmi lesquels, l'énergie de l'électron ne peut prendre que certaines valeurs discrètes, occupant les niveaux d'énergie autorisés autour du noyau atomique. Considérant le modèle de Bohr, les différents spectres atomiques peuvent être expliqués en termes de
a) la réception d'électrons par différents éléments.
b) la perte d'électrons par différents éléments.
c) des différentes transitions électroniques, qui varient d'un élément à l'autre.
d) la promotion de différents électrons à des niveaux plus énergétiques.
e) l'instabilité nucléaire des différents éléments.
Alternative correcte: c) des différentes transitions électroniques, qui varient d'un élément à l'autre.
Bohr s'est appuyé sur trois études pour créer son modèle atomique. Sont-ils:
- Modèle atomique de Rutherford
- La théorie de l'énergie quantique de Planck
- Spectre linéaire des éléments chimiques
Pour Bohr, les différents spectres atomiques varient d'un élément à l'autre car les électrons se déplacer autour du noyau sur des orbites stationnaires lorsque l'atome est dans son état fondamental.
Cependant, lors du saut d'une orbite à une autre, une certaine quantité d'énergie est libérée sous la forme d'un quantum et, par conséquent, il existe différentes transitions électroniques.
En savoir plus sur modèle atomique de Bohr.
question 9
(PUC-RS) L'acceptation historique de l'idée que la matière est composée d'atomes a été lente et progressive. Dans la Grèce antique, on se souvient de Leucippe et de Démocrite pour avoir introduit le concept d'atome, mais leurs propositions ont été rejetées par d'autres philosophes et sont tombées dans l'oubli. À la fin du XVIIIe et au début du XIXe siècle, alors que les idées de Lavoisier étaient largement acceptées, la première théorie atomique moderne, proposée par _______, a émergé. Cette théorie postulait que les éléments étaient constitués d'un seul type d'atome, tandis que les substances composites étaient des combinaisons d'atomes différents dans certaines proportions. Près de cent ans plus tard, des études avec des rayons cathodiques ont conduit J. J. Thomson à la découverte de _______, une particule de masse très faible et de charge électrique _______, présente dans tous les matériaux connus. Quelques années plus tard, grâce à des expériences dans lesquelles une fine feuille d'or a été bombardée de particules alpha, Rutherford est arrivé à la conclusion que l'atome a en son centre un petit mais massif _______ considérable.
Les mots qui remplissent les blancs correctement et respectivement sont regroupés dans
a) Dalton - électron - négatif - noyau
b) Bohr – cation – positif – électron
c) Dalton - neutron - neutre - proton
d) Bohr – photon – négatif – anion
e) Dalton – proton – positif – noyau
Alternative correcte: a) Dalton – électron – négatif – noyau.
Dalton: a postulé que les éléments étaient constitués d'un seul type d'atome, tandis que les substances composites étaient des combinaisons d'atomes différents selon certaines proportions.
Électron: Il a été découvert par Thomson lors de l'étude de la nature électrique de la matière, en mesurant la charge et la masse des électrons, dont la charge est négative.
Noyau: découvert par Rutherford lors du bombardement d'une lame d'or et en observant les déviations d'émissions radioactives, puisque sa charge est positive.
En savoir plus surélectrons.
question 10
(ESPM-SP) L'atome de Rutherford (1911) a été comparé au système planétaire (le noyau atomique représente le soleil et l'électrosphère, les planètes) :
L'électrosphère est la région de l'atome qui :
a) contient les particules chargées négativement.
b) contient les particules chargées positivement.
c) contient des neutrons.
d) concentre pratiquement toute la masse de l'atome.
e) contient des protons et des neutrons.
Alternative correcte: a) contient les particules chargées négativement.
Pour Rutherford, la région centrale de l'atome serait composée d'une charge positive et autour d'elle serait la plus grande région de l'atome, l'électrosphère, dont les électrons sont répartis comme les planètes autour du soleil.
En savoir plus surprotons.
Questions de niveau difficile
question 11
(Udesc) En considérant les modèles atomiques les plus pertinents, d'un point de vue historique et scientifique, cochez la bonne alternative.
a) Jusqu'à la découverte de la radioactivité, l'atome était considéré comme indivisible (Dalton). Le modèle qui suivit fut celui de Thomson, qui proposa que l'atome soit formé d'une masse chargée positivement avec des électrons répartis en elle.
b) Dans le modèle de Dalton, l'atome était constitué d'un noyau chargé positivement et d'une électrosphère. Le modèle suivant était celui de Bohr qui a introduit l'idée que les électrons occupent des orbitales avec des énergies définies, ce modèle est similaire au modèle du système solaire.
c) Dans le modèle atomique de Dalton, l'atome était considéré comme indivisible. Le modèle qui lui a succédé était celui de Rutherford, dans lequel l'atome était constitué d'un noyau chargé négativement et d'une électrosphère.
d) Le modèle de Dalton proposait que l'atome était formé d'une masse chargée positivement avec des électrons distribués en elle. Le modèle suivant était celui de Rutherford, dans lequel l'atome était constitué d'un noyau chargé positivement et d'une électrosphère.
e) Dans le modèle atomique de Dalton, les électrons occupent des orbitales avec des énergies définies, ce modèle ressemble à celui du système solaire. Le modèle qui a suivi était celui de Thomson, qui proposait que l'atome soit formé d'une masse chargée positivement avec des électrons distribués en elle.
Alternative correcte: a) Jusqu'à la découverte de la radioactivité, l'atome était considéré comme indivisible (Dalton). Le modèle qui suivit fut celui de Thomson, qui proposa que l'atome soit formé d'une masse chargée positivement avec des électrons répartis en elle.
Alors que Dalton croyait en l'indivisibilité de l'atome, Thomson étudiait la nature électrique de la matière et, avec ceci, prouvé sa divisibilité par l'existence d'électrons (charge négative) autour d'une sphère (charge positif).
En savoir plus surModèle atomique de Thomson.
question 12
(FAME) Le modèle proposé par Bohr a introduit un seul nombre quantique pour décrire le comportement de l'électron dans l'atome. Le modèle de la mécanique quantique utilise trois nombres quantiques.
Concernant les nombres quantiques proposés dans le modèle de Bohr et dans le modèle de la mécanique quantique, il est CORRECT de dire que
a) le modèle atomique de Bohr est lié à un nombre quantique qui décrit l'orientation des orbitales.
b) le nombre quantique azimutal a des valeurs entières positives et à mesure que ce nombre quantique augmente, l'orbitale devient plus grande.
c) le niveau avec le nombre quantique principal n sera composé de n sous-niveaux, et chaque sous-niveau correspond à une valeur admissible différente du nombre quantique secondaire entre 1 et n-1.
d) les énergies relatives de l'électron dans les orbitales de l'atome d'hydrogène ont des valeurs différentes lorsque l'électron se trouve dans les orbitales du même sous-niveau.
Alternative correcte: c) le niveau avec le nombre quantique principal n sera composé de n sous-niveaux, et chaque sous-niveau correspond à une valeur admissible différente du nombre quantique secondaire entre 1 et n-1.
Le modèle de la mécanique quantique est le plus moderne et le plus complexe pour décrire l'atome. Les nombres quantiques sont utilisés pour indiquer l'emplacement des électrons dans les orbitales.
Le nombre quantique principal (n) indique le niveau d'énergie auquel se trouve l'électron. Le nombre quantique secondaire ou azimutal (l) indique le sous-niveau que peut être l'électron.
En savoir plus sur nombres quantiques.
question 13
(UFAL) L'une des expériences menées par l'équipe de Rutherford a révolutionné la façon dont les physiciens de l'époque ont commencé à imaginer l'atome. Il s'agissait du bombardement de fines lames d'or pour étudier les déflexions (déplacements) des particules alpha. Selon le modèle atomique proposé par Rutherford, étant donné les déclarations suivantes
JE. Le noyau atomique est extrêmement petit par rapport à la taille de l'atome et c'est dans le noyau que se trouvent les protons et les neutrons.
II. L'atome est une sphère chargée positivement dans laquelle des électrons chargés négativement seraient noyés.
III. La matière est constituée d'atomes qui sont des particules indivisibles et indestructibles.
IV. L'atome est constitué de deux régions distinctes: un noyau dense, très petit, et une région de très grand volume, occupée par des électrons, l'électrosphère.
il s'avère qu'ils ont raison
a) I, II, III et IV.
b) II et IV seulement.
c) II et III uniquement.
d) I, III et IV uniquement.
e) I et IV uniquement.
Alternative correcte: e) I et IV uniquement.
JE. VRAI. Comme l'atome est composé du noyau (protons + neutrons) et de l'électrosphère (électrons), le noyau atomique est extrêmement petit par rapport à la taille de l'atome.
II. FAUX. Ce modèle correspond à celui proposé par Thomson. Pour Rutherford, l'atome serait comme un système planétaire.
III. FAUX. Ses expériences ont montré que la matière avait des charges différentes et des espaces vides.
IV. VRAI. En faisant une comparaison avec le système solaire, pour Rutherford le noyau serait comme le Soleil et l'électrosphère correspondrait aux planètes.
En savoir plus surneutrons.
question 14
(Udesc) L'électricité (du grec électron, signifiant ambre) est un phénomène physique causé par des charges électriques. Il existe deux types de charges électriques: positives et négatives. Les charges portant les mêmes noms (même signe) se repoussent et celles portant des noms différents (signes différents) s'attirent. Selon les informations, cochez la bonne alternative.
a) Le phénomène décrit ci-dessus ne peut pas être expliqué en utilisant le modèle atomique de Dalton.
b) Le phénomène décrit ci-dessus ne peut pas être expliqué en utilisant le modèle atomique de Thomson.
c) Les protons ont une charge électrique négative.
d) Le phénomène décrit ci-dessus ne peut pas être expliqué en utilisant le modèle atomique de Rutherford.
e) Les électrons ont une charge électrique positive.
Alternative correcte: a) Le phénomène décrit ci-dessus ne peut pas être expliqué en utilisant le modèle atomique de Dalton.
Pour Dalton, l'atome était une particule indivisible et ne pouvait donc pas être divisé en charges.
question 15
(PUC-RS) John Dalton était responsable de l'introduction de la théorie atomique dans la science au début du XIXe siècle. A cette époque, il n'était pas encore possible de savoir combien d'atomes de chaque élément entrent dans la composition de molécules simples. Aujourd'hui, nous savons que la formule de la molécule d'eau est H2O et que l'ammoniac est NH3. Dalton a supposé que les molécules les plus simples étaient des combinaisons 1:1; ainsi, l'eau serait HO et l'ammoniac serait NH. Dalton a introduit une échelle de masse atomique basée sur l'hydrogène, qui avait une masse 1.
À l'époque de Dalton, on croyait que, en masse, l'eau avait 1/8 d'hydrogène et l'ammoniac 1/6 d'hydrogène. Ainsi, il a été possible de conclure que les masses atomiques d'oxygène et d'azote valaient respectivement
a) 7 et 5.
b) 8 et 6.
c) 9 et 7.
d) 16 et 14.
e) 32 et 28.
Alternative correcte: a) 7 et 5.
L'eau et l'ammoniac sont des substances formées par la réunion d'éléments.
Si dans l'eau la quantité d'hydrogène représentait 1/8, alors sur les huit parties en lesquelles il était divisé, 7 correspondait à l'oxygène, étant sa contribution à la formation de la molécule 7/8.
Dans l'ammoniac, la quantité d'hydrogène représentait 1/6, c'est-à-dire qu'en divisant la molécule en 6 parties, une seule représentait l'hydrogène et les 5 autres parties correspondaient à l'azote.
Lisez à propos de Évolution des modèles atomiques.
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