Assemblage de la formule de base

Il est important que l'élève sache comment exécuter les assembler la formule de soclescar c'est un aspect très demandé en chimie inorganique et dans l'étude des solutions, étant donné que les bases sont des substances largement utilisées dans divers procédés chimiques, comme dans réactions de neutralisation.

Pour effectuer le assembler la formule d'une base, il est essentiel que nous sachions quels composants sont présents dans une base, dont la formule générale est YOH, dans lequel:

• Y est un cation, qui peut être n'importe quel métal ou ammonium (NH₄⁺);

• OH est l'hydroxyde, un anion monovalent (OH^-1).

Cependant, pour effectuer le assembler la formule d'une base, nous devons connaître son nom, qui est construit à partir de la règle de nommage suivante :

Hydroxyde + de + nom de l'élément

Dans cette règle, le terme hydroxyde fait référence à l'anion OH, et l'élément est le cation (la charge du cation dépend toujours de la nox élément) qui l'accompagne dans la formule de base.

Connaissant tout cation (élément) (O

^+x) et l'anion hydroxyde (OH^-1), une assemblage de formule de base il est donné par l'inversion de leurs charges, de sorte que la charge du cation (+x) devient l'indice numérique (x) de l'anion (après une parenthèse) et que la charge de l'anion (-1) devient l'indice numérique (1) du cation.

Oui^+x + OH^-1→ Oui₁(OH)_X

Ainsi, il est évident que ce qui diffère une base d'une autre, c'est l'élément qui accompagne le groupe OH et l'indice numérique devant ce groupe. Voici quelques exemples d'assemblage de la formule de base :

1er exemple : hydroxyde d'aluminium

Sur cette base, nous avons les composants suivants :

• le cation aluminium (Al⁺³): qui a un nox fixe +3, car il est situé dans la famille IIIA de tableau périodique;

• l'anion hydroxyde (OH^-1): commun aux bases inorganiques.

Enfin, il suffit de croiser les charges ioniques, de sorte que le -1 de l'hydroxyde soit l'indice (1) de l'aluminium, et le +3 de l'aluminium soit l'indice (3) de l'hydroxyle, comme suit :

Al₁(OH)₃ ou Al(OH)₃

2e exemple : Hydroxyde de calcium

Sur cette base, nous avons les composants suivants :

• le cation calcium (Ca⁺²): qui a un nox fixe +2, car il se situe dans la famille IIA (métaux alcalino-terreux) du tableau périodique ;

• l'anion hydroxyde (OH^-1): commun aux bases inorganiques.

Enfin, il suffit de croiser les charges ioniques, de sorte que le -1 de l'hydroxyde soit l'indice (1) du calcium, et le +2 du calcium soit l'indice (2) de l'hydroxyle, comme suit :

Ici₁(OH)₂ ou Ca(OH)₂

3ème exemple : Hydroxyde d'or I

Sur cette base, nous avons les composants suivants :

• le cation or I (Au⁺¹): qui a nox +1, comme indiqué dans le prénom ;

• l'anion hydroxyde (OH^-1): commun aux bases inorganiques.

Enfin, il suffit de croiser les charges ioniques, de sorte que le -1 de l'hydroxyde soit l'indice (1) de l'or (Au), et le +1 de l'or soit l'indice (1) de l'hydroxyle, comme suit :

Au₁Oh₁ ou AuOH

4ème exemple : Hydroxyde de titane IV

Sur cette base, nous avons les composants suivants :

• le cation titane IV (Zn⁺⁴): qui a nox +4, comme indiqué dans le prénom ;

• l'anion hydroxyde (OH^-1): commun aux bases inorganiques.

Enfin, il suffit de croiser les charges ioniques, de sorte que le -1 de l'hydroxyde soit l'indice (1) du titane (Ti), et le +4 du titane soit l'indice (4) de l'hydroxyle, comme suit :

Toi₁(OH)₄ ou Ti(OH)₄

5e exemple : hydroxyde de zinc

Sur cette base, nous avons les composants suivants :

• le cation zinc (Zn⁺²): qui a fixé nox +2;

• l'anion hydroxyde (OH^-1): commun aux bases inorganiques.

Enfin, il suffit de croiser les charges ioniques, de sorte que le -1 de l'hydroxyde soit l'indice (1) du zinc, et le +2 du zinc soit l'indice (2) de l'hydroxyle, comme suit :

Zn₁(OH)₂ ou Zn(OH)₂

Mère Diogo Lopes Dias

La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/montagem-formula-das-bases.htm