Les réactions endothermiques et exothermiques sont quantités qui mesurent la quantité de chaleur (énergie) absorbée et libérée au cours de réactions chimiques. Ils sont étudiés par thermochimie.
Quelle est la différence entre eux ?
réaction endothermique est celui dans lequel il y a absorption d'énergie. Dans ce processus, l'énergie est produite et maintenue indépendamment.
Les oiseaux et les mammifères ont la capacité de maintenir une température corporelle stable. Pour cette raison, ils sont appelés animaux endothermiques, communément appelés "animaux à sang chaud".
Réaction exothermique est celui dans lequel il y a libération d'énergie. Dans ce processus, la production d'énergie ne persiste que grâce à l'approvisionnement continu en énergie.
Le changement d'états physiques, dans cet ordre: gaz, liquide et solide, est un exemple de réaction exothermique. Chacun d'eux se produit lorsque l'énergie est libérée, c'est-à-dire lorsqu'il y a moins de chaleur.
Notez que lorsque l'on inverse cet ordre (solide, liquide et gaz), de l'énergie est produite (plus de chaleur). Dans ce cas, la réaction est endothermique.
Exemples de tous les jours
La graisse corporelle agit comme carburant dans notre corps. Celui qui n'est pas brûlé est absorbé par lui. Comme il s'agit d'un processus d'absorption, c'est un exemple de réaction endothermique.
Lorsque l'on place une casserole sur le feu pour préparer des aliments, nous sommes, à notre tour, confrontés à un processus exothermique. C'est parce que la chaleur dégagée va transformer cet aliment pour qu'il puisse être consommé.
Et qu'est-ce que l'enthalpie ?
enthalpie c'est l'énergie qui existe dans toutes les substances et qui est altérée à la suite de réactions endothermiques et exothermiques.
Comme il n'est pas possible de calculer l'enthalpie, le calcul de sa variation a été établi.
Ainsi, en comparant l'enthalpie standard (température de 25º C sous pression atmosphérique de 1atm), il serait possible de calculer la variation d'enthalpie.
Selon le La loi de Hess, l'enthalpie finale moins l'enthalpie initiale (H = HF -Hje) donne ces données.
Si la réaction endothermique absorbe de l'énergie, cela signifie que l'enthalpie du réactif (final) est inférieure à celle du produit (initial). Par conséquent, le changement d'enthalpie est positif (ΔH > 0).
À son tour, si la réaction exothermique libère de l'énergie, cela signifie que l'enthalpie (énergie) du réactif est supérieure à celle du produit. Par conséquent, la variation d'enthalpie est négative (ΔH
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