Détermination de l'indice d'oxydation (NOX). Indice d'oxydation

Le nombre d'oxydation (NOX) d'un atome dans une molécule ou un ion polynucléaire correspond à la charge que l'atome "semble" posséder sur ces espèces chimiques. C'est-à-dire qu'il représente la tendance d'un atome à attirer les électrons impliqués dans la réaction qu'il effectue. Par conséquent, Nox n'est pas la charge réelle de l'atome, sauf dans le cas des ions monoatomiques.

Cela nous amène au fait que Nox doit être déterminé pour chaque atome seul. Certaines règles facilitent cette détermination. Deux d'entre eux ont été mentionnés dans le texte "Concept d'indice d'oxydation (NOX)", qui sont:

1. Dans le cas des ions simples, c'est-à-dire dans les ions monoatomiques, NOX équivaut à sa propre charge électrique. Exemples:

O^2-: Nox = -2
Cl^-: Nox = -1
À⁺: Nox = +1
Foi²⁺: Nox = +2
Al³⁺: Nox = +3

2. Dans le cas d'un élément ou de substances simples, qui sont celles composées d'atomes d'un seul type d'élément, il faut NOX est égal à zéro.Voici quelques exemples de telles substances: O₂, non₂, H₂, Lui, etc.

D'autres règles sont énumérées ci-dessous :

3. Les NOX de certains éléments de certaines familles du tableau périodique sont fixés dans leurs composés. Exemples:

• Métaux alcalins (famille 1 ou IA): NOX égal à +1 ;
• Métaux alcalino-terreux (famille 2 ou IIA): NOX égal à +2 ;
• Zinc: NOX égal à +2 ;
• Argent: NOX égal à +1 ;
• Aluminium: NOX égal à +3.

4. Généralement, le NOX de l'hydrogène (H) dans les substances composites est de +1 et celui de l'oxygène est de -2 ;

5. Dans les composés binaires dans lesquels les halogènes (éléments de la famille 17 ou VII A) sont les plus électronégatifs, leur charge est de -1 ;

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6. La somme des NOx de tous les atomes qui composent un composé ionique ou moléculaire est toujours égale à zéro.

Observation: Cette dernière règle est la plus importante, car à travers elle il est possible de vérifier si les NOX des éléments sont corrects.

Voyons maintenant comment utiliser ces informations pour déterminer le NOX des atomes de divers composés :

• H₃POUSSIÈRE₄:

• Le NOX de H est +1 et à partir du O est -2;
• Ce composé est moléculaire, donc la somme des NOx sera égale à zéro;
• Pour déterminer le NOX du phosphore (P) nous effectuons le calcul suivant :

H₃ POUSSIÈRE₄

3. (+1) + x + 4. (-2) = 0
3 + x -8 = 0
x = +8 - 3
x = +5

• Al₂(SEUL₄)₃:

• Le NOX de Al est égal à +3;
• NOX de O est égal à -2;
• La somme des NOX est égale à zéro.

Al₂ (S)₃ (O₄)₃

2. (+3) + 3. x + 4. 3. (-2) = 0
6 + 3. x - 24 = 0
3. x = +24 - 6
X = 18/3
x = +6

• Cr₂O₇^2-

• NOX de O est égal à -2;
• Ce boîtier constitue un groupement ionique avec une charge totale égale à -2, par conséquent, la somme des NOx des atomes constitutifs ne doit pas être égale à zéro, mais égale à cette charge.

Cr₂ O₇^2-

2. x + 7. (-2) = -2
2. x -14 = - 2
2. x = -2 +14
x = 12/2
x = 6

Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie

Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. « Détermination de l'indice d'oxydation (NOX) »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-numero-oxidacao-nox.htm. Consulté le 28 juin 2021.