Exercices sur les fonctions inorganiques

Les principales fonctions inorganiques sont: acides, bases, sels et oxydes.

Les composés inorganiques ont des propriétés différentes et sont présents dans de nombreuses situations de notre vie quotidienne. Pour cette raison, ce sujet est beaucoup discuté dans les examens d'entrée, en Enem et dans les compétitions.

Pour vous aider à vous préparer aux examens, nous avons créé cette liste de 15 questions avec des résolutions commentées et des approches différentes pour chaque fonction inorganique.

Concepts généraux

1. (FGV) Certains composés, lorsqu'ils sont solubilisés dans l'eau, génèrent une solution aqueuse qui conduit l'électricité. Parmi les composés ci-dessous :

JE. À2SEUL4
II. O2
III. Ç12H22O11
IV. SAVOIR3
V. CH3COOH
VU. NaCl

Ils forment une solution aqueuse conductrice de l'électricité :

a) uniquement I, IV et VI
b) uniquement I, IV, V et VI
appel
d) seulement I et VI
e) seulement vu

Alternative correcte: b) uniquement I, IV, V et VI.

La conduction de l'électricité en solution se produit en raison de la formation d'espèces chargées électriquement, les ions, comme Arrhenius l'a découvert dans ses expériences.

conduction de l'électricité dans les solutions

Lorsque des ions se forment en solution, les cations (charge positive) migrent vers le pôle négatif et les anions (charge négative) migrent vers le pôle positif, fermant le circuit électrique et permettant le passage de chaîne.

Les composés qui en solution génèrent des espèces neutres ne conduisent pas l'électricité.

D'après ces informations, nous devons :

JE. CONDUIRE

En solution, le sel se dissocie et des ions se forment.

Na avec 2 indice SO avec 4 indice espace fin de l'indice flèche droite espace 2 Na à la puissance plus d'espace plus espace SO avec 4 indice avec 2 exposant de moins fin de l'exposant

II. NE CONDUITE PAS

L'oxygène diatomique à température ambiante est une molécule inerte.

III. NE CONDUITE PAS

La formule présentée concerne le saccharose, un composé moléculaire qui, lorsqu'il entre en contact avec l'eau, ses molécules se dispersent, mais ne perdent pas leur identité.

IV. CONDUIRE

En solution, le sel se dissocie et des ions se forment.

KNO avec 3 indice espace flèche droite espace droit K à la puissance de plus d'espace plus AUCUN espace avec 3 indice avec moins d'exposant

V. CONDUIRE

L'acide acétique est un acide faible qui a une petite partie ionisée en solution.

CH avec 3 indice COOH espace flèche droite droite H à la puissance de plus d'espace plus CH espace avec 3 indice COO à la puissance moins

VU. CONDUIRE

En solution, le sel se dissocie et des ions se forment.

Espace NaCl flèche droite Espace Na à la puissance plus d'espace plus d'espace Cl à la puissance moins

2. (Mackenzie-SP)

H droit avec 3 indices PO avec 4 indice espace plus espace 3 espace H droit avec 2 indice droite Espace flèche droite espace 3 H droit avec 3 indice O droit à la puissance 1 plus la fin de l'espace exponentiel plus PO espace avec 4 indice avec 3 moins la fin de l'exposant enveloppe

L'équation ci-dessus représente une réaction

a) de dissociation ionique.
b) qui a un diacide comme réactif.
c) d'ionisation totale, formant le cation hydroxonium.
d) d'ionisation, produisant l'anion phosphure.
e) qui, lors d'une ionisation complète, produit un anion monovalent.

Alternative correcte: c) d'ionisation totale, formant le cation hydroxonium.

L'acide phosphorique est un composé chimique qui s'ionise au contact de l'eau et libère des ions H+.

L'ionisation se déroule en trois étapes :

Premier pas H droit avec 3 indices PO avec 4 indice espace flèche droite H droit à la puissance de plus d'espace plus espace droit H avec 2 indices PO avec 4 indice avec moins d'exposant
Deuxième étape droite H avec 2 indice PO avec 4 indice avec moins d'espace en exposant Flèche vers la droite H droit à la puissance de plus d'espace plus espace HPO avec 4 indice avec 2 moins exposant fin de enveloppe
troisième étape HPO avec 4 indice avec 2 moins exposant fin de l'exposant espace flèche droite H droit à la puissance de plus d'espace plus espace PO avec 4 indice avec 3 moins exposant fin de enveloppe
somme de pas droite H avec 3 indice PO avec 4 indice avec espace exposant vide flèche droite espace 3 H droit à la puissance de plus d'espace plus PO espace avec 4 indice avec 3 moins exposant fin de enveloppe

Les cations (H+) libéré réagissent avec l'eau, formant l'ion hydroxon (H3O+).

Selon ce raisonnement, nous devons :

Un tort. La dissociation se produit dans les composés ioniques et l'acide phosphorique est un composé moléculaire.

b) FAUX. L'acide phosphorique est un triacide car il possède trois hydrogènes ionisables.

c) CORRECT. Le cation hydroxonium, également appelé hydronium, est une espèce formée par la jonction d'un hydrogène ionisable avec de l'eau.

d) FAUX. L'anion produit est le phosphate (Bon de commande avec 4 indice avec 3 exposant en moins fin de l'exposant). La formule du phosphure est: P droit à la puissance 3 moins la fin de l'exponentiel

e) FAUX. L'anion formé (Bon de commande avec 4 indice avec 3 exposant en moins fin de l'exposant) est trivalent car il a une charge 3.

3. Associez correctement les composés ci-dessous à leurs fonctions inorganiques respectives.

JE. HBr, H3POUSSIÈRE4 et H2CO3 ( ) acides
II. CO2, SEUL2 et Al2O3 ( ) bases
III. Al2(OH)3, KOH et NH4Oh ( ) sels
IV. NaCℓ, KNO3 et BaSO4 ( ) oxydes

Les acides sont des composés qui ont des hydrogènes ionisables.

(je) acides: HBr, H3POUSSIÈRE4 et H2CO3

Les bases ont l'ion hydroxyle.

(III) bases: Al2(OH)3, KOH et NH4Oh

Les sels sont des composés ioniques formés par des cations et des anions.

(IV) sels: NaCℓ, KNO3 et BaSO4

Les oxydes sont des composés formés par la jonction de l'oxygène avec d'autres éléments, à l'exception du fluor.

(II) oxydes: CO2, SEUL2 et Al2O3

Acides

4. Écrivez le nom des acides suivants :

a) HCl et HBr

Acide chlorhydrique et acide bromhydrique.

Les composés ci-dessus représentent des hydrates. Les acides de cette classe ont la formule HXA, où x représente le nombre d'hydrogènes (H) et A correspond à l'amétal lié.

La nomenclature de ces substances se fait comme suit :

Espace acide plus espace préfixe espace espace élément espace plus espace hydrique
H Cl
Acide Chlore hydrique
Acide hydrochlorique
H fr
Acide Brom hydrique
acide bromhydrique

b) HNO3 et HNO2

Acide nitrique et acide nitreux.

Les composés ci-dessus représentent des oxyacides avec deux nombres d'oxydation. Les acides de cette classe ont la formule HXAO, étant formé d'hydrogène, de non-métal et d'oxygène.

La nomenclature de ces substances se fait comme suit :

Espace acide plus espace préfixe espace espace élément espace plus ligne de tableau avec cellule avec espace ico gauche parenthèse plus grand espace Nox parenthèse droite fin de cellule ligne avec cellule avec espace espace oso espace parenthèse gauche espace plus petit Nox parenthèse droite fin de cellule fin de tableau
H N O3
Acide Nitr je suis
Acide nitrique. Le Nox de l'azote dans ce composé est de +5.

Le composé Nox le plus bas est l'acide nitreux: HNO2.

H N O2
Acide Nitr OS
Acide nitreux. Le Nox de l'azote dans ce composé est de +3.

c) HClO, HClO2, HClO3 et HClO4

Acides hypochloreux, chloreux, chlorique et perchlorique.

Les composés ci-dessus représentent des oxyacides avec quatre nombres d'oxydation. Les acides de cette classe ont la formule HXAO, étant formé d'hydrogène, d'oxygène et d'un non-métal de la famille 7A.

La nomenclature de ces substances se fait comme suit :

Nox +1 Acide hippopotame préfixe d'élément OS
Nox +3 Acide - préfixe d'élément OS
Nox +5 Acide - préfixe d'élément je suis
Nox +7 Acide par préfixe d'élément je suis

Les composés donnés dans l'alternative sont nommés comme suit :

H Cl O
Acide hippopotame chlore OS
Acide hypochloreux. Le Nox du chlore dans ce composé est de +1.
H Cl O2
Acide chlore OS
Acide chloré. Le Nox du chlore dans ce composé est de +3.
H Cl O3
Acide chlore je suis
Acide chlorique. Le Nox du chlore dans ce composé est de +5.
H Cl O4
Acide par chlore je suis
Acide perchlorique. Le Nox du chlore dans ce composé est de +7.

5. (UVA-CE) acides HClO4, H2MnO4, H3POUSSIÈRE3, H4samedi2O7, en ce qui concerne le nombre d'hydrogènes ionisables, peut être classé en :

a) monoacide, diacide, triacide, tétraacide.
b) monoacide, diacide, triacide, triacide.
c) monoacide, diacide, diacide, tétraacide.
d) monoacide, monoacide, diacide, triacide.

Alternative correcte: c) monoacide, diacide, diacide, tétraacide.

L'ionisation des acides présentés se produit comme suit :

HClO avec 4 indice espace espace espace espace espace flèche droite espace espace espace ligne droite H à la puissance plus d'espace plus espace ClO avec 4 indice avec moins exposant droit H avec 2 indice MnO avec 4 espace indice flèche droite 2 espace H droit à la puissance plus d'espace plus MnO espace avec espace blanc avec 4 indice indice fin de l'indice avec 2 moins exposant fin de la droite exposant H avec 3 indices PO avec 3 espace indice fin de l'indice espace espace espace flèche à droite espace 2 espace droit H à la puissance de plus d'espace plus espace HPO avec 3 indice avec 2 moins exposant fin de l'exposant droit H avec 4 indice SbO avec 7 espace indice fin de l'espace indice flèche droite espace 4 espace droit H à la puissance plus espace plus espace SbO avec 7 indice avec 4 moins exposant fin de enveloppe

Les formules structurales nous montrent que les hydrogènes ionisables sont liés à l'oxygène.

hydrogènes ionisableswAAACH5BAEKAAAALAAAAAABAAAAAAICRAEAOw==

Par la quantité d'hydrogènes ionisables, les acides peuvent être classés en:

HClO4 un hydrogène ionisable monoacide
H2MnO4 Deux hydrogènes ionisables diacide
H3POUSSIÈRE3 Deux hydrogènes ionisables diacide
H4samedi2O7 Quatre hydrogènes ionisables tétracide

Pour les oxyacides, les hydrogènes ionisables sont ceux qui sont directement liés à l'oxygène. L'acide phosphoreux a l'un de ses trois hydrogènes attaché à l'élément central, le phosphore, et est donc un diacide.

6. (UESPI) Soit la liste des acides ci-dessous, avec leurs degrés d'ionisation respectifs en pourcentage (α%) :

HClO4

(α% = 97%)

H2SEUL4

(α% = 61%)

H3BO3

(α% = 0,025%)

H3POUSSIÈRE4

(α% = 27%)

HNO3

(α% = 92%)

Vérifiez la bonne déclaration :

a) H3POUSSIÈRE4 est plus fort que H2SEUL4.
b) HNO3 c'est un acide doux.
c) HClO4 est plus faible que HNO3.
d) H3POUSSIÈRE4 c'est un acide fort.
e) H3BO3 c'est un acide faible.

Alternative correcte: e) H3BO3 c'est un acide faible.

La valeur de alpha droit correspond au degré d'ionisation et se calcule par :

alpha droit espace égal à l'espace numérateur nombre espace molécules de l'espace espace ionisé sur le dénominateur nombre espace molécules de l'espace espace dissous fin de la fraction

Plus la valeur de alpha droit, plus l'acide est fort car cela signifie que plus d'espèces ionisées ont été libérées dans la solution.

Selon ce raisonnement, nous devons :

Un tort. Plus la valeur de alpha droit, plus l'acide est fort. le H2SEUL4 a un degré d'ionisation plus élevé que H3POUSSIÈRE4.

b) FAUX. le HNO3 il a un degré d'ionisation supérieur à 90 %. C'est un acide fort.

c) FAUX.4 a un degré d'ionisation plus élevé que le HNO3 étant donc plus fort que lui.

d) FAUX. le H3POUSSIÈRE4 c'est un acide modéré, car il a un degré d'ionisation compris entre 5% et 50%.

e) CORRECT. le H3BO3 il a un degré d'ionisation inférieur à 5% et est donc un acide faible.

Socles

7. Tapez le nom des bases suivantes :

a) LiOH et Be(OH)2

Hydroxyde de lithium et hydroxyde de béryllium.

Les bases présentées ont une charge fixe et donc la nomenclature est faite comme suit :

Espace hydroxyde plus espace espace plus espace espace nom espace cation

LiOH: hydroxyde de lithium.

Soyez (OH)2: hydroxyde de béryllium.

b) CuOH et Cu(OH)2

Hydroxyde cuivreux et hydroxyde cuivrique.

Le cuivre a deux nombres d'oxydation: +1 et +2. Une façon de nommer une base nox variable est la suivante :

Espace hydroxyde plus espace préfixe espace espace élément espace plus ligne de tableau avec cellule avec espace ico gauche parenthèse plus grand espace Nox parenthèse droite fin de cellule ligne avec cellule avec espace oso espace parenthèse gauche espace plus petit Nox parenthèse droite fin de cellule fin de tableau
Nox +1 CuOH hydroxyde cuivreux
Nox +2 Cu(OH)2 hydroxyde cuivrique

c) Sn(OH)2 et Sn(OH)4

Hydroxyde d'étain(II) et hydroxyde d'étain(IV).

L'étain a deux nombres d'oxydation: +2 et +4. La nomenclature d'une base nox variable peut également se faire comme suit :

Hydroxyde espace espace plus espace espace nom espace espace cation espace plus nombre espace romain espace espace indiquant l'espace directement à l'espace charge espace espace cation
Nox +2 Sn(OH)2 Hydroxyde d'étain II
Nox +4 Sn(OH)4 Hydroxyde d'étain IV

8. (Fiam-SP) Pour lutter contre l'acidité gastrique due à un excès d'acide chlorhydrique, il est d'usage d'ingérer un antiacide. Parmi les substances ci-dessous, présentes dans la vie quotidienne des gens, les plus adaptées pour lutter contre l'acidité sont :

un soda.
b) jus d'orange.
c) de l'eau avec du citron.
d) vinaigre.
e) lait de magnésie.

Alternative correcte: e) lait de magnésie.

Les antiacides sont des substances utilisées pour augmenter le pH de l'estomac, car l'excès d'acide chlorhydrique provoque une diminution du pH et, par conséquent, une augmentation de l'acidité.

Pour lutter contre l'acidité gastrique, il est recommandé d'ingérer un substance à caractère de base, car en réagissant avec l'acide gastrique, il produira une réaction neutralisante, formant du sel et de l'eau.

HA espace plus espace BOH espace flèche droite BA espace plus espace droit H avec 2 indice droit O

Selon ce raisonnement, nous devons :

Un tort. La soude ne peut pas être utilisée car elle contient de l'acide carbonique dans sa composition.

b) FAUX. L'orange ne peut pas être utilisée, car elle contient de l'acide citrique dans sa composition.

c) FAUX. Le citron ne peut pas être utilisé, car il contient de l'acide citrique dans sa composition.

d) FAUX. Le vinaigre ne peut pas être utilisé, car il contient de l'acide acétique dans sa composition.

e) CORRECT. Le lait de magnésie doit être utilisé, car il contient une base d'hydroxyde de magnésium dans sa composition.

La réaction de neutralisation formée est: 2 HCl espace plus espace Mg parenthèse gauche OH parenthèse droite avec 2 indice espace flèche droite MgCl avec 2 indice espace plus espace 2 droite H avec 2 indice droite O


9. (Osec) Une base forte doit être liée au groupe OH-:

a) un élément très électropositif.
b) un élément très électronégatif.
c) un semi-métal.
d) un métal qui donne 3 électrons.
e) un non-métal.

Alternative correcte: a) un élément très électropositif.

Une base forte est une base qui a un degré élevé de dissociation, c'est-à-dire des ions hydroxyle libres en solution.

L'ion hydroxyle a une charge négative, car il parvient à attirer l'électron vers lui en se dissociant en raison de l'électronégativité de l'oxygène.

Ainsi, un élément très électropositif a la capacité de perdre des électrons et de les céder à l'hydroxyle, restant sous forme cationique en solution.

a) CORRECT. Les éléments très électropositifs tels que les métaux alcalins et les métaux alcalino-terreux forment des bases fortes.

b) FAUX. Un élément plus électronégatif que l'oxygène provoquerait une compétition pour l'électron.

c) FAUX. Un semi-métal a une grande électronégativité.

d) FAUX. L'ion hydroxyle a une charge 1. un métal qui donne 3 électrons formerait une base avec 3 hydroxyles.

Exemple: Al parenthèse gauche OH parenthèse droite avec 3 espace indice flèche droite espace Al à la puissance 3 plus fin de l'espace exponentiel plus espace 3 OH à la puissance moins

e) FAUX. Les bases les plus fortes sont les bases formées avec des métaux.

sels

10. Écrivez le nom des sels suivants :

un-N-A2CO3

Le carbonate de sodium.

Il s'agit d'un type de sel neutre et sa nomenclature est donnée comme suit :

espace de nom espace anion plus espace espace plus espace espace de nom espace cation
anion cation
CO avec 3 indice avec 2 moins exposant fin de l'exposant À+
carbonate sodium
Le carbonate de sodium

b) KNaSO4

Sulfate de sodium et de potassium.

C'est un type de sel double et sa nomenclature est la même que le sel neutre, et les noms des deux cations sont écrits.

Espace de nom espace anion plus espace espace plus espace espace de nom cation espace 1 espace plus espace de nom espace cation espace 2
anion cations
OS avec 4 indice avec 2 moins exposant fin de l'exposant K+ À+
Sulfate potassium sodium
Sulfate de sodium et de potassium

c) NaHCO3

Monohydrogénocarbonate de sodium.

Il s'agit d'un type de sel acide et sa nomenclature est donnée comme suit :

ligne de tableau avec cellule avec espace indicateur d'espace de préfixe espace à la fin de la cellule ligne avec cellule avec espace numéro espace espace hydrogènes fin de cellule fin de l'espace table plus d'espace hydrogène espace plus d'espace nom espace anion plus espace espace plus espace nom espace cation
Nombre d'hydrogènes anion cation
1 CO avec 3 indice avec 2 moins exposant fin de l'exposant À+
Mono carbonate sodium
Monohydrogénocarbonate de sodium

Le nom populaire de ce composé est le bicarbonate de sodium.

d) Al(OH)2Cl

Dihydroxychlorure d'aluminium.

Il s'agit d'un type de sel basique et sa nomenclature est donnée comme suit :

ligne de tableau avec cellule avec espace indicateur de préfixe espace à la fin de la cellule ligne avec cellule avec espace numéro espace espace hydroxyle fin de cellule fin de l'espace table plus d'espace hydroxy plus d'espace d'espace de nom espace anion plus d'espace d'espace plus d'espace de nom plus d'espace d'espace de nom cation
Nombre d'hydroxyles anion cation
2 Cl- Al3+
Di chlorure aluminium
Dihydroxychlorure d'aluminium

Ce composé est également connu sous le nom de chlorure d'aluminium dibasique.

e) CuSO4. 5 heures2O

Sulfate de cuivre pentahydraté.

Il s'agit d'un type de sel hydraté et sa nomenclature est donnée comme suit :

ligne de tableau avec cellule avec espace de nom espace sel fin de cellule ligne avec cellule avec parenthèse gauche espace anionique plus espace cation parenthèse droite fin de la cellule fin de l'espace table plus d'espace ligne de table avec cellule avec indicateur d'espace de préfixe espace faire fin de cellule rangée avec cellule avec nombre espace espace molécules espace espace eau fin de cellule fin de table plus d'espace hydraté
anion cation nombre de molécules d'eau
OS avec 4 indice avec 2 moins exposant fin de l'exposant Cul2+ 5
Sulfate cuivre penta
Sulfate de cuivre pentahydraté

11. Les sels (Unirio) sont également des produits obtenus par réaction de neutralisation totale ou partielle des hydrogènes ionisables des acides avec des bases ou des hydroxydes, selon la réaction générique :

Acide + Base flèche droite Sel + Eau

Sur la base de cette déclaration, quel est le seul acide qui n'a pas tous ses produits possibles associés ?

a) l'acide chlorhydrique ne produit que le sel de chlorure neutre.
b) nitrique ne produit que le sel neutre de nitrate.
c) phosphorique ne produit que le sel de phosphate neutre.
d) le sulfure peut produire soit le sel sulfure neutre, soit le sel acide, sulfure acide ou sulfure d'hydrogène.
e) sulfurique peut produire soit le sel de sulfate neutre, soit le sel acide, le sulfate acide ou l'hydrogénosulfate.

Alternative incorrecte: c) le phosphore ne produit que le sel de phosphate neutre.

a) CORRECT. L'acide chlorhydrique n'a qu'un seul hydrogène ionisable, qui réagira pour former de l'eau. Le sel sera alors formé par l'anion de l'acide, en l'occurrence le chlorure, et le cation de la base.

Exemples:

HCl espace plus espace NaOH espace flèche droite Na gras Cl gras espace plus espace droit H avec 2 indice droit O HCl espace plus espace KOH espace espace espace flèche droite droite K gras Cl gras espace plus espace droite H avec 2 indice droit O

b) CORRECT. L'acide nitrique n'a qu'un seul hydrogène ionisable, qui réagira pour former de l'eau. Le sel sera alors formé par l'anion de l'acide, en l'occurrence le nitrate, et le cation de la base.

Exemples:

HNO avec 3 indice espace plus espace NaOH espace flèche droite Na gras NO avec 3 indice gras espace gras plus espace droit H avec 2 indice droit O HNO avec 3 indice espace plus espace kOH espace espace espace espace espace droite flèche droite k gras NON avec 3 indice gras gras espace plus espace droit H avec 2 indice droit O

c) FAUX. L'acide phosphorique a trois hydrogènes ionisables et, par conséquent, il peut subir une ionisation partielle ou totale. Dans ce cas, trois types de sels peuvent être formés :

  1. Neutralisation totale générant un sel neutre: droite H avec 3 indice PO avec 4 indice espace plus espace 3 NaOH espace flèche droite Na avec 3 indice PO en gras avec 4 indice en gras espace plus espace 3 H droit avec 2 indice droit O
  2. Neutralisation partielle générant un sel acide: droite H avec 3 indice PO avec 4 indice espace plus espace NaOH espace flèche droite Na gras H avec gras 2 indice gras PO avec indice 4 gras espace gras plus espace droit H avec 2 indice droit O
  3. Neutralisation partielle générant un sel basique: droite H avec 3 indices PO avec 4 indice espace plus espace Sb parenthèse gauche OH parenthèse droite avec 5 indice espace flèche droite espace Sb gras parenthèse gauche gras OH gras parenthèse droite avec 2 indice gras gras PO avec 4 indice gras espace plus espace 3 droite H avec 2 indice droite O

d) CORRECT. Dans la neutralisation totale, un sel neutre est formé, et dans la neutralisation partielle, un sel acide peut être formé.

  • Neutralisation totale: H droit avec 2 indice S droit espace plus espace Mg parenthèse gauche OH parenthèse droite avec 2 espace indice flèche droite espace Mg gras S espace plus espace 2 droite H avec 2 indice droit O
  • Neutralisation partielle: droit H avec 2 indice droit espace S plus espace NaOH espace flèche droite espace Na gras HS espace plus espace droit H avec 2 indice droit O

e) CORRECT. Dans la neutralisation totale, un sel neutre est formé, et dans la neutralisation partielle, un sel acide peut être formé.

  • Neutralisation totale: droite H avec 2 indices SO avec 4 indice espace plus espace Mg parenthèse gauche OH parenthèse droite avec 2 indice espace flèche droite espace Mg gras SO avec 4 indice gras espace plus espace 2 droit H avec 2 indice droit O
  • Neutralisation partielle: droit H avec 2 indices SO avec 4 indice plus espace NaOH espace flèche droite espace Na gras HSO avec gras 4 indice espace plus espace droit H avec 2 indice droit O
12. (Unifor) Notez les deux colonnes.
JE. À2B4O7.10h2O LES. sel basique
II. Mg(OH)Cl B. sel double
III. NaKSO4 Ç. sel acide
IV. NaHCO3 RÉ. sel hydraté

L'association correcte entre eux est :

a) AI, BIII, CIV, DII
b) AII, BIV, CIII, DI
c) AI, BII, CIII, DIV
d) AII, BIII, CIV, DI

Alternative correcte: d) AII, BIII, CIV, DI

AII. sel basique: Mg(OH)Cl Il a un hydroxyle dans sa structure.
BIII. sel double: NaKSO4 Il a deux cations métalliques dans sa structure.
CIV. sel acide: NaHCO3 Il a un hydrogène dans sa structure.
DI. sel hydraté: Na2B4O7.10h2O Il a des molécules d'eau dans sa structure.

Oxydes

13. Écrivez le nom des oxydes suivants :

acier2 et non2O3

Dioxyde de carbone et trioxyde de diazote.

Ces oxydes sont des oxydes moléculaires, car l'oxygène est lié aux non-métaux. La nomenclature de cette classe se fait comme suit :

ligne de tableau avec cellule avec espace indicateur espace préfixe espace à la fin de la cellule ligne avec cellule avec espace numéro espace espace oxygènes fin de cellule fin de l'espace table plus d'espace espace oxyde plus d'espace ligne de table avec cellule avec indicateur d'espace préfixe espace fin de cellule ligne avec cellule avec espace nombre espace espace éléments fin de cellule fin de table espace plus d'espace espace de nom espace élément
nombre d'oxygènes Nombre de carbones
2 1
Dioxyde de monocarbone ou dioxyde de carbone
nombre d'oxygènes Nombre d'azotes
3 2
trioxyde de diazote

b) Al2O3 et sur2O

Oxyde d'aluminium et oxyde de sodium.

Ces oxydes sont des oxydes ioniques, car l'oxygène est lié aux métaux. Les métaux liés à l'oxygène ont une charge fixe. Par conséquent, la nomenclature pour cette classe est faite comme suit :

Espace d'oxyde plus d'espace d'espace plus d'espace d'espace de nom espace de métal

Al2O3: oxyde d'aluminium

À2O: oxyde de sodium

b) Cu2O et CuO

Oxyde de cuivre I et oxyde de cuivre II.

Ces oxydes sont des oxydes ioniques car l'oxygène est lié à un métal. Le métal lié à l'oxygène a une charge variable. Une façon de nommer cette classe est la suivante :

oxyde espace plus espace nom espace espace élément espace espace plus espace valence espace espace élément espace espace nombre espace romain
Nox +1 Cul2O oxyde de cuivre I
Nox +2 CuO oxyde de cuivre II

c) FeO et Fe2O3

Oxyde ferreux et oxyde ferrique.

Ces oxydes sont des oxydes ioniques car l'oxygène est lié à un métal. Le métal lié à l'oxygène a une charge variable. La nomenclature d'un oxyde nox variable peut également se faire comme suit :

espace oxyde plus ligne d'espace de table avec cellule avec préfixe fin de ligne d'espace de cellule avec élément fin de table plus ligne de table avec cellule avec parenthèse d'espace ico gauche plus grand espace Nox parenthèse droite fin de cellule ligne avec cellule avec espace oso espace parenthèse gauche plus petit espace Nox parenthèse droite fin de cellule fin de tableau
Nox +2 FeO oxyde ferreux
Nox +3 Foi2O3 oxyde ferrique

14. (UEMA) Les atomes neutres d'un certain élément représentatif M ont deux électrons dans leur couche de valence. Les formules correctes pour votre oxyde et votre bromure normaux sont respectivement :
(Données: O= 6A et Br = 7A.)

suis2O et MBr
b) MO2 et MBr2
c) MO et MBr2
d) M2O2 dans2fr
dans2O et MBr2

Alternative correcte: c) MO et MBr2

Les éléments M ont deux électrons dans la couche de valence. Pour se lier à d'autres éléments, il peut perdre ces deux électrons et former le cation M.2+.

L'oxygène appartient à la famille 6A et a besoin de 2 électrons supplémentaires pour acquérir une stabilité avec la configuration électronique d'un gaz noble, comme indiqué par la règle de l'octet.

De même, le brome, qui appartient à la famille 7A, n'a besoin que d'un électron pour avoir 8 électrons dans la couche de valence.

D'après ces informations, nous devons :

Un tort. Pour former le composé M2O et MBr, l'élément M devrait former le cation M+.

droit M avec 2 indice droit O espace flèche droite M droit à la puissance de plus d'espace plus un espace droit O à la puissance 2 moins la fin de l'exponentielle MBr espace espace flèche droite droite M à la puissance plus d'espace plus d'espace Br à la puissance de pas moins

b) FAUX. L'oxygène a une charge 2 et non 1 comme représenté lors de la formation du composé MO2.

c) CORRECT. Selon la valence des ions, l'alternative est correcte.

M espace espace espace espace flèche droite espace droit M à la puissance 2 plus la fin de l'espace exponentiel plus l'espace droit O à la puissance 2 moins la fin de espace exponentiel MBr avec 2 espace indice flèche droite espace droit M à la puissance 2 plus la fin de l'espace exponentiel plus l'espace 2 Br à la puissance de pas moins

d) FAUX. Le bromure a une charge 1 et non 2 comme indiqué lors de la formation du composé M2Fr.

e) FAUX. Le cation élément a une charge 2+ et non une charge 1+ comme indiqué lors de la formation du composé M.2O.

15. (PUC-MG) Observez les réactions chimiques ci-dessous :

JE. MgO + H2O flèche droiteMg(OH)2
II. CO2 + H2O flèche droiteH2CO3
III. K2O + 2HCl flèche droite2KCl + H2O
IV. SEUL3 + 2NaOH flèche droiteÀ2SEUL4 + H2O

L'énoncé incorrect est :

a) Les réactions II et IV font intervenir des oxydes ou anhydrides acides.
b) Les réactions I et III impliquent des oxydes basiques.
c) Le sel produit dans la réaction IV est appelé sulfate de sodium.
d) Le sel produit dans la réaction III est appelé chlorure de potassium.
e) Le caractère basique des oxydes est accentué à mesure que l'oxygène se lie à des éléments plus électronégatifs.

Alternative incorrecte: e) Le caractère basique des oxydes est accentué à mesure que l'oxygène se lie à des éléments plus électronégatifs.

a) CORRECT. Lorsque des oxydes acides tels que le dioxyde de carbone et le trioxyde de soufre réagissent avec l'eau, ils forment un acide en solution.

CO avec 2 indice espace plus espace droit H avec 2 indice droit Espace flèche droite espace droit H avec 2 indice CO avec 3 indice SO avec 3 indice espace plus indice droit H avec 2 indice droit Espace flèche droite espace droit H avec 2 indice SO avec 4 souscrit

b) CORRECT. Lors de la réaction avec l'eau, les oxydes basiques tels que l'oxyde de magnésium et l'oxyde de potassium forment une base en solution.

MgO espace plus espace droit H avec 2 indice droit O espace flèche droite espace Mg parenthèse gauche OH parenthèse droite avec 2 indice droit K avec 2 indice droit Espace plus espace droit H avec 2 indice droit Espace espace flèche droite espace 2 KOH

c) CORRECT. À2SEUL4 est la formule du sulfate de sodium.

d) CORRECT. KCl est la formule du chlorure de potassium.

e) FAUX. Le caractère basique des oxydes est accentué à mesure que l'oxygène se lie à plus d'éléments. électropositif, comme les métaux alcalins et alcalino-terreux, car lorsqu'ils réagissent avec l'eau, ils génèrent des bases fortes et lorsqu'ils réagissent avec des acides, ils forment du sel et de l'eau.

Na avec 2 indice droit Espace plus espace droit H avec 2 indice droit Espace flèche droite espace 2 NaOH Na avec 2 indice droit Espace plus espace HCl espace espace flèche droite NaCl espace plus espace droit H avec 2 indice droit O

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