Distribution électronique ou configuration électronique la façon dont les éléments chimiques sont ordonnés compte tenu du nombre d'électrons qu'ils possèdent et de leur proximité avec le noyau atomique.
Distribution électronique à plusieurs niveaux
Après l'émergence de plusieurs modèles atomiques, le modèle de Bohr a suggéré d'organiser l'électrosphère en orbites.
Les électrons sont organisés et distribués à travers les couches électroniques, certaines étant plus proches du noyau et d'autres plus éloignées.
Viennent ensuite les 7 couches électroniques (K, L, M, N, O, P et Q), qui sont représentées par les lignes horizontales numérotées de 1 à 7 dans le tableau périodique.
Les éléments sur les mêmes lignes ont le même nombre maximum d'électrons et aussi les mêmes niveaux d'énergie.
Ainsi, il est possible d'observer que les électrons sont dans des niveaux et sous-niveaux d'énergie. Chacun a donc une certaine quantité d'énergie.
|
Niveau d'énergie |
Couche électronique |
Nombre maximal d'électrons |
|---|---|---|
| 1° | K | 2 |
| 2° | L | 8 |
| 3° | M | 18 |
| 4° | N | 32 |
| 5° | O | 32 |
| 6° | P | 18 |
| 7° | Q | 8 |
LES couche de valence c'est la dernière couche électronique, c'est-à-dire la couche la plus externe de l'atome. Selon Règle de l'octet, les atomes ont tendance à se stabiliser et à devenir neutres.
Cela se produit lorsqu'ils ont la même quantité de protons et de neutrons, avec huit électrons dans la dernière couche électronique.
Plus tard, les sous-niveaux d'énergie sont apparus, représentés par les lettres minuscules s, p, d, f. Chaque sous-niveau prend en charge un nombre maximum d'électrons :
| sous-niveaux | Nombre maximal d'électrons |
|---|---|
| s | 2 |
| P | 6 |
| ré | 10 |
| F | 14 |
Diagramme de Pauling
Le chimiste américain Linus Carl Pauling (1901-1994) a étudié les structures atomiques et développé un schéma qui est encore utilisé aujourd'hui.
Pauling a trouvé un moyen de mettre tous les sous-niveaux d'énergie dans l'ordre croissant, en utilisant la direction diagonale. Le régime est devenu connu sous le nom de Diagramme de Pauling.
Ordre croissant: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5j10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Notez que le nombre indiqué devant le sous-niveau d'énergie correspond au niveau d'énergie.
Par exemple, en 1s2:
- s indique le sous-niveau d'énergie
- 1 indique le premier niveau, situé sur la couche K
- exposant 2 indique le nombre d'électrons dans ce sous-niveau
Comment faire de la distribution électronique ?
Pour mieux comprendre le processus de distribution électronique, regardez l'exercice résolu ci-dessous.
1. Faire la distribution électronique de l'élément Fer (Fe) qui a le numéro atomique 26 (Z = 26) :
Lors de l'application du diagramme de Linus Pauling, les diagonales sont parcourues dans le sens indiqué dans le modèle. Les sous-niveaux d'énergie sont remplis du nombre maximum d'électrons par couche électronique, jusqu'à compléter les 26 électrons de l'élément.
Pour effectuer la distribution, faites attention au nombre total d'électrons dans chaque sous-niveau et dans les couches électroniques respectives :
K-s2
L - 2s2 2p6
M-3s2 3p6 3d10
N - 4s2
Notez qu'il n'était pas nécessaire de faire la distribution électronique dans toutes les couches, car le numéro atomique du fer est 26.
Ainsi, la distribution électronique de cet élément est représentée comme suit: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. La somme des nombres d'exposants s'élève à 26, c'est-à-dire le nombre total d'électrons présents dans l'atome de fer.
Si la répartition électronique est indiquée par des couches, elle est représentée comme suit: K = 2; L = 8; M = 14; N = 2.
Profitez-en pour tester vos connaissances en Exercices sur la distribution électronique.
À tableau périodique, cela s'affiche comme suit :
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