Le soluté et le solvant sont les deux composants d'un mélange homogène appelé solution chimique.
- Soluté: est la substance qui est dispersée dans le solvant. Il correspond à la substance qui va se dissoudre et, généralement, se présente en moindre quantité dans la solution.
- Solvant: est la substance dans laquelle le soluté sera dissous pour former un nouveau produit. Il se présente en plus grande quantité dans la solution.
La dissolution entre le soluté (dispersé) et le solvant (dispersant) se produit par des interactions entre leurs molécules.
La différence entre ces deux composants d'une solution est que le soluté est la substance qui se dissoudra et que le solvant est la substance qui effectuera la dissolution.
Le solvant le plus connu est l'eau, considérée comme le solvant universel. C'est parce qu'il a la capacité de dissoudre une grande quantité de substances.
Solvant et exemples de solvant
Voir quelques exemples de solutions chimiques et découvrir les solutés et solvants de chacune d'entre elles :
Eau et sel
- Soluté: Sel de table - Chlorure de sodium (NaCl)
- Solvant: Eau
Comme il s'agit d'un composé ionique, le chlorure de sodium dans la solution se dissocie et forme des ions qui, à leur tour, sont solvatés par des molécules de L'eau.
Le pôle positif de l'eau (H+) interagit avec l'anion du sel (Cl-) et le pôle négatif de l'eau (O2-) interagit avec le cation (Na+).
Il s'agit d'un type de solution électrolytique, car les espèces ioniques en solution sont capables de conduire un courant électrique.
eau et sucre
- Soluté: Sucre - Saccharose (C12H22O11)
- Solvant: Eau
Le sucre est un composé covalent et lorsqu'il est dissous dans l'eau, le molécules ils se dispersent mais ne changent pas d'identité.
Cette solution aqueuse est classée comme non électrolytique, car le soluté dispersé dans la solution est neutre et, par conséquent, ne réagit pas avec l'eau.
Le vinaigre
- Soluté: Acide acétique (CH3COOH)
- Solvant: Eau
Le vinaigre est une solution qui contient au moins 4% d'acide acétique, un acide carboxylique qui, étant polaire, interagit avec l'eau, également polaire, par des liaisons hydrogène.
Une règle importante pour la solubilité est que le semblable se dissout. Les composés polaires sont dissous dans des solvants polaires, tandis que les substances non polaires se dissolvent dans des solvants non polaires.
D'autres solutions
En plus des solutions liquides, il existe également des solutions gazeuses et solides.
L'air que nous respirons est un exemple de solution gazeuse, dont les gaz en plus grande quantité sont l'azote (78%) et l'oxygène (21%).
À les alliages de métaux ce sont des solutions solides. Par exemple, le laiton (zinc et cuivre) est un mélange utilisé pour fabriquer des instruments de musique.
Vous voulez acquérir plus de connaissances? Alors lis ces autres textes:
- Solutions chimiques
- forces intermoléculaires
- Mélanges homogènes et hétérogènes
Qu'est-ce que le coefficient de solubilité ?
Le coefficient de solubilité est la limite de soluté ajouté au solvant à une température donnée pour former une solution saturée.
O coefficient de solubilité varie selon les conditions, et peut augmenter ou diminuer avec les changements de température et le soluté en question.
Il existe une limite à laquelle le solvant peut effectuer la dissolution.
Exemple: Si vous mettez du sucre dans un verre d'eau, au premier instant, vous remarquerez que le sucre disparaît dans l'eau.
Cependant, si vous continuez à ajouter du sucre, vous constaterez qu'à un moment donné, il commencera à s'accumuler au fond du verre.
En effet, l'eau, qui est le solvant, a atteint sa limite de solubilité et la quantité maximale de concentration. Le soluté qui reste au fond du récipient et ne se dissout pas est appelé corps de fond.
L'excès de sucre au fond du verre ne se dissoudra pas et n'influencera pas la concentration de la solution. De plus, le sucre déposé au fond du verre ne rendra pas l'eau plus douce.
Classement des solutions
Les solutions peuvent être classées selon la quantité de soluté dissous. Ainsi, ils peuvent être de trois types: saturés, insaturés et sursaturés.
- solution saturée: La solution a atteint la limite du coefficient de solubilité, c'est-à-dire qu'il y a une quantité maximale de soluté dissous dans le solvant à une certaine température.
- solution insaturée: La quantité de soluté dissous n'a pas encore atteint le coefficient de solubilité. Cela signifie que plus de soluté peut être ajouté.
- solution sursaturée: Il y a plus de soluté dissous que dans des conditions normales. Dans ce cas, ils présentent un précipité.
Pour en savoir plus sur les solutions, lisez les textes suivants.:
- Dilution des solutions
- Molalité
- Molarité
- Titrage
Concentration de solutions
A partir du soluté et du solvant, il est possible de calculer la concentration d'une solution.
La concentration commune est définie comme le rapport de la masse de soluté dissous dans un volume donné de solution.
Le calcul de la concentration se fait à l'aide de la formule suivante :
Étant,
Ç: Concentration (g/L);
m: masse de soluté (g) ;
V: volume de solution (L).
Exemple:
(Faap) Calculer la concentration, en g/L, d'une solution aqueuse de nitrate de sodium contenant 30 g de sel dans 400 mL de solution :
Résolution:
Respectez les informations concernant les quantités de soluté et de solvant. Il y a 30 g de sel (soluté) dans 400 mL de solution aqueuse (solvant).
Cependant, le volume est en mL et nous devons le transformer en L :
Maintenant, pour connaître la concentration, il suffit d'appliquer la formule :
Avec ce résultat, nous sommes arrivés à la conclusion que lorsque nous mélangeons 30 g de sel avec 400 mL d'eau, nous obtiendrons une solution avec une concentration de 75 g/L.
Pour plus d'informations sur la façon de calculer la concentration commune, ces textes seront utiles.:
- Concentration de la solution
- Exercices sur la concentration commune
