Le modèle atomique et la théorie de Bohr

O Modèle atomique de Bohr il a l'apparence d'orbites où se trouvent des électrons et, en leur centre, un petit noyau.

Le physicien danois Niels Henry David Bohr (1885-1962) a poursuivi les travaux développés avec Rutherford. Il a comblé le vide qui existait dans la théorie atomique proposée par Rutherford.

Pour cette raison, le atome de Bohr peut aussi être appelé ModèleAtomiquedansRutherford–Bohr.

Niels avait rencontré Rutherford dans le laboratoire de l'Université de Cambridge et avait été emmené par lui à l'Université de Manchester où ils travaillaient ensemble.

Bohr a pu expliquer le comportement de l'atome d'hydrogène, ce qui n'était pas possible grâce à la théorie atomique de Rutherford.

Mais, bien que le modèle atomique de Rutherford ait été perfectionné, le modèle de Bohr n'est toujours pas parfait, car il y a encore des lacunes à expliquer.

En 1913, Bohr a mené des expériences qui ont montré ces défauts et a proposé un nouveau modèle.

Si le modèle proposé par Rutherford était correct, une fois accélérés, les électrons émettraient des ondes électromagnétiques. Par la suite, ces particules perdraient de l'énergie et par conséquent entreraient en collision avec le noyau atomique.

Ce qui se passe réellement, c'est que l'électron émet de l'énergie. Plus son énergie est grande, plus elle est éloignée du noyau de l'atome.

En savoir plus sur modèles atomiques et le évolution des modèles atomiques.

Postulats de Bohr

Grâce au travail qu'il a développé, Bohr a obtenu quatre principes :

1. Quantification de l'énergie atomique (chaque électron a une quantité d'énergie spécifique).
2. Les électrons se déplacent sur une orbite, que l'on appelle "états stationnaires". En absorbant de l'énergie, l'électron saute sur une orbite plus éloignée du noyau.
3. Lorsqu'il absorbe de l'énergie, le niveau d'énergie de l'électron augmente en sautant vers une enveloppe externe. Par contre, elle diminue lorsque l'électron émet de l'énergie.
4. Les niveaux d'énergie, ou couches d'électrons, accueillent un nombre défini d'électrons et sont désignés par les lettres: K, L, M, N, O, P, Q.

Le modèle de Bohr était lié au Mécanique quantique. Ainsi, à partir des années 1920, Erwin Schrödinger, Louis de Broglie et Werner Heisenberg, notamment, ont contribué au modèle de la structure atomique.

Voulez-vous connaître les autres modèles atomiques? Lis:

• Modèle atomique de Dalton, qui ressemble à une boule de billard
• Modèle atomique de Thomson, également connu sous le nom de "modèle de pudding aux prunes" ou "pudding aux raisins secs" en raison de son apparence
• Modèle atomique de Rutherford, qui ressemble à un système planétaire.

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