Toi oxydes sont des composés binaires (constitués de deux éléments chimiques) où les atomes d'oxygène sont liés à d'autres éléments.
Une oxyde ionique est formé par l'union de l'oxygène avec un métal, déjà dans un oxyde moléculaire, l'oxygène rejoint un non-métal.
Quelques exemples d'oxydes sont: la rouille (oxyde de fer III), le peroxyde d'hydrogène (peroxyde d'hydrogène), la chaux (oxyde de calcium) et le dioxyde de carbone (dioxyde de carbone).
A partir de là, en fonction du comportement de certains oxydes, ils sont classés en :
| oxydes acides | (amétal + oxygène) |
|---|---|
| Oxydes basiques | (métal + oxygène) |
| Oxydes neutres | (amétal + oxygène) |
| Oxydes amphotères | (anhydrides ou oxydes basiques) |
| oxydes mixtes | (oxyde + oxyde) |
| Peroxydes | (oxygène + oxygène) |
Classification des oxydes
Oxydes d'acide (anhydrides)
Formés par des non-métaux, les oxydes acides ont un caractère covalent, et en présence d'eau ces composés produisent acides et, d'autre part, en présence de bases, ils forment du sel et de l'eau.
Exemples:
- CO2 (dioxyde de carbone ou dioxyde de carbone)
- SEUL2 (le dioxyde de soufre)
Oxydes basiques
Formés par les métaux, les oxydes basiques ont un caractère ionique et lorsqu'ils réagissent avec les acides ils forment sel et de l'eau.
Exemples:
- À2O (oxyde de sodium)
- CaO (oxyde de calcium)
Oxydes neutres
Formés par des non-métaux, les oxydes neutres, également appelés « oxydes inertes », ont un caractère covalent et reçoivent ce nom car ils ne réagissent pas en présence d'eau, d'acides ou de bases.
Exemples:
- N2O (protoxyde d'azote)
- CO (monoxyde de carbone)
Oxydes amphotères
Dans ce cas, les oxydes ont une particularité, tantôt ils se comportent comme des anhydrides (oxydes acides), tantôt comme des oxydes basiques.
En d'autres termes, ces composés en présence d'un acide se comportent comme des oxydes basiques et, d'autre part, en présence d'un base, réagissent sous forme d'oxydes acides.
Exemples:
- Al2O3 (oxyde d'aluminium)
- ZnO (oxyde de zinc)
oxydes mixtes
Dans ce cas, les oxydes mixtes, doubles ou salins, sont issus de la combinaison de deux oxydes.
Exemples:
- Foi3O4 (tétraoxyde de triféron ou pierre magnétique)
- Pb3O4 (tétraoxyde de triplomb)
Peroxydes
Ils sont principalement formés d'hydrogène, de métaux alcalins et de métaux alcalino-terreux.
Les peroxydes sont des substances composées de deux atomes d'oxygène qui se lient ensemble et, par conséquent, ont le groupe (O) dans leur formule.2)2-.
Exemples:
- H2O2 (peroxyde d'hydrogène ou peroxyde d'hydrogène)
- À2O2 (peroxyde de sodium)
A lire aussi: Fonctions inorganiques
Exemples d'oxydes
| CO | monoxyde de carbone |
|---|---|
| CO2 | gaz carbonique |
| H2O | L'eau ou oxyde d'hydrogène |
| Cl2O7 | heptoxyde de dichlore |
| À2O | oxyde de sodium |
| lis2O | oxyde de lithium |
| Chien | oxyde de calcium |
| Bien | oxyde de baryum |
| FeO | oxyde de fer II ou oxyde ferreux |
| Foi2O3 | oxyde de fer III ou oxyde ferrique |
| ZnO | oxyde de zinc |
| Al2O3 | oxyde d'aluminium |
| MnO2 | dioxyde de manganèse |
| Oncle2 | le dioxyde de titane |
| SnO2 | dioxyde d'étain |
| AU2 | dioxyde d'azote |
| Nb2O5 | oxyde de niobium V |
Caractéristiques des oxydes
- Ce sont des substances binaires ;
- Avoir la formule générale C2Ooui, où y est la charge du cation (Cy+);
- Dans les oxydes, l'oxygène est l'élément le plus électronégatif ;
- Ils sont formés par la liaison de l'oxygène avec d'autres éléments, à l'exception du fluor.
A lire aussi: Fonctions chimiques
Principaux oxydes et leurs applications
Découvrez ci-dessous où certains oxydes sont utilisés :
Nomenclature des oxydes
En général, la nomenclature d'un oxyde suit l'ordre suivant :
+ Nom de l'élément oxyde combiné avec de l'oxygène
| Nom selon le type d'oxyde | |
|---|---|
| oxydes ioniques |
Exemples d'oxydes à charge fixe : CaO - oxyde de calcium Al2O3 - oxyde d'aluminium |
|
Exemples d'oxydes à charge variable : FeO - Oxyde de fer II Foi2O3 - Oxyde de fer III | |
| oxydes moléculaires |
Exemples: CO - monoxyde de carbone N2O5 - Pentoxyde de diazote |
Curiosités
- Les pluies acides sont un phénomène causé par la pollution de l'air. Ainsi, certains oxydes présents dans l'atmosphère sont responsables de l'augmentation de l'acidité des pluies, à savoir: les oxydes de soufre (SO2 et donc3) et les oxydes d'azote (N2O, NON et NON2).
- Les composés binaires DE2 C'est le2F2 ne sont pas considérés comme des oxydes, car le fluor est un élément plus électronégatif que l'oxygène.
- Bien que les gaz rares soient peu réactifs, dans des conditions particulières il est possible de créer des oxydes de cette famille, comme le xénon (XeO3 et XeO4).
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