Les nitrates sont des composés inorganiques qui contiennent l'anion NO3-.
L'azote est de la famille 15, a 5 électrons dans la couche de valence et doit faire trois liaisons covalentes (avec partage d'électrons) pour avoir huit électrons dans la couche de valence et ainsi rester stable. Cependant, chaque oxygène a 6 électrons dans la dernière couche et donc chacun de ses atomes doit faire deux liaisons pour être stable.
Ainsi, dans l'anion nitrate, l'azote est l'élément central, qui fait une double liaison avec l'un des oxygènes, qui est stable, une liaison simple avec l'un des deux autres oxygènes, et avec l'autre une liaison covalente datif. Cela signifie que l'un des oxygènes n'est pas stable et doit recevoir 1 électron supplémentaire, ce qui donne une charge totale égale à -1. Avec le datif, l'azote crée une liaison plus qu'il ne pourrait le faire, en faisant don d'un de ses électrons, obtenant une charge égale à +1. Voir ci-dessous la structure de cet anion :
Cet anion peut recevoir un électron et former un composé électriquement neutre, un sel inorganique. Ces composés sont tous solubles dans l'eau.
Les principales applications des nitrates sont dans les médicaments, tels que les vasodilatateurs dans le traitement de l'angine de poitrine (douleur dans le causée par un faible apport d'oxygène par le flux sanguin vers le muscle cardiaque) et la dysfonction érectile Masculin. Ils sont également utilisés dans les engrais et les explosifs, comme cela sera mentionné plus loin.
Les nitrates peuvent être produits par une réaction de neutralisation à l'acide nitrique (HNO).3) avec une certaine base. Voir l'exemple ci-dessous, où le nitrate de magnésium s'est formé :
HNO3 + mg (OH)2 → mg (NON3)2+ H2O
Trois exemples principaux de ce type de composé sont le nitrate de sodium (NaNO3), nitrate de potassium (KNO3) et le nitrate d'ammonium (NH4AU3). Dans tous ces cas, les cations (Na+,K+ et NH4+) fournissent 1 électron pour un anion nitrate. Mais en réalité, ces charges opposées s'attirent et forment des amas ioniques bien définis, qui sont les réseaux cristallins. Ainsi, les nitrates sont généralement des solides cristallins, comme indiqué ci-dessous dans le cas du nitrate de sodium :
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Ce composé est utilisé dans la fabrication d'engrais, mais il est surtout connu sous le nom de salpêtre chilien, car il en existe d'importants gisements dans les déserts chiliens. Il est transformé en nitrate de potassium, qui est utilisé pour fabriquer la poudre noire utilisée dans diverses armes et explosifs.
Le nitrate de sodium et le nitrate de potassium sont tous deux appelés "salpêtre", étant largement utilisés comme conservateurs de la couleur des viandes en conserve et fumées, ainsi que dans certains aliments pour donner une plus grande sensation de satiété. Cependant, leur consommation cause de graves dommages à la santé, car ces nitrates peuvent être transformés par des bactéries de la organisme en nitrites et, plus tard, en nitrosamines, qui sont cancérigènes, provoquant principalement des cancers dans le estomac. Les nitrites convertissent également les hémoglobines dans le sang, les rendant incapables de transporter l'oxygène.
Les principales causes d'apport excessif de nitrates sont l'utilisation d'engrais azotés dans la culture des légumes.
Le salpêtre est également dangereux car il augmente la concentration d'ions sodium dans le corps, ce qui peut provoquer des problèmes cardiaques tels que l'hypertension artérielle.
O nitrate d'ammonium il est également utilisé comme engrais et explosif, et a même été utilisé avec du mazout lors de l'attaque terroriste contre les bâtiments du World Trade Center le 11 septembre 2001.
L'attaque du World Trade Center a utilisé du nitrate d'ammonium*
* Droit d'auteur de l'image: Dan Howell et Shutterstock.com
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Nitrates"; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitratos.htm. Consulté le 27 juin 2021.
Chimie
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