O NOX, ou alors Indice d'oxydation, est un nombre chargé positivement ou négativement qui indique si un atome particulier est déficient ou supérieur. nombre d'électrons lorsqu'il établit une liaison chimique avec un autre atome, identique ou différent de celui-ci, ou dans un réaction chimique. Ainsi, on peut dire que :
NOX positif : indique que l'atome est déficient en électrons;
NOX négatif : indique que l'atome a une plus grande quantité d'électrons.
Connaissant le type de liaison chimique entre les atomes, nous pouvons savoir si le NOX de l'atome sera négatif ou positif. Voir quelques cas :
Le) Dans la liaison ionique
La liaison ionique se produit toujours entre des atomes métalliques avec des atomes non métalliques ou métalliques et des atomes d'hydrogène. Comme les métaux ont pour caractéristique principale la tendance à perdre des électrons, le non-métal ou l'hydrogène qui y est lié recevra des électrons.
Ainsi, dans les cas ci-dessous :
Cas 1: KI
Le potassium est un métal et l'iode n'est pas un métal. Par conséquent, le potassium perd des électrons et l'iode gagne des électrons. Nous concluons alors que :
Potassium: A NOX positif.
Iode: A NOX négatif.
Cas 2 : NaH
Le sodium est un métal et perd donc un électron. L'hydrogène, d'autre part, qui n'est pas classé comme un métal ou un non-métal, reçoit l'électron perdu par le sodium. Nous concluons alors que :
Sodium: A un NOX positif
Hydrogène: A NOX négatif
B) Une liaison covalente
La liaison covalente se produit entre :
Amétal avec Amétal
Amétal avec de l'hydrogène
hydrogène avec hydrogène
Comme la liaison covalente n'a pas de présence de métal, aucun des atomes impliqués ne perd d'électrons. Cependant, comme il existe une différence d'électronégativité (la capacité à attirer des électrons d'un autre atome) entre les atomes, les électrons de l'un peuvent être plus proches de l'autre.
L'ordre décroissant de électronégativité d'atomes est :
F>O>N>Cl>Br>I>S>C>P>H
Donc, dans les cas :
Cas 1: HCl
Parce que le chlore a une plus grande électronégativité que l'hydrogène, il attire les électrons de l'hydrogène vers lui. Ainsi, on peut dire que le chlore a plus d'électrons et que l'hydrogène manque d'électrons. Nous concluons alors que :
Chlore: A NOX négatif
Hydrogène: A un NOX positif
Cas 2 : H2 C'est le2
Étant donné que dans les deux molécules, les mêmes atomes interagissent les uns avec les autres, nous ne pouvons pas évaluer la différence d'électronégativité. Par conséquent, nous avons conclu que les deux dans H2 combien dans le O2, le NOX de chaque atome est nul.
En plus de déterminer si un atome aura un NOX positif ou négatif, nous pouvons également déterminer le nombre d'électrons qu'il a perdu ou gagné dans la liaison ionique ou la quantité d'électrons qu'il a approché ou éloigné dans la liaison covalente. Pour ce faire, nous utilisons les règles suivantes :
1er) Substances simples
vos atomes auront toujours NOX zéro, car ils sont formés d'atomes égaux. Exemples: Cl2 et sur.
2e) Substances ioniques simples
Le NOX de l'atome d'une substance ionique simple est toujours la charge elle-même. Par example:
Exemple 1: l'ion Al+3 fonctionnalités NOX +3.
Exemple 2 : l'ion Cl-1 fonctionnalités NOX -1.
3e) Substances composées
Les substances composées, ioniques ou covalentes, sont celles qui ont des atomes d'éléments chimiques différents. Voici ce que nous devons considérer pour déterminer le NOX de chaque élément présent :
Si vous avez du métal alcalin (IA) ou l'élément Argent (Ag) à l'extrême gauche de la formule: cela aura toujours NOX +1.
si tu as Métal alcalino-terreux (IIA) ou l'élément Zinc (Zn) à l'extrême gauche de la formule: cela aura toujours NOX +2.
Si vous avez du métal de la famille Boron (IIIA) à l'extrême gauche de la formule: cela aura toujours NOX +3.
Si vous avez du chalcogène (VIA), à l'exception des métaux de cette famille, à l'extrême droite de la formule: cela aura toujours NOX -2.
si tu as halogène (VIIA) à l'extrême droite de la formule: cela aura toujours NOX -1.
Le NOX de tout autre élément chimique présent dans la formule du composé sera déterminé en sachant que la somme des NOX de tous les atomes sera toujours égale à 0.
Suivons la détermination des NOX des éléments dans certaines substances composées :
Exemple 1: PbI2.
L'iode, qui est un halogène, a NOX -1. Pour déterminer le NOX du plomb (Pb), il suffit d'utiliser l'expression suivante :
NOX de Pb + NOX de I (multiplié par 2) = 0
NOXPb + 2.(-1) = 0
NOXPb – 2 = 0
NOXPb = +2
Exemple 2: Au2s
Le soufre est un chalcogène et a donc NOX -2. Pour déterminer le NOX de l'élément Or (Au), qui apparaît avec l'indice 2 dans la formule, il suffit d'utiliser l'expression suivante :
NOX de Au (multiplié par 2) + NOX de S = 0
2.NOXAu + (-2) = 0
2.NOXAu – 2 = 0
2.NOXAu = +2
NOXAu = +2
2
NOXAu = +1
Exemple 3 : Al2(SEUL4)3
L'oxygène (avec un indice de 4,3) est un chalcogène et a donc NOX -2. L'aluminium appartient à la famille du bore et a donc NOX +3. Pour déterminer le NOX de l'élément soufre (S), qui apparaît avec l'indice 1.3 dans la formule, il suffit d'utiliser l'expression suivante :
NOX de Al (multiplié par 2) + (multiplié par 2) + NOX de O (multiplié par 12) = 0
2.(+3) + 3.NOXs + 12.(-2) = 0
+6 + 3.NOXs – 24 = 0
3.NOXs = +24 – 6
3.NOXs = +18
NOXs = +18
3
NOXs = +6
4ème) ion composé
La différence entre un ion composé et une substance composée réside dans le fait qu'il a une charge dans la composition de la formule. Voir un exemple :
SEUL4-2
Les règles que nous allons utiliser pour déterminer le NOX de tous ses éléments sont les mêmes que celles utilisées précédemment pour les substances composites. La différence est que la somme des NOX de chaque atome présent est toujours égale à la charge dans la formule.
Suivons le détermination des NOX des éléments dans les ions composites :
Exemple 1: SEUL4-2
L'oxygène, qui a un indice de 4, est un chalcogène et, par conséquent, a NOX -2. Pour déterminer le NOX du soufre (S), il suffit d'utiliser l'expression suivante :
NOX de S + NOX de O (multiplié par 4) = -2 (charge d'ions composés)
NOXs + 4.(-2) = -2
NOXs – 8 = -2
NOXs = -2 + 8
NOXs = + 6
Exemple 2 : P2O7-4
L'oxygène, qui a un indice de 7, est un chalcogène et, par conséquent, a NOX -2. Pour déterminer le NOX du phosphore (P), il suffit d'utiliser l'expression suivante :
NOX de P (multiplié par 2) + NOX de O (multiplié par 7) = -4 (charge d'ions composés)
2.NOXP + 7.(-2) = -4
2.NOXP – 14 = -4
2.NOXs = -4 + 14
NOXs = +10
2
NOXs = + 5
Par moi Diogo Lopes Dias
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-nox.htm
