Les chlorures sont les composés ioniques qui contiennent l'anion Cℓ-1.
Le chlore est de la famille 17 ou 7A, son numéro atomique est égal à 17 et il possède 7 électrons dans la couche de valence (la couche électronique la plus externe de l'atome). Selon régner de l'octet, pour être stable, il doit avoir 8 électrons dans cette dernière couche et doit donc recevoir un électron de plus. Lorsque cela se produit, c'est-à-dire lorsqu'il reçoit un électron, en général, d'une liaison ionique avec un métal, le â se forme.chlorure de nions (Cℓ-1), le métal qui a abandonné l'électron devient un cation et la substance formée est ionique.
Les chlorures sont des sels dérivés de la réaction d'une base avec l'acide chlorhydrique (HCℓ(ici)). La base fournit le cation et l'acide chlorhydrique fournit l'ion chlorure :
Base générique + acide chlorhydrique → Chlorure + Eau
ÇOH+HCℓ → ÇCℓ + H2O
Les chlorures sont tous classés comme sels inorganiques, car en milieu aqueux ils libèrent un cation autre que H+ et libérer l'anion chlorure, pas l'hydroxyle (OH-).
La nomenclature des chlorures suit toujours cette règle: Chlorure +de + (nom de l'élément lié au chlore). À vos formules sont formées échanger les charges ioniques contre les indices (nombre qui se trouve en bas à droite du symbole de l'élément, indiquant le nombre d'atomes de cet élément qui sont présents pour créer des liaisons).
si l'indice est "1", vous n'avez pas besoin de l'écrire dans la formule, comme indiqué ci-dessous :
À+1 Cℓ-1 → À1Cℓ1 → ÀCℓ: chlorure de sodium ;
K+1 Cℓ-1 → KCℓ: chlorure de potassium ;
Ici+2 Cℓ-1→CaCℓ2: chlorure de calcium;
Ba+2 Cℓ-1→Bici2: chlorure de baryum;
Aℓ+3 Cℓ-1→ACℓ3: chlorure d'aluminium.
Cependant, comme expliqué dans le texte «Substances ioniques du groupe: chlorure, carbonate, nitrate et sulfate», comme pour toutes les substances ioniques, les chlorures n'ont pas leurs formules unitaires isolées dans la nature, car leurs ions s'attirent mutuellement et forment des réseaux cristallins.
Le principal exemple de chlorure que nous avons dans notre vie quotidienne est le chlorure de sodium, NaCℓ, le sel de table. Voir la liaison ionique qui entraîne sa formation (dans laquelle le sodium donne un électron au chlore) et en dessous du réseau cristallin de ce sel :
Dans le réseau cristallin du chlorure de sodium, chaque anion Cℓ- est entouré de 6 cations Na+ et vice versa, donc le nombre de coordination de ce réseau cristallin est 6.
Tous les chlorures sont solides dans des conditions ambiantes et assez soluble dans l'eau, étant parmi les sels les plus courants dans notre vie quotidienne, étant donné que plusieurs d'entre eux sont présents dissous dans l'eau minérale, l'eau potable, l'eau du robinet, les rivières, les mers, parmi autres. Parmi les exceptions, étant des chlorures insolubles dans l'eau, se trouvent le chlorure d'argent (AgCℓ - montré dans la figure ci-dessous), de composés de plomb, de cuivre et de mercure.
Chlorure d'argent insoluble dans l'eau*
Les ions Cℓ-1 des chlorures que nous ingérons, principalement dans le sel, poisson et viande, sont importants pour certaines fonctions du corps humain, car ils sont le principal anion extracellulaire, sont présents dans le jus gastrique, réguler les fluides corporels, tels que la distribution de l'eau dans le corps, et maintenir la pression osmotique plasmatique et la neutralité électrique.
Sa carence peut causer de l'anxiété, de la diarrhée et des problèmes circulatoires. Son excès est excrété par l'urine (en moyenne, chaque personne excrète environ 4 g de chlorure par jour), la sueur et les selles.
*Crédit d'image: Auteur: Danny S. / Image extraite de: Wikimedia Commons
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie