Les cations et les anions sont des types d'ions, c'est-à-dire des atomes qui ont gagné ou perdu des électrons par le biais de liaisons chimiques.
Un atome qui a le même nombre de protons (charge positive) et d'électrons (charge négative) est considéré comme électriquement neutre. Lorsque cet atome accepte ou transfère des électrons, on l'appelle un ion qui, à son tour, peut être :
- Cation: Atome qui a perdu (ou abandonné) des électrons et est donc chargé positivement.
- Anion: Atome qui a gagné (ou accepté) des électrons et est donc chargé négativement.
Cation
Un cation est un atome qui a une charge positive car il a plus de protons que d'électrons.
Les métaux alcalins (Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Césium et Francium) ont tendance à former des cations car ils n'ont qu'un électron dans leur couche de valence. Cela signifie que l'énergie nécessaire pour éliminer cet électron est très faible, ce qui rend ces éléments très réactifs.
Un cation est représenté par le symbole +, après le nom de l'élément. La quantité d'électrons perdus indique le type de cation :
- Les cations avec une charge +1 sont appelés monovalents.
- Les cations avec une charge +2 sont appelés bivalents.
- Les cations avec une charge +3 sont appelés trivalents.
Les types de cations peuvent également être identifiés par la quantité de signaux +. Ainsi, un élément représenté uniquement par + est un cation monovalent, tandis qu'un autre représenté par +++ est un cation trivalent.
Exemples de cations
- Al+3 (Aluminium)
- Ici+2 (Calcium)
- mg+2 (Magnésium)
- À+1 (Sodium)
- K+1 (Potassium)
- Zn+2 (Zinc)
- Pb+4 (Conduire)
anion
Un anion est un atome qui a une charge négative car il a plus d'électrons que de protons. Les éléments des familles de l'azote, des chalcogènes et des halogènes ont tendance à former des anions car ils acceptent facilement les électrons.
Un anion est représenté par le symbole -, après le nom de l'élément. La quantité d'électrons reçus indique le type d'anion :
- Les anions avec une charge de -1 sont appelés monovalents.
- Les anions avec une charge -2 sont appelés bivalents.
- Les anions avec une charge -3 sont appelés trivalents.
Comme pour les cations, les anions peuvent également être identifiés par la quantité de signaux -. Par conséquent, un élément représenté uniquement par - est un anion monovalent, tandis qu'un autre représenté par - - est un anion bivalent.
Exemples d'anions
- O-2 (Oxygène)
- N-3 (Azide)
- F-1 (Fluorure)
- fr-1 (Bromure)
- s-2 (Soufre)
- Cl-1 (Chlorure)
des liaisons ioniques
Les liaisons ioniques ou les liaisons électrovalentes sont des liaisons qui se produisent entre les cations et les anions.
Les éléments peuvent accepter, donner ou partager des électrons de telle sorte que leur dernière couche d'énergie possède 8 électrons. Ceci est connu comme le Théorie de l'octet.
Selon la théorie de l'octet, les atomes ont tendance à se stabiliser lorsqu'il y a 8 électrons dans la couche de valence (dernière couche d'électrons). Ainsi, parce qu'ils sont chargés positivement, les cations se lient aux anions chargés négativement. De cette façon, les atomes cèdent ou acceptent des électrons afin d'atteindre l'équilibre.
Les liaisons formées entre les cations et les anions sont très fortes et ont tendance à avoir les attributs suivants :
- ils sont solides et cassants dans les conditions normales de température et de pression ;
- ont des points de fusion et d'ébullition très élevés;
- son meilleur solvant est l'eau ;
- lorsqu'ils sont dissous dans des liquides, ils conduisent un courant électrique.
Les liaisons ioniques donnent naissance à des composés ioniques, tels que le chlorure de sodium (sel de table), formés par la liaison Na+ (cation sodium) + Cl- (anion chlorure) → NaCl.
Exemples de composés ioniques
Voici quelques exemples de composés ioniques :
- NaCl - Chlorure de sodium (sel de table)
- À2SEUL4 - Sulfate de sodium
- CaCO3 - Carbonate de calcium
- NaNO3 - Nitrate de sodium
Tableau des cations
| lis+ | Lithium | Foi+2 | Ferreux |
|---|---|---|---|
| À+ | Sodium | Co+2 | cobalt |
| K+ | Potassium | Ni+2 | plaqué nickel |
| Rb+ | Rubidium | Oui+2 | métallique |
| Cs+ | Césium | Pb+2 | Plumbus |
| (NH4)+ | Ammonium | Mn+2 | Mangue |
| Ag+ | Argent | pt+2 | platine |
| Cul+ | Cuivre | Bi+3 | Bismuth |
| Hg+ | mercuriel | Al+3 | Aluminium |
| Au+ | aurore | Cr+3 | Chrome |
| mg+2 | Magnésium | Au+3 | Aurique |
| Ici+2 | Calcium | Foi+3 | ferrique |
| m+2 | Strontium | Co+3 | cobalt |
| Ba+2 | Baryum | Ni+3 | Nickélique |
| Zn+2 | Zinc | Oui+4 | Stannique |
| CD+2 | Cadmium | Pb+4 | Plombifère |
| Cul+2 | cuprique | Mn+4 | manganique |
| Hg+2 | mercure | pt+4 | platine |
table d'anions
| F- | Fluorure | P2O7-4 | Pyrophosphate |
|---|---|---|---|
| Cl- | Chlorure | (AU2)- | Nitrite |
| fr- | Bromure | (AU3)- | Nitrate |
| je- | Iodure | s-2 | Sulfure |
| (ClO)- | Hypochlorite | (SEUL4)-2 | Sulfate |
| (CLO2)- | Chlorite | (SEUL3)-2 | Sulfite |
| (CLO3)- | Chlorate | (S2O3)-2 | Thiosulfate |
| (CLO4)- | perchlorate | (S4O6)-2 | persulfate |
| (Copain)- | Hypobromite | (MnO4)- | Permanganate |
| (Copain3)- | bromate | (MnO4)-2 | mangana |
| (IO)- | hypoiodite | (SiO3)-2 | métasilicate |
| (E/S3)- | Iodation | (SiO4)-4 | Orthosilicate |
| (E/S4)- | Périodate | (CrO4)-2 | chromater |
| (CN)- | Cyanure | (CrO7)-2 | bichromaté |
| (ONC)- | cyanate | (ASO3)-3 | arsénite |
| (SNC)- | thiocyanate | (ASO4)-3 | arsénier |
| (Ç2H3O2)- | Acétate | (SbO3)-3 | Antimoine |
| (CO3)-2 | Carbonate | (SbO4)-3 | Antimoine |
| (Ç2O4)-2 | oxalate | (BO3)-3 | borate |
| [Fe(CN)6]-3 | Ferricyanure | (SnO3)-2 | stance |
| [Fe(CN)6]-4 | ferrocyanure | (SnO2)-2 | étain |
| (POUSSIÈRE3)- | Métaphosphate | (Bonjour2)- | Aluminate |
| (H2POUSSIÈRE2)- | Hypophosphite | (PbO2)-2 | le plomb |
| (HPO3)-2 | Phosphite | (ZnO2)-2 | Zinc |
| (POUSSIÈRE4)-3 | orthophosphate |
Voir aussi :
- Molécule
- ions
- énergie chimique
- Ionisant
