Le césium-137 est un isotope radioactif (radio-isotope) de l'élément chimique césium (Cs), dont le numéro atomique (Z), c'est-à-dire le nombre de protons dans le noyau atomique, est égal à 55, et le nombre de neutrons est 82. Ainsi, le nom « césium-137 » vient du votre numéro de masse (A), qui correspond à la somme du numéro atomique avec les neutrons (55 + 82 = 137). Ainsi, sa représentation est donnée par :55137Cs.
Le Cs-137 a été découvert à l'aide d'une technique appelée spectroscopie par les scientifiques Robert W. ET. Bunsen (1811-1899) et Gustav R. Kirchhoff (1824-1887), qui étaient respectivement professeurs de chimie et de physique à l'université allemande de Heildelberg.
Ce radio-isotope émet un rayonnement à partir de son noyau. Comme indiqué ci-dessous, il se désintègre, libérant, par exemple, des rayonnements bêta (-10β), avec la formation consécutive d'un autre élément radioactif encore plus nocif, le baryum-137 :
55137Cs → -10β + 56137Ba
Le césium 137 est assez dangereux pour l'homme car il émet des particules ionisantes et des rayonnements électromagnétiques capables de traverser divers matériaux, y compris la peau et les tissus du corps humain, interagissant avec les molécules du corps et générant des effets dévastateur. Cette interaction se produit parce que, comme avec tous les isotopes radioactifs, le Cs-137 émet un rayonnement avec suffisamment d'énergie pour retirer les électrons des atomes et donner naissance à des cations (particules chargées positivement), qui sont très réactifs et, à leur tour, peuvent provoquer des changements dans les réactions qui se produisent dans les cellules des tissus vivants, altérant l'ADN et provoquant éventuellement l'apparition de cellules cancérigènes.
La particule bêta libérée par le césium-137 peut pénétrer jusqu'à 2 cm lorsqu'elle frappe le corps humain et causer de graves dommages. En plus des particules bêta, des rayonnements gamma sont également libérés (00γ), qui ont un pouvoir de pénétration encore plus élevé et peuvent pénétrer complètement dans le corps humain, provoquant des dommages irréparables. Le baryum-137 du césium-137 libère également des rayonnements gamma.
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En tant qu'élément de la famille des métaux alcalins (famille 1 dans le tableau périodique), le césium est semblable au potassium (K) (qui appartient également à cette famille) et est capable de le remplacer dans les tissus vivant.
Un exemple de la nocivité de ce radio-isotope est l'accident survenu en septembre 1987 à Goiânia - Goiás. Brièvement, deux éboueurs ont trouvé une capsule qui contenait du césium-137 (en fait, contenait environ 19 g de chlorure de césium (CsC?) qui se trouvait parmi les décombres d'un hôpital désactivée. Les charognards ont pris la capsule et l'ont vendue à un dépotoir. La capsule a finalement été violée et a libéré la matière radioactive, qui a attiré l'attention de beaucoup en raison de la luminescence du césium, qui est une poudre qui brille dans le noir, dans une teinte bleuâtre. Le nom de cet élément a même ses origines en latin“césius", ce qui signifie ciel bleu. Le résultat a été la mort de quatre personnes, la contamination de plus de 200 et la génération de plus de 7 tonnes de déchets nucléaires.
La contamination par le césium 137 peut être évitée en l'isolant avec des murs en béton épais.
Le césium-137, cependant, a plusieurs utilisations bénéfiques, telles que par les industries, dans la conservation des aliments et, principalement, en médecine. Dans l'appareil de radiothérapie, son faisceau radioactif est utilisé pour attaquer les cellules cancéreuses, et le plomb dans la capsule empêche ce rayonnement de traverser et de contaminer les matériaux environnants. Aujourd'hui, le cobalt-60 est utilisé à la place du césium-137.
Le Cs-137 est également absorbé par l'eau et le sol, avec une demi-vie (temps nécessaire à la moitié de ses atomes radioactifs pour se désintégrer) d'environ 30 ans.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
