Selon la théorie d'Arrhenius, une base peut être définie comme toute substance qui, en solution aqueuse, subit une dissociation ionique, libérant l'hydroxyle (OH) comme le seul type d'anion-).
Pour qu'une base soit considérée comme forte ou faible, il faut considérer son degré de dissociation (α), qui est donné par :
Si ce degré d'ionisation est approximé à 100 %,la base est considérée fort.Mais si la valeur est égal ou inférieur à 5%,la base est considérée faible.
Exemples de bases fortes : Bases de métaux alcalins (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) et certains métaux alcalino-terreux (Ca(OH)2, monsieur (OH)2, Ba(OH)2). Le Mg(OH)2 est une exception, étant une base faible.
Le degré de dissociation de l'hydroxyde de sodium (NaOH) est égal à 95% à 18ºC, étant un composé ionique par nature.
Exemples de bases faibles : O L'hydroxyde d'ammonium (NH4OH) et les bases des autres métaux (des familles 13, 14 et 15).
Le degré de dissociation de l'hydroxyde d'ammonium (NH4OH) est égal à 1,5% à 18°C, étant un composé moléculaire de nature. L'hydroxyde d'ammonium est en fait la solution d'ammoniaque ou d'ammoniaque, souvent utilisée pour décolorer les cheveux. Comme il s'agit d'une base instable, NH
4OH se décompose dans les conditions ambiantes en eau et en gaz ammoniac (NH3(g)).Ne vous arrêtez pas maintenant... Y'a plus après la pub ;)
Typiquement, une base hautement soluble dans l'eau présente également un degré élevé de dissociation ionique et est donc considérée comme une base forte. pourtant, la solubilité dans l'eau ne doit pas être considérée comme un point fiable pour vérifier la résistance de la base. Ppar exemple, l'hydroxyde d'ammoniaque est très soluble dans l'eau mais est une base faible. Déjà les bases des métaux alcalino-terreux, comme le Ca(OH)2 (chaux hydratée utilisée dans les peintures à la chaux, comme celle de l'arbre ci-dessous), sont considérées comme fortes, bien qu'elles soient peu solubles dans l'eau.
Étant donné que les bases fortes donnent naissance à de nombreux ions en solution aqueuse, elles donnent lieu à des solutions qui sont bons électrolytes, c'est-à-dire qu'ils conduisent bien le courant électrique. En revanche, les bases faibles, bien qu'elles donnent également naissance à des solutions ioniques, conduisent peu l'électricité et sont considérées mauvais électrolytes.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. « La force ou le degré de dissociation des bases »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm. Consulté le 28 juin 2021.
