Le mot « gaz » a été utilisé pour la première fois par le scientifique Van Helmont (1577-1644), venant du grec le chaos, c'est-à-dire « chaos », car ses molécules ou atomes se comportent de manière désordonnée.
Les gaz sont des composés moléculaires ou sous forme d'atomes isolés (gaz nobles) ayant des caractéristiques spécifiques, notamment, nous pouvons souligner qu'ils n'ont pas de volume ou de forme défini, tendant à occuper le volume et à rester dans la forme du récipient qui contient.
Le volume, la pression et la température sont les grandeurs fondamentales qui doivent être prises en compte dans l'étude des gaz, étant appelées variables d'état du gaz.
Cette étude est vraiment très importante tant d'un point de vue théorique que pratique. Par exemple, c'est en comprenant le comportement des gaz que les réactions chimiques sont mieux comprises. De plus, les substances à l'état gazeux sont partout, participant à d'importants processus de maintien de la vie: l'air que nous respirons est un mélange gazeux composé principalement d'azote et oxygène; l'oxygène gazeux est utilisé dans les hôpitaux, les aciéries, les chalumeaux de coupage et de soudage des métaux; nous utilisons les gaz pour cuisiner, pour déplacer des véhicules, pour gonfler des ballons, etc.
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Ces processus et d'autres impliquant des gaz seront traités dans les articles de cette section Chimie.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
(UnB-DF) L'étude des propriétés macroscopiques des gaz a permis le développement de la théorie cinétique-moléculaire, qui explique, à un niveau microscopique, le comportement des gaz. Concernant cette théorie, jugez les éléments suivants :
(1) Le comportement des gaz est lié au mouvement uniforme et ordonné de leurs molécules.
(3) Les gaz parfaits n'existent pas, car ce ne sont que des modèles théoriques dans lesquels le volume des molécules et leurs interactions sont considérés comme négligeables.
(4) La pression d'un gaz à l'intérieur d'un conteneur est associée à des collisions de molécules de gaz avec les parois du conteneur.
JE. La pression d'un gaz est le résultat de la collision des molécules avec les parois du récipient.
II. L'énergie cinétique moyenne des molécules de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.
III. Le volume, la pression et la température sont appelés variables d'état.
IV. Les molécules se déplacent sans entrer en collision avec les parois du récipient qui les contient.
