Les amétaux sont des éléments qui ont tendance à gagner des électrons et à former des anions (espèces chargées négativement). Cela signifie qu'ils sont déchargésélectronégativité, ou forte tendance à attirer les électrons. On dit que plus un métal est électronégatif, plus il sera réactif.
Expérimentalement, il a été possible de déterminer l'ordre de réactivité des non-métaux, qui est donné par :
F > O > N > Cℓ > Br > I > S > C > P > H
Voir les valeurs d'électronégativité, respectivement :
4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1
Il y a une sorte de "truc" pour décorer ce rangée d'électronégativité des non-métaux, qui est donné par la phrase ci-dessous, dans laquelle l'initiale de chaque mot correspond au symbole des éléments en question :
“Fsalut On'ai pas NO Clube, frj'ai eu ESTAie Çen train de mourir Ppour le Hhôpital"
Mais pourquoi avons-nous besoin de connaître la réactivité des non-métaux ? Une des raisons est de déterminer si la réaction chimique aura lieu ou non.
À réactions simples d'échange ou de déplacement
sont ceux dans lesquels une substance simple (formée uniquement par un type d'élément chimique) réagit avec un substance composée et déplace l'un des éléments de cette substance, formant une nouvelle substance simple et une autre composé. De manière générique, nous avons :
Réaction de déplacement générique
Voyez que "A" a décalé "Y" et rejoint "X". C'est aussi un réaction redox, car il y a transfert d'électrons. Considérant que "A" et "Y" sont des non-métaux, nous avons que "A" gagne des électrons (réduits), formant un anion, et fait partie de la substance composée "AX". D'autre part, le « Y », qui était un anion dans la substance composée « XY », a perdu des électrons (il a subi une oxydation) et a formé la nouvelle substance simple « Y ».
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Lorsque ce type de réaction se produit, il est nécessaire d'analyser la réactivité des non-métaux pour voir si l'élément de la substance simple aura en fait la réactivité nécessaire pour déplacer le non-métal de la substance. composé. Considérons, par exemple, la réaction entre le fluor et le chlorure de sodium :
F2(aq) + 2 NaCl(ici) → ?
Le fluorure (F2) peut-il déplacer le chlore du chlorure de sodium (NaCl) et former un nouveau composé avec le sodium? Dans la ligne de réactivité des non-métaux, le fluor est plus réactif que le chlore. Il parvient donc à déplacer le chlore du NaCl et la réaction se déroule comme suit :
F2(aq) + 2 NaCl(ici) → 2 NaF(ici) + Cl2(aq)
Comme il est plus électronégatif, le F2(aq) réduit, et chaque atome de fluor a gagné un électron, formant l'anion F-(ici). Cet anion forme une liaison ionique avec le cation Na.+(ici), générant du fluorure de sodium (NaF). Pendant ce temps, l'anion Cl-(ici), qui faisait partie du chlorure de sodium (NaCl), s'est oxydé et a formé des atomes de chlore qui se sont joints et ont formé la substance simple Cl2.
Voir maintenant un autre exemple ci-dessous. Cette réaction aura-t-elle lieu ?
je2(aq) + KCl(ici) → ?
Si nous regardons la file de réactivité des amétaux, nous verrons que n'arrivera pas pas de réactions redox entre ces substances, car Cl est plus réactif que moi, donc je2 il n'aura pas la force nécessaire pour déplacer le Cl de la substance KCl.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. « Ordre de réactivité des non-métaux »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reatividade-dos-ametais.htm. Consulté le 28 juin 2021.
