LES platine est un élément de symbole chimique pt et de numéro atomique égal à 78. Ce métal a reçu son nom car c'est le diminutif du mot « plata », qui signifie « argent » en espagnol. Ce sont les conquérants espagnols qui lui ont donné son nom, car au XVIe siècle, ils ont trouvé du platine - un métal blanc ressemblant à de l'argent - mélangé à des pépites d'or.
Cependant, le platine était déjà utilisé par l'homme depuis longtemps, comme des objets datant de 700 avant JC. Ç. contenait déjà des alliages métalliques avec cet élément.
Les Anglais Wollaston et Tennant ont commencé à étudier ce métal dur et, en affinant leurs échantillons, ils ont découvert le d'autres éléments qui font partie de la famille du platine dans le tableau périodique, qui sont: le palladium (Pd), le rhodium (Rh), l'iridium (Ir) et l'osmium (Os).
Dans la nature, le platine se trouve libre sous forme de pépites, mais il est très rare dans l'écorce terrestre (5 mg/kg). Les trois quarts de la production mondiale de platine proviennent des gisements de minerai d'Afrique du Sud et le reste de la Russie et du Canada. Le Brésil ne produit toujours pas ce métal noble. Il se produit également dans la nature mélangé avec des minerais de nickel et de cuivre, et se trouve sous forme combinée dans le minéral sperrylite (PtAs
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Parmi les principales propriétés du platine se trouvent ses point de fusion élevé (1769 °C) et sa grande résistance à la corrosion. En raison de cette résistance, le platine est considéré comme un métal noble et, comme l'or, le rhodium et l'iridium, il n'est pas attaqué par l'acide chlorhydrique (HCl) ou l'acide nitrique (HNO3). Mais, il est attaqué par un mélange de ces deux acides, appelé eau régale. Voir ci-dessous la réaction du platine avec l'eau régale :
3 points + 4 NON-3 + 8cl- + 16H+ → 3 [Pt(Cl)6]2- + 4 NON + 8 H2O
Pendant longtemps, le platine n'a été utilisé que pour contrefaire d'autres métaux nobles. Mais actuellement, il est largement utilisé principalement dans la production de catalyseurs, car il accélère certaines réactions, notamment de convertisseurs catalytiques des gaz d'échappement des véhicules, qui ont pour fonction de transformer les gaz polluants dégagés lors de la combustion des carburants en gaz non toxiques.
Les autres applications du platine sont :
- Fabrication de pièces résistantes à la corrosion;
- Électrodes en empilements et dans les procédés d'électrolyse qui nécessitent des électrodes inertes (qui ne participent pas à la réaction redox) ;
- Dans l'industrie pétrochimique;
- Fabrication de bijoux.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Platine"; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/platina.htm. Consulté le 28 juin 2021.
Chimie
Applications de l'électrolyse, de la galvanoplastie, du nickelage, du chromage, du nickel, du chrome, de la cathode, du sodium, de l'aluminium, du chlore, soude caustique, hydrogène gazeux, électrolyse ignée, électrolyse aqueuse, métaux alcalins, alcalino-terreux, gaz chlore.
