Commençons par définir ce qu'est le bicarbonate de sodium: le composant principal des antiacides. Chimiquement connu sous le nom de NaHCO3, le bicarbonate de sodium est une poudre blanche qui constitue un mélange cristallin hydrosoluble. Ce composé est classé comme alcalin soluble et est également appelé hydrogénocarbonate de sodium.
Le bicarbonate de sodium, lorsqu'il est dilué, libère du dioxyde de carbone selon l'équation :
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
Comme vous pouvez le voir, les produits de la réaction sont le dioxyde de carbone, le chlorure de sodium et l'eau.
A noter qu'en présence d'eau, NaHCO3 réagit avec les acides en libérant du CO2 (g), responsable de l'effervescence. On peut remarquer la présence de dioxyde de carbone lors de l'ingestion de l'antiacide par la libération de gaz par la bouche (éructations).
Les antiacides gastriques ont le pouvoir de neutraliser l'excès de HCl (acide chlorhydrique) du suc gastrique présent dans notre estomac, cet acide aide à la digestion des aliments que nous mangeons. L'inconfort gastrique peut être causé par une mauvaise alimentation qui stimule l'estomac à produire plus d'acide chlorhydrique pour faciliter la digestion, ou par l'anxiété et la nervosité. Ces deux situations provoquent un déséquilibre de l'acidité gastrique.
Jusqu'à présent, nous n'avons montré que les bienfaits des antiacides, mais comme tout excès est nocif, nous avons le côté négatif: si l'acide gastrique est neutralisé quotidiennement, il y aura une augmentation des gaz dans l'estomac en raison de la libération de CO2 d'effervescents.
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/antiacido-estomacal-sua-efervescencia.htm
