Quand on entend le mot « silicone », on pense immédiatement aux implants mammaires posés par chirurgie plastique. Cependant, le silicone est un matériau qui a plusieurs objectifs, notamment son utilisation dans des produits que nous consommons couramment dans notre vie quotidienne.
Mais avant de regarder ces applications, voyez quelle est la composition chimique du silicone et comment il est produit.
O silicone c'est un polymère de condensation, c'est-à-dire que leurs longues chaînes moléculaires sont formées par des réactions de polymérisation par condensation, dans lesquelles les monomères, lorsqu'ils sont unis, libèrent de l'eau ou une autre substance simple.
LES structure silicone fondamental est indiqué ci-dessous. Notez qu'au lieu du carbone (C), nous avons du silicium (Si) comme élément central, car la chaîne principale du silicium est composée d'atomes de silicium en alternance avec des atomes d'oxygène. Ceci est possible car le silicium appartient à la même famille, dans le tableau périodique, que le carbone, venant juste après le carbone. Par conséquent, le silicium a des propriétés similaires à celles du carbone et, par conséquent, il peut se lier à des groupes organiques (R).
Dans le cas du silicone, les monomères les plus couramment utilisés dans sa fabrication sont le dichlo-diméthyl-silane ou le dichloro-diphényl-silane. Ces monomères sont obtenus par réaction entre de la silice, présente principalement dans le sable, avec du charbon de coke, pour obtenir d'abord du silicium :
Ne vous arrêtez pas maintenant... Y'a plus après la pub ;)
L'étape suivante consiste à faire réagir ce silicium obtenu avec du chlorure de méthyle ou avec du chlorure de phényle pour former l'un des deux monomères mentionnés ci-dessus :
Le monomère obtenu va éventuellement réagir avec l'eau pour former le polymère (silicone) et libérer de l'acide chlorhydrique comme sous-produit :
Le silicone est un polymère très stable et possède une grande résistance à la chaleur, car seuls les composés organiques liés au silicone commencent à brûler au contact de la chaleur. Cependant, lorsque ces radicaux ont fini de réagir, il ne reste que de la silice (sable), ce qui empêche la poursuite de la combustion.
Parce qu'il a ces caractéristiques, il est non toxique, a une grande inertie chimique et se présente de manières qui varient de extrêmement fluides de liquide à solide caoutchouteux, ces polymères sont utilisés dans les domaines. Voici quelques-unes de ces applications :
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Silicone - constitution et applications"; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/silicone-constituicao-aplicacoes.htm. Consulté le 28 juin 2021.
