Quelles transformations subit l'eau en passant à l'état solide? Nous savons que l'eau a des propriétés uniques par rapport aux autres liquides, dans ce contexte l'état solide méritera une attention particulière et la propriété qui nous permet d'expliquer les caractéristiques de cet état physique de la matière est la densité.
L'eau en phase solide est moins dense qu'en phase liquide, c'est-à-dire que la glace est moins dense, elle flotte donc à la surface. Grâce à cette particularité de l'eau, la vie sous-marine est possible aux pôles, qui sont des régions glacées. De plus, la glace n'est pas un bon conducteur de températures, elle fonctionne comme un isolant thermique. les animaux sous cette épaisse couche de glace sont protégés du froid plus intense. La température extérieure dans les régions très froides est bien inférieure à la température de l'eau.
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Mais qu'arrive-t-il exactement aux molécules d'eau lorsqu'elles passent à l'état solide? L'eau qui est à l'état liquide a des liaisons hydrogènes joignant les atomes, ces liaisons sont constamment rompues et refaites, ce procédé permet l'état liquide. Désormais à l'état solide, ces liaisons ne sont plus rompues et restent jointives sous la forme d'un réseau cristallin, cette nouvelle forme d'eau permet à la glace de flotter.
Après tout, à quoi ressemblerait la vie aquatique si la glace ne flottait pas sur l'eau? Certes, les animaux qui vivent dans les régions les plus froides de la planète seraient déjà entrés dans la liste des animaux éteints. Mais malheureusement cette réalité existe déjà, le réchauffement climatique est une menace, il est responsable de la fonte des calottes polaires.
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
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Calottes glaciaires fondues: cours pratique
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
SOUZA, Líria Alves de. « Glace: protection contre le froid aux pôles »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/gelo-protecao-contra-frio-nos-polos.htm. Consulté le 28 juin 2021.
