Équations de dissociation des sels inorganiques

sel inorganique est toute substance ionique (formée par un cation autre que l'hydronium / H⁺ et anion autre que l'hydroxyde / OH^-) qui, lorsqu'il est dissous dans l'eau, subit le phénomène de dissociation. Dans ce processus, le cation et l'anion présents sont libérés, comme indiqué dans équation de dissociation à suivre:

XY_(ici) → X⁺ + O^-

Les équations de dissociation des sels inorganiques comportent toujours :

• L'abréviation (aq): Indique que le sel est mélangé à de l'eau ;

• Une flèche: indique la libération d'ions ;

• X⁺: Cation se référant au premier groupe ou symbole de la formule du sel ;

• Oui^-: Anion faisant référence au groupe ou au symbole après le X de la formule du sel.

Pour assembler une équation de dissociation d'un sel, il faut bien connaître la formule du sel inorganique qui sera dissocié. En règle générale, la formule d'un sel inorganique peut avoir les caractéristiques suivantes :

a) Équation de dissociation d'un sel avec un cation X et un anion Y sans aucun indice écrit sur aucun d'eux.

La charge des deux a des signes différents et des valeurs égales, et la valeur est toujours définie par l'anion. Par example:

Exemple 1: NaCl - Chlorure de sodium

Comme l'anion Cl a une valeur de charge de -1, le cation Na a une charge de +1. Ainsi, les ions sont représentés par Na⁺¹ et Cl^-1, et l'équation de dissociation de ce sel est :

NaCl_(ici) → Dans⁺¹ + Cl^-1

Exemple 2 : MgS - Sulfure de magnésium

Comme l'anion S a une valeur de charge de -2, le cation Mg a une charge de +2. Ainsi, les ions sont représentés par Mg⁺² et S^-2, et l'équation de dissociation de ce sel est :

MgS_(ici) → mg⁺² + S^-2

b) Équation de dissociation pour un sel qui a un cation avec un indice écrit juste après lui et aucun indice écrit après l'anion.

Dans ce cas, la charge anionique est l'indice écrit devant le cation, et la charge cationique a une valeur de 1, car il n'y a pas de nombre comme indice anionique. Par example:

Exemple 1: K₂S - Sulfure de potassium

Comme le cation K a l'indice 2, la charge anionique est de -2. Déjà le cation aura une charge +1 car il n'y a pas d'index écrit sur l'anion. Ainsi, les ions sont représentés par K⁺¹ et S^-2, et l'équation de dissociation de ce sel est :

K₂s_(ici) → 2K⁺¹ + S^-2

Il faut placer le coefficient 2 à gauche du K, car dans la formule du sel il y a 2 K.

c) Équation de dissociation d'un sel avec un cation X sans indice écrit après lui et un anion Y présentant l'élément oxygène avec un indice écrit juste après lui.

Dans ce cas, l'indice écrit après l'oxygène doit être négligé, et la charge du cation et de l'anion auront des signes différents et des valeurs égales, la valeur étant toujours définie par l'anion. Par example:

Exemple 1: naClO₄- Perchlorate de sodium

Comme l'anion ClO₄ présente la charge -1, le cation Na a une charge +1. Les ions sont donc représenté par Na⁺¹ et ClO₄^-1. L'équation de dissociation de ce sel est :

naClO_4(aq) → Dans⁺¹ + ClO₄^-1

Exemple 2 : MgCO₃- Carbonate de magnésium

Comme l'anion CO₃ présente la charge -2, le cation Mg a une charge +2. Les ions sont donc représenté par Mg⁺² et ClO₃^-2, et l'équation de dissociation est :

MgCO_3(aq) → mg⁺² + ClO₃^-2

Exemple 3 : AlPO₄- Phosphate d'aluminium

Comme l'anion po₄ présente la charge -3, le cation Al a une charge +3. Les ions sont donc représenté par Al⁺³ et PO₄^-3, et l'équation de dissociation de ce sel est :

AlPO_4(aq) → Al⁺³ + Bon de commande₄^-3

d) Équation de dissociation d'un sel qui a un cation X avec un indice écrit juste après et l'anion Y montrant l'élément oxygène et un indice écrit juste après lui aussi.

Dans ce cas, l'indice cationique est la charge anionique, et la charge cationique est égale à 1, car il n'y a que l'indice immédiatement après l'oxygène. Par example:

Exemple 1: K₂SEUL₃- Sulfite de potassium

Comme le cation K a l'indice 2, la charge anionique est de -2. Déjà le cation K a +1 charge car il n'y a pas d'indice écrit sur l'anion après le 3, qui appartient à l'oxygène. Ainsi, les ions sont représentés par K⁺¹ et donc₃^-2, et l'équation de dissociation de ce sel est :

K₂SEUL_3(aq) → 2K⁺¹ + système d'exploitation₃^-2

Il faut placer le coefficient 2 à gauche du K, car dans la formule du sel il y a 2 K.

Exemple 2 : Au₃BO₃- Borate d'or I

Comme le cation Au a un indice 3, la charge de l'anion BO₃ é -3. Déjà le cation a une charge +1 car il n'y a pas d'indice écrit sur l'anion après le 3, qui appartient à l'oxygène. Ainsi, les ions sont représentés par Au⁺¹ et Bo₃^-3, et l'équation de dissociation de ce sel est :

Au₃BO_3(aq) → 3 Au⁺¹ + BO₃^-3

Il faut placer le coefficient 3 à gauche de Au, car dans la formule du sel il y a 3 Au.

Exemple 3: Cul₄P₂O₆- Hypophosphate de cuivre I

Comme le cation cuivre (Cu) a l'indice 4, le la charge anionique est de -4. déjà le cation a +1 charge car il n'y a pas d'indice écrit sur l'anion après le 6, qui appartient à l'oxygène. Ainsi, les ions sont représentés par Cu⁺¹ et P₂O₆^-4, et l'équation de dissociation de ce sel est :

Cul₄P₂O_6(aq) → 4 Cu⁺¹ + P₂O₆^-4

Il faut placer le coefficient 4 à gauche du cation cuivre (Cu), car dans la formule du sel il y a 4 cations cuivre.

e) Équation de dissociation d'un sel avec un cation X sans indice écrit après lui et l'anion Y entre parenthèses avec un indice écrit.

Dans ce cas, l'indice après les parenthèses de l'anion est la charge du cation, et la charge de l'anion est 1, car il n'y a pas d'indice écrit après le cation. Par example:

Exemple 1: Mg (ClO₂)₂- Chlorite de magnésium

Comme l'anion ClO₂ présente l'index 2 après les parenthèses, La charge de cation Mg est de +2. déjà le l'anion a une charge de -1 car il n'y a pas d'index écrit après le cation. Ainsi, les ions sont représentés par Mg⁺² et ClO₂^-1, et l'équation de dissociation de ce sel est :

Mg (ClO₂)_2(aq) → mg⁺² + 2 ClO₂^-1

Il faut placer le coefficient 2 à gauche du ClO₂, puisque dans la formule du sel il y a 2 ClO₂.

Exemple 2 : Al (NC)₃- Isocyanure d'aluminium

Comme l'anion NC a l'indice 3 après les parenthèses, La charge d'Al cation est de +3. déjà le l'anion a une charge de -1 car il n'y a pas d'index écrit sur le cation. Ainsi, les ions sont représentés par Al⁺³ et NC^-1, et l'équation de dissociation de ce sel est :

Al (NC)_3(aq) → Al⁺³ + 3 NC^-1

Il faut placer le coefficient 3 à gauche du NC, car dans la formule du sel il y a 3 NC.

Exemple 3: Vous (MnO₄)₄- Permanganate de titane IV

Comme l'anion MnO₄ présente l'index 4 après les parenthèses, la charge du cation Ti est de +4. déjà le l'anion a une charge de -1 car il n'y a pas d'index écrit sur le cation. Ainsi, les ions sont représentés par Ti⁺⁴ dans le₄^-1, et l'équation de dissociation de ce sel est :

Vous (MnO₄)_4(aq) → Vous⁺⁴ + 4 MnO₄^-1

Il faut placer le coefficient 4 à gauche de MnO₄, puisque dans la formule du sel il y a 4 MnO₄.

f) Équation de dissociation d'un sel qui a un cation X avec un indice écrit juste après et l'anion Y entre parenthèses avec un indice écrit.

Dans ce cas, l'indice après les parenthèses de l'anion est la charge du cation, et l'indice après le cation est la charge de l'anion. Par example:

Exemple 1: Al₂(SEUL₄)₃- Sulfate d'aluminium

Comme l'anion SO₄ présente l'index 3 après les parenthèses, le La charge d'Al cation est de +3. déjà le anion a -2 charge car l'indice 2 est écrit après le cation. Ainsi, les ions sont représentés par Al⁺³ et donc₄^-2, et l'équation de dissociation de ce sel est :

Al₂(SEUL₄)_3(aq) → 2 Al⁺³ + 3 SO₄^-2

Il faut placer le coefficient 3 à gauche du SO₄ et le coefficient 2 à gauche de Al, puisque dans la formule du sel on a 2 Al et 3 SO₄.

Exemple 2 : Toi₂(Ç₂O₄)₄- Oxalate de titane IV

Comme le C anion₂O₄ présente l'index 4 après les parenthèses, Ti cation charge est de +4. déjà le anion a -2 charge car l'indice 2 est écrit après le cation. Ainsi, les ions sont représentés par Ti⁺⁴ et C₂O₄^-2, et l'équation de dissociation de ce sel est :

Toi₂(Ç₂O₄)_4(aq) → 2 Ti⁺⁴ + 4C₂O₄^-2

Il faut placer le coefficient 4 à gauche du C₂O₄ et le coefficient 2 à gauche de Ti, puisque dans la formule du sel on a 2 Ti et 4 C₂O₄.

Exemple 3 : Foi₄(P₂O₆)₃- Hypophosphate de fer III

Comme l'anion P₂O₆ présente l'index 3 après les parenthèses, le Fe cation charge est de +3. déjà le anion a -4 charge car l'index 4 est écrit juste après le cation. Ainsi, les ions sont représentés par Fe⁺³ et P₂O₆^-4, et l'équation de dissociation de ce sel est :

Foi₄(P₂O₆)_3(aq) → 4 Fe⁺³ + 3P₂O₆^-2

Il faut placer le coefficient 3 à gauche de P₂O₆ et le coefficient 4 à gauche de Fe, puisque dans la formule du sel on a 4 Fe et 3 P₂O₆.

Par moi Diogo Lopes Dias

La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-sais-inorganicos.htm