Les acides sont intimement liés à la vie quotidienne des gens, que ce soit dans le domaine professionnel ou personnel. Ses caractéristiques générales sont le goût acide, l'état liquide et l'ionisation de l'eau. Ces aspects sont étroitement liés à la classification de ces substances, il est donc très important de la connaître.
La classification des acides fait intervenir un large éventail de critères. Sont-ils:
Volatilité;
Stabilité;
Degré d'oxygénation;
Degré d'hydratation;
Nombre d'hydrogènes ionisables ;
Force.
a) Volatilité
La volatilité est le terme utilisé pour dire qu'un certain matériau liquide est facilement transféré à l'état gazeux car il a un point d'ébullition bas. Par rapport à ce critère, les acides sont classés comme suit :
volatiles: acides à bas point d'ébullition qui passent facilement à l'état gazeux.
Exemples: HCl, HBr et HClO4.Fixé: acides à points d'ébullition élevés qui, par conséquent, ne passent pas facilement à l'état gazeux.
Exemples: H3POUSSIÈRE4, H2SEUL4 et H3BO3.
b) Stabilité
Le terme stabilité fait référence à la capacité d'une substance à ne pas se décomposer, c'est-à-dire à ne pas se transformer spontanément en d'autres substances. Par rapport à ce critère, les acides sont classés comme suit :
stable: acides qui ne se décomposent pas dans les conditions ambiantes.
Exemples: HCl, HIO4, H2SEUL4,...Instable: acides qui se décomposent dans les conditions ambiantes.
Exemples: H2CO3, H2s2O3 et H2SEUL3.
c) Degré d'oxygénation
Ce critère implique la présence ou l'absence d'oxygène dans la composition des acides. Par conséquent, les acides peuvent être classés en :
Hidracides: acides qui n'ont pas d'oxygène dans leur composition. Exemples: HI, HCN et H2S.
oxyacides: acides qui ont de l'oxygène dans leur composition. Exemples: H3POUSSIÈRE3, H2SEUL3 et HBrO2.
d) Degré d'hydratation
Indique l'élimination des molécules d'eau de la formule d'un acide afin qu'il produise un nouvel oxyacide. Selon ce critère, les acides peuvent être classés en :
méta acide: il a le degré d'hydratation le plus bas qu'un acide puisse avoir. Il provient de la perte d'une molécule d'eau par un acide ortho.
Exemple: HPO3. le HPO3 est un méta-acide en ce que l'acide ortho H3POUSSIÈRE4, lors de la perte d'une molécule d'eau (H2O) devient le but.Pyroacide: il a une quantité d'eau supérieure à celle du méta et inférieure à celle de l'ortho. Il provient du fait que nous multiplions un acide ortho par 2, puis retirons une molécule de l'eau.
Exemple: H4P2O7. le H4P2O7 est un pyro acide car lorsqu'on multiplie son ortho (H3POUSSIÈRE4) pour deux, nous avons la molécule H6P2O8 . Lors de l'élimination de la molécule d'eau, nous avons le H4P2O7.acide ortho: il a le plus haut degré d'hydratation qu'un acide puisse avoir. C'est toujours un acide commun qui a un nombre suffisant d'hydrogènes et d'oxygènes pour permettre l'élimination d'une molécule d'eau.
Exemple: H3POUSSIÈRE4.
e) Nombre d'hydrogènes ionisables
Selon la quantité d'hydrogènes pouvant subir une ionisation lorsqu'ils sont ajoutés à l'eau, les acides peuvent être classés comme suit :
monoacide: dispose d'un hydrogène ionisable. Exemple: BONJOUR.
diacide: comporte deux hydrogènes ionisables. Exemple: H2SEUL3.
Triacide: comporte trois hydrogènes ionisables. Exemple: H3BO3.
tétracide: comporte quatre hydrogènes ionisables. Exemple: H4P2O7.
f) Force
La force d'un acide est liée à sa capacité à s'ioniser beaucoup, peu ou pas mal. Au regard de ces critères, les acides sont classés en :
fort: acides qui s'ionisent beaucoup. Exemples: H4P2O7, H2SEUL4, HCl et HBr.
modérerou alorssemi-fort: acides qui s'ionisent raisonnablement, c'est-à-dire plus qu'un faible et moins qu'un fort. Exemples: H2SEUL3, H2s2O3 et HF.
faible: acides mal ionisés. Exemples: HClO, H3BO3, HCN et H2S.
Par moi Diogo Lopes Dias
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm
