Quelle est la relation entre 1 mole et le nombre d'Avogadro? Commençons par définir ce qu'est la mol :
La mole est la quantité de matière dans un système qui contient autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes contenus dans 0,012 kilogramme de carbone 12.
Mais qu'est-ce que le carbone 12? 12C est l'isotope de l'élément carbone avec 6 protons, 6 neutrons et 6 électrons, il a un rôle très important en chimie. Le carbone 12 a été choisi comme étalon de référence pour la mesure des masses atomiques car il est le plus abondante de tous les isotopes de l'élément carbone, se produit dans la nature dans le pourcentage relatif de 98,94%. D'autres isotopes du carbone tels que 13C et 14C se trouvent en plus petites quantités.
Revenons à la question initiale: la relation entre mol et nombre d'Avogadro. Le nombre d'entités élémentaires contenues dans 1 mol correspond à la constante d'Avogadro, dont la valeur est 6,02 x 1023 mol-1. Cette comparaison a été stipulée car 1 mole coïncide avec le nombre d'Avogadro.
Ainsi, il a été défini que 1 mole d'atomes est égale à 6,02 x 1023, et 1 mol contient 12 grammes (équivalent à 12Ç).
1 mole = 6,02 x 1023 = 12 grammes
En étudiant ce contenu, une question peut se poser: d'où vient le numéro d'Avogadro ?
Il vient des études de Amédée Avogadro (1786-1856), ce scientifique étudiait les gaz lorsqu'il fit une hypothèse, ses recherches furent plus tard reconnues et la constante d'Avogadro apparut, en son honneur.
Maintenant, un exemple de calcul du nombre d'atomes basé sur la constante d'Avogadro :
Comment calculer le nombre d'atomes dans 50 grammes de sodium (Na) ?
Masse atomique de sodium = 23 g (grammes)
En établissant une relation avec le numéro d'Avogadro, nous avons :
1 mol de Na = 23 g = 6,02 x 1023
Par la règle de trois on aura :
Dans 23 g (Na) vous avez 6,02 x 1023 atomes
Donc dans 50 g on a X atomes
Calculateur:
23 — 6,02 x 1023
50 - X
X = 50 • 6,02 x 1023
23
X = 13.08x1023 atomes de sodium (Na)
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mol-numero-avogadro-qual-relacao.htm
