La corrosion des métaux est un processus naturel dans lequel le métal se détériore par des réactions d'oxydo-réduction entre lui et des agents naturels, principalement l'oxygène de l'air.
Ce processus cause de grands dommages économiques et sociaux, car il cause des dommages aux structures des bâtiments, des voitures, des ponts, des navires, etc. En plus des personnes qui perdent certains de leurs biens matériels, il devient nécessaire pour l'industrie de produire davantage de ces métaux juste pour remplacer ceux qui ont été endommagés. Par exemple, dans le cas du fer, la rouille provoque la perte de milliards de dollars dans le monde; 20% du fer est produit pour le remplacement.
La corrosion se produit parce que les métaux autres que l'or et le platine ont des potentiels d'oxydation plus élevés que l'oxygène. De cette façon, ils perdent des électrons au profit de l'oxygène de l'air. Voyez comment cela se produit, par exemple, dans la rouille du fer, en particulier dans les endroits humides, comme sur la côte :
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Anode: 2 Fe(s) → 2Fe2+ + 4e-
Cathode: La2 + 2H2O + 4e- → 4 OH-____
Réaction globale: 2 Fe + O2 + 2H2O → 2 Fe(OH)2
Notez que le fer est oxydé, perdant chacun deux électrons et un autre facteur est la présence d'eau. Il accélère le processus de corrosion car en sa présence se forment des ions qui conduisent mieux les électrons. Par la suite, Fe(OH)2 est oxydé formant de la rouille: Fe(OH)3 ou Fe2O3.3H2O.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
Équipe scolaire du Brésil
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. « Corrosion des métaux »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/corrosao-dos-metais.htm. Consulté le 28 juin 2021.
