Selon Arrhenius, le socles sont des substances qui, lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau, subissent le phénomène de dissociation, dans lequel se produit la libération de cations et d'anions. Cela se produit parce qu'ils sont ioniques, c'est-à-dire qu'ils ont des ions dans leur constitution.
En se dissociant, une base libère toujours un cation autre que l'hydronium (H+) et un anion hydroxyle (OH-). Le cation libéré appartient au groupe des éléments métalliques, à l'exception de l'ammonium (NH4+).
la forme de représenter une dissociation c'est par une équation. En général, le Les équations de dissociation de base ont toujours les paramètres suivants :
base de réactif marquée aq (aqueuse);
La Flèche.
produit avec n'importe quel cation (O+) et un anion (OH-)
YOH(ici) → Oui+(ici) + OH-(ici)
Voir quelques exemples :
Exemple 1: Hydroxyde d'argent (AgOH)
C'est une base qui a l'argent métallique (Ag) associé au groupe hydroxyde (OH). Lorsqu'il est ajouté à l'eau (aq), il se produit la libération (dissociation) du cation argent (Ag
1+ - cette charge est due à la présence d'un groupe hydroxyle (OH) dans la formule de base) et un anion hydroxyle (OH-). On peut donc écrire l'équation de dissociation comme suit :AgOH(ici) → Ag+(ici) + 1 Oh-(ici)
Exemple 2 : Hydroxyde de radium [Ra(OH)2]
C'est une base qui a le radium métallique (Ra) associé au groupe hydroxyde (OH). Lorsqu'il est ajouté à l'eau (aq), la libération (dissociation) du radiocation se produit (La grenouille2+ - cette charge est due à la présence de deux groupes hydroxyle (OH) dans la formule de base) c'est de deux taupes de l'anion hydroxyle (OH-). On peut donc écrire l'équation de dissociation comme suit :
Ne vous arrêtez pas maintenant... Y'a plus après la pub ;)
Ra(OH)2 (ici) → Ra2+(ici) + 2 Oh-(ici)
Exemple 3 : Hydroxyde de cobalt III [Co(OH)3]
C'est une base qui présente le cobalt métallique (Co) associé au groupe hydroxy (OH). Lorsqu'il est ajouté à l'eau, la libération (dissociation) du cation cobalt se produit (Avec3+- cette charge est due à la présence de trois groupes hydroxyle (OH) dans la formule de base) c'est de trois taupes de l'anion (OH-). On peut donc écrire l'équation de dissociation comme suit :
Co(OH)3(ici) → Co3+(ici) + 3 Oh-(ici)
Exemple 4 : Hydroxyde d'étain IV [SnOH)4]
C'est une base qui a l'étain métallique (Sn) associé au groupe hydroxy (OH). Lorsqu'il est ajouté à l'eau, la libération (dissociation) du cation étain se produit (Sn4+ - cette charge est due à la présence de quatre groupes hydroxyle (OH) dans la formule de base) c'est de quatre taupes de l'anion (OH-). On peut donc écrire l'équation de dissociation comme suit :
Sn(OH)4(ici) → Oui4+(ici) + 4 Oh-(ici)
Exemple 5 : Hydroxyde d'arsenic V [As (OH)5]
C'est une base qui a l'arsenic métallique (As) associé au groupe hydroxyde (OH). Lorsqu'il est ajouté à l'eau, la libération (dissociation) du cation arsenic se produit (À5+, cette charge est due à la présence de cinq groupes hydroxyle (OH) dans la formule de base) c'est de cinq taupes de l'anion (OH-). On peut donc écrire l'équation de dissociation comme suit :
Oh oui)5 (ici) → Le5+(ici) + 5 Oh-(ici)
Par moi Diogo Lopes Dias
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
JOURS, Diogo Lopes. « Équations de dissociation de base »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm. Consulté le 28 juin 2021.
Chimie
Dissociation et ionisation, scientifique italien Volta, courant électrique, physico-chimiste suédois Svant August Arrhenius, théorie de Arrhenius, ions positifs, cations, ions négatifs, anions, soude caustique, sel de table, molécules polaires, dissociation ionique,
Nomenclature de base, solution aqueuse, dissociation ionique, cation, anion, hydroxyde de sodium, hydroxyde d'aluminium, hydroxyde de fer, hydroxyde de cuivre, hydroxyde ferrique, hydroxyde de calcium.
