La pression de vapeur d'un liquide est la pression maximale exercée par ses vapeurs lorsque l'équilibre dynamique entre les phases liquide et gazeuse est atteint.
Supposons que vous ayez une substance non volatile dissoute dans un solvant volatil, par exemple de l'eau et du sel. Ce liquide se comportera-t-il comme s'il était à l'état pur? Dans ce cas, l'eau pure aurait une tension maximale de vaporisation plus élevée, savez-vous pourquoi? Un liquide, étant pur, s'évapore plus facilement.
Supposons que la quantité de sel dissous dans la solution ci-dessus soit de 10%, nous savons que le sel n'est pas volatil et donc la tension exercée est exclusivement de l'eau, mais nécessairement de la vapeur d'eau. Les 10 % de sel présents dans la solution empêchent la vaporisation du liquide d'être rapide, on détermine alors que cette tension de vapeur maximale est inférieure de 10 % à celle de l'eau pure.
La propriété qui étudie cette baisse de la pression de vapeur maximale provoquée par l'ajout d'un soluté s'appelle la tonoscopie.
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
Équipe scolaire du Brésil
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La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pressao-vapor-solucoes.htm
