Molécules polaires. Méthodes d'identification des molécules polaires

Une molécule est un groupe d'atomes d'éléments identiques ou différents. Voir quelques exemples :

• H₂O – molécule formée de deux éléments différents (deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène) ;

• Cl₂– molécule formée d'un seul élément chimique (deux atomes de chlore).

À molécules peut être classé en polaire ou apolaire :

• non polaire: molécules qui n'ont pas de pôles (positif et négatif) ;

• polaire: molécules qui ont des pôles (positif et négatif).

Dans ce texte, nous insisterons sur la molécules polaires. Pour identifier un molécule polaire, nous pouvons utiliser l'une des stratégies proposées ci-dessous :

Le) composé ionique (formé par liaison ionique)

Si la substance provient de liaison ionique (entre un métal et un non-métal), cela signifie qu'il est formé d'ions (cation et anion). Par conséquent, cette substance présente automatiquement molécules polaires, car les ions ont des charges positives et négatives.

Exemples:

• NaCl (Na est un métal et Cl est un non-métal);

• CaO (Ca est un métal et O est un non-métal);

• MgS (Mg est un métal et S est un non-métal).

B) Composés moléculaires (formé par liaison covalente)

Lorsque le composé est moléculaire, il faut analyser chaque cas, car nous avons la possibilité de plusieurs molécules différentes. Voici quelques exemples et règles qui peuvent aider à la détermination des composés moléculaires polaires :

- Molécule diatomique avec différents éléments

Si le composé moléculaire est composé de seulement deux atomes et que ces deux atomes proviennent d'éléments différents, automatiquement la molécule sera polaire car les deux atomes ont des électronégativités différentes. Exemples: HBr et NO.

- Molécules avec deux atomes ou plus (identique ou différent)

Dans les molécules qui ont un nombre d'atomes supérieur à deux, il faut prendre en compte la quantité de nuages liants et non liants présents dans l'atome central de la molécule et le comparer avec le nombre d'atomes égaux attachés à l'atome central. Les nuages ​​de liaison sont des liaisons simples (un électron de la couche de valence de chaque atome impliqué), des liaisons doubles (deux électrons de la couche de valence de chaque atome impliqué) ou triples (trois électrons de la couche de valence de chaque atome impliqué). Les nuages ​​non liants sont les paires d'électrons dans la couche de valence qui ne participent pas aux liaisons.

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Observation: Pour connaître le nombre d'électrons dans la couche de valence d'un atome donné, il suffit de connaître sa famille périodique :

Pour déterminer si la molécule est polaire, il suffit de vérifier si le nombre de nuages ​​existant dans l'atome central est différent du nombre d'atomes égaux qui lui sont attachés. Voir quelques exemples :

• HCN

L'atome central de la molécule est le carbone et a deux classeurs différents,deux nuages ​​de liaison (simple et triple) et aucune paire d'électrons non liants (il appartient à la famille VIA, il a quatre électrons dans la couche de valence et utilise les quatre, un dans la liaison simple et trois dans le triple). Pour cette raison, il forme une molécule polaire.

en bref:

• NH₃

L'atome central de la molécule est l'azote et a trois ligands égaux et un total de quatre nuages, étant trois nuages ​​de liaison (trois liaisons simples) et un non-liant (il vient de la famille VA, il a cinq électrons) dans la couche de valence et n'en utilise que trois, un dans chaque connexion, laissant deux non liants).

Pour cette raison, l'atome central de NH₃ forme une molécule polaire.

En bref:

• CH₂O

L'atome central de la molécule est le carbone et a deux ligands identiques et un différent, ainsi quetrois nuages ​​de liaison (deux simples et une double liaisons), pas de paire d'électrons non liants (il est de la famille VIA, il a quatre électrons dans la couche de valence et utilise le 4, deux dans les simples et deux dans le paire). De ce fait, il forme une molécule polaire.

en bref:

Par moi Diogo Lopes Dias

Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:

JOURS, Diogo Lopes. « molécules polaires »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/moleculas-polares.htm. Consulté le 28 juin 2021.

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