La capacité qu'ont les connexions à attirer des charges électriques est définie comme la Polarité, qui prend un caractère différent selon la connexion où elle est présente.
Concernant la liaison ionique et covalente, cette dernière rend la molécule non polaire. La molécule où la liaison ionique est responsable du maintien des atomes ensemble a une polarité.
La liaison prédominante entre les composés organiques est covalente, ils deviennent donc pour la plupart des composés non polaires. Les longues chaînes carbonées présentes dans les substances organiques ne leur permettent pas d'autre caractère que la non-polarité.
L'explication vient du fait que la connexion se produit entre des éléments égaux (Ç-Ç), ils ont donc la même échelle d'électronégativité. Voir un exemple :
molécule non polaire
Le butane représenté par la structure ci-dessus est un gaz, notez que les atomes de liaison sont les mêmes (4 carbones liés ensemble).
Mais cela ne signifie pas que tout composé organique est non polaire, la présence d'autres atomes entre les carbones confère à la molécule un caractère polaire. Regardez l'exemple :
molécule polaire
La présence d'hydroxyle Oh (L'oxygène lié à l'hydrogène) a provoqué la polarité de la molécule du composé organique Éthanol.
Le butane est utilisé comme gaz pour les briquets et l'éthanol est ce qu'on appelle l'alcool commun.
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
Équipe scolaire du Brésil
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Polarité des liaisons ioniques et covalentes
Chimie organique - Chimie - École du Brésil
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-dos-compostos-organicos.htm