Mikä on tonoskopia?

Tonoskopia On yhteisomistus joka tutkii suurin höyrynpaine tietyn liuottimen haihtumattoman (molekyylisen tai ionisen) liuenneen aineen liukenemisen vuoksi. Muut kolligatiiviset ominaisuudet ovat:

• Ebulioskopia

• kryoskopia

• osmoskopia

Edellä esitetyn määritelmän perusteella on selvää, että todella ymmärtää mikä on tonoskopia, On välttämätöntä tietää kolme muuta käsitettä:

Se on höyryn käyttämä voima tietyn nesteen suljetun astian seinämille, kun haihtumisnopeus on yhtä suuri kuin kondensoitumisnopeus.

Astiassa, jossa on tietty määrä etanolia, joka haihtuu höyryn lämpötilan vaikutuksesta ympäristössä, kun höyry kohtaa astian seinät, se päätyy astiaan nestemäinen. Ajan myötä haihtumisnopeus on yhtä suuri kuin kondensoitumisnopeus. Tässä vaiheessa voimaa, jonka höyry kohdistuu astian seinämiin, kutsutaan suurimmaksi höyrynpaineeksi.

Mental Map: Tonometria tai Tonoskopia

* Voit ladata mielikartan PDF-muodossa. Klikkaa tästä!

Liukeneminen

Se on liuottimen kyky liuottaa tietty liuotin. Liukenemisen jälkeen liuotettu aine ja liuotin alkavat muodostaa molekyylien välisen vuorovaikutuksen toistensa kanssa, toisin sanoen ne ovat yhteydessä toisiinsa.

haihtumaton liuoteaine

Se on materiaali, jolla on korkea kiehumispisteeli se ei voi muuttua kaasuksi esimerkiksi ympäristön lämpötiloissa. Siten, kun se lisätään liuottimeen, tämä materiaali ei häviä ympäristölle kaasuna.

O haihtumaton molekyyliliuos on se, joka ei voi käydä läpi ionisaatiota tai dissosiaatiota liuotettuna liuottimeen. Joten jos lisäämme tämän liuenneen aineen molekyylin liuottimeen, se on vain keskellä.

Sinäioninen haihtumaton oluutti é joka kärsii dissosiaatio tai ionisaatioeli atomien välisten sidosten katkeaminen tapahtuu siinä, mikä aiheuttaa molekyyliyksikön fraktiointi. Jos liuotetaan 1 mooli rikkihappoa (H₂VAIN₄) vedessä esimerkiksi keskellä on kaksi moolia hydroniumkationia ja yksi mooli sulfaattianionia, kuten alla olevassa yhtälössä esitetään:

H₂VAIN₄ + 2H₂O → 2H⁺ + Käyttöjärjestelmä₄^-2

Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)

Selkeyttämällä näitä peruskäsitteitä on helpompaa ja selkeämpää ymmärtää tonkoskopiaa.

Tonoskopian ymmärtäminen

Tonoskoopin ymmärtämiseksi tutkitaan lyhyesti nesteiden, kuten veden ja etanolin, käyttäytymistä. Näiden kahden liuottimen kiehumispisteet ovat vastaavasti 100^OC ja 78^OÇ. Siksi etanoli haihtuu nopeammin kuin vesi, kun ne ovat samassa lämpötilassa ja samassa määrässä.

Jos yhdessä säiliössä on 50 ml etanolia ja toisessa säiliössä esimerkiksi 50 ml vettä, sekä suljetussa että 250^OC, suurin höyrynpaine etanoliastiassa on korkeampi, koska höyryn määrä on suurempi sisällä.

graafisesti, kun nesteen käyrä on kauempana y (pysty) -akselista, sitä pienempi sen suurin höyrynpaine on, kuten alla olevassa kaaviossa:

Eri nesteiden höyrynpaine

Graafinen alaotsikko: Propanoni = propanoni (asetoni)
Etanoli = etanoli
vettä = vesi
Etaanihappo = Etaanihappo

Kaaviossa voimme vahvistaa, että etanolin (punainen käyrä) on aina suurempi kuin veden (sininen käyrä) missä tahansa lämpötilassa.

MERKINTÄ: Lyhyesti sanottuna, mitä korkeampi tietyn liuottimen kiehumispiste, sitä alhaisempi on sen suurin höyrynpaine ja päinvastoin.

Kuten tonoskopia tutkii maksimihöyrynpaineen laskua johtuen haihtumattoman liuenneen aineen liukenemisesta liuottimeen, jos sekoitetaan natriumkloridi (NaCl) veteen, suurin vesihöyrynpaine 100 ° C: ssa^OC, joka on 760 mmHg, laskee varmasti. Mutta miksi näin tapahtuu?

Kun natriumkloridi (ioninen liuote) liukenee veteen, sen ionit ovat vuorovaikutuksessa vesimolekyylien kanssa. Tämä vuorovaikutus vaikeuttaa liuottimen haihtumista. Koska haihtuminen on estynyt, säiliössä on vähemmän vesihöyryä, mikä saa aikaan maksimihöyrynpaineen laskun.

Täten, mitä suurempi natriumkloridin määrä samassa vesimäärässä, sitä vaikeampi on haihtua ja sitä pienempi on suurin höyrynpaine.

Minun luona. Diogo Lopes Dias