Hiilen valenssikuoressa on neljä elektronia, mikä tarkoittaa, että se voi muodostaa neljä sidosta, joten se voi liittyä muihin atomeihin. kuten: H, O, N, Cl. Tämä hiilen ominaisuus selittää luonnossa esiintyvien orgaanisten yhdisteiden monimuotoisuuden, minkä vuoksi sanotaan, että hiili on neliarvoinen.
Vuonna 1874 Van’t Hoff ja Le Bel loivat paikkamallin hiilelle. Tällä mallilla oli hiiliatomeja, joita edustivat säännölliset tetraederit, hiilin ollessa tetraedrin keskellä ja sen neljä valenssia vastaten sen neljää kärkeä.
Hiilen tilakaava.
Tässä mallissa erityyppiset sidokset, joita esiintyy hiiliatomien välillä, esitettiin seuraavasti:
) yksinkertainen linkki - tetraederit on kytketty kärjellä (yksittäinen sidos);
b) Kaksoissidos - tetraedrit yhdistetään kahdella kärjellä (reuna);
c) Kolmoislinkki - tetraedrit yhdistetään kolmella kärjellä (yksi pinta);
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Atomimallin kehitys osoitti, että atomilla on ydin ja elektropallo, mikä mahdollisti uusien mallien syntymisen selittämään hiilen tekemät sidokset: vuonna 1915 Lewis esitti uuden ehdotuksen hiiliatomien hiili. Lewisin mukaan atomit sitoutuvat elektronisten parien kautta valenssikerroksessa. Tätä esitystä kutsuttiin nimellä Lewis Electronic Formula, ja sidoksen tyyppi, johon atomit liittyvät elektronisten parien kautta, tunnetaan kovalenttisena sidoksena.
Lewis Electronic Formula
Suurin osa orgaanisista molekyyleistä on kolmiulotteisia, joten on tarpeen käyttää malleja, jotka osoittavat paitsi rakenteen myös geometrian. Siksi avaruuskaava soveltuu paremmin hiilen rakenteen ymmärtämiseen.
Kirjoittanut Líria Alves
Valmistunut kemian alalta
Brasilian koulutiimi
Orgaaninen kemia - Kemia - Brasilian koulu
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
SOUZA, Líria Alves de. "Hiilen rakennekaavat"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm. Pääsy 28. kesäkuuta 2021.
