Esimerkiksi fluori-elementillä on tämä kyky houkutella elektroneja ja "siepata niitä" aiheuttaen negatiivisesti varautuneen ionin. Kun näin tapahtuu, kullekin elementille vapautuu tietty määrä energiaa. Fluorin tapauksessa tämä energia on 328 kJ. Siten tämä vapautunut energia määritellään seuraavasti Sähköafiniteetti, sillä se mittaa lisätyn elektronin affiniteettia tai atomin vetovoiman voimaa.
F (g) + ja- → F-(g) + 328 kJ
Jos verrataan fluorin, joka on jaksollisen jakson VII A tai 17 perheen osa, sähköaffiniteettia litiumiin, joka kuuluu Ensimmäisessä perheessä näemme, että fluorin sähköafiniteetti on paljon suurempi, kuten, kuten olemme nähneet, se on 328 kJ, kun taas litium on vain 60 kJ.
Tämäntyyppiset tosiasiat toistuvat, kun tarkastelemme alkuaineiden sähköafiinisuutta jaksollisen jakson jaksoissa ja perheissä. Siten, vaikka kaikkien alkuaineiden elektroaffiniteettiarvoja ei ole vielä määritetty kokeellisesti, on mahdollista yleistää se sähköafiniteetti pienenee atomisäteen kasvaessa, toisin sanoen jaksollisessa taulukossa se kasvaa alhaalta ylös ja vasemmalta oikealle.
Mikä tekee elektroaffiniteetista jaksollisen ominaisuuden.Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Siksi, kuten alla olevasta kaaviosta voidaan nähdä, koska niitä ei ole vielä määritetty kokeellisesti jalokaasujen (perhe 18 tai VIII A tai jopa 0) sähköafiniteettien arvot, ne olivat vain arvioitu; suurimmat sähköafiniteetit ovat halogeenit (perheeseen 17 tai VII A kuuluvat elementit) ja happi.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Sähköafiniteetti tai elektroninen affiniteetti"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm. Pääsy 28. kesäkuuta 2021.
